第五次月考化学试题【陕西版】注意事项：1．本试卷共全卷满分100分，答题时间90分钟；2．答卷前，务必将答题卡上密封线内的符项曰填写清楚；3．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：第I卷（选择题共45分）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项符合题意的）1．下列说法中错误的是A．电解饱和食盐水，生成物总能量比反应物总能量高B．能自发进行的化学反应，不一定是C．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高D．食盐可用于融化冰雪，且用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长任何危害2．下列关于平衡常数的说法正确的是A．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C．平衡常数的太小与温度、浓度、压强、催化剂等无关D．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓使用平衡浓度3．对于密闭容器中的可逆反应：退化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是A．增大压强，化学平衡不一定发生移动B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D．其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动4．利用黄铜矿冶炼铜的主要原理为下列有关判断合理的是A．避免污染，排放的尾气用98．3%的浓硫酸吸收B．冶炼铜的废料可以冶炼铁和制硫酸C．检验炉渣中含+2价铁的试剂是盐酸、KSCN溶液和氨水D．中铁显+2价，该反应中只有Cu被还原5．下列说法正确的是A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应扯恢条件下所能达到的限度B．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化D．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变6．碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下，下列判断正确的是7A．将2gH2（g）通入254gI2（g）中，在该条件下反应放热9．48kJB．1mol固态碘与lmol气态碘所含的能量相差17．00kJC．反应（I）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定D．物质的量相同时，反应（I）的反应物总能量比反应（Ⅱ）的反应物总能量高7．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通人两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等8．A、B，C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2。和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是A．原子序数：A>B>CB．原子半径：A>B>CC．离子半径：A2—>B2+>C—D．原子最外层电子数：A>C>B9．下列关于反应能量的说法正确的是10．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6molC．则下列说法正确的是A．该反应的化学乎衡常数表达式是B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．增加B，B的平衡转化率增大11．对于反应已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是（时改变条件，t2时重新建立平衡）7A．增加氧气的浓度B．增大压强C．升高温度D．加入催化剂12．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是13．如图是温度和压强对反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A．X、Y、Z均为气态B．恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判断依据C．升高温度时ViE增大，%减小，平衡向右移动D．使用催化剂Z的产率提高14．在一定条件下体积不变的密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：，达到平衡时，测得c（B）=0．48mol/L。保持温度不变，把容器体积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，测得c（B）=0．27mol/L。下列有关说法不正确的是A．a+b>cB．平衡一定逆向移动C．C的体积分数降低D．A的转化率增大第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、非选择题（本大题共6小题，计55分）16．（6分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。如图为某反应过程中的能量变，回答问题。7（l）图中所示的反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的（用含E1、E2的代数式表示）。（2）对于同一反应，图中过程（Ⅱ）与过程（I）相比，反应速率加快，你认为可能的原因是。（3）通常把拆开lmol化学键所吸收的热量看成该化学键的键能。已知部分化学键的键能如表所示：17．（8分）通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39．2kJ。请填写下列空白：（l）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）。A．容器内压强不再发生变化B．S02的体积分数不再发生变化C．容器内气体质量不再发生变化D．容器内气体密度不再发生变化18．（9分）某化学反应2A．-B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反据上述数据，完成下列填空：（1）在实验l中，反应在10~20min内A的平均反应速率为mol·L（2）在实验2中，的初始浓度就达到平推测实验2中还隐含的条件是。（3）设实验3的反应速率为”，，实验l的反应速率为，1．0mol·L-1（填“>”、“=”7或“<”）。（4）比较实验4和实验l，可推测该反应是反应（选填“吸热”“放热”）。理由是。19．（10分）某实验小组设计用（）．55mc，l/L的NaOH溶液50mL0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行测定tit和热的实验。20．（10分）在密闭容器中进行：（2）反应①的化学平衡常数表达式K=，已知时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的越始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为，CO的平衡浓度为（3）将上述平衡体系升温至，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2 浓度的两倍，则a0（填）。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有（填序号）721．（12分）煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH。OH是最重要的研究方向之一。①该反应的平衡常数表达式为K=，下的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）下的平衡常数。②工业实际生产中，该反应条件控制在左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是。③在上图中画出的平衡转化率随压强变化的大致曲线。77
