渤海高中2022-2022学年度第一学期高一化学学科试题考试时间：90分钟试题满分：100分考查范围：必修一（第一章、第二章）相对原子量：H︰1C︰12S32O16CI35.5N14第Ⅰ卷选择题（共46分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）每个2分，共16分1．下列混合物的分离方法不可行的是（）。A．互溶的液态混合物可用分液方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D．可溶于水固体与难溶于水的固体形成的混合物用溶解、过滤蒸发方法分离2．下列反应中属于氧化还原反应的是（）。A．B．C．D．3.下列叙述正确的是( )A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液C．氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来4.下列各组物质，按照化合物，单质，混合物顺序排列的是( )A．烧碱 液态氧 碘酒B．生石灰 白磷 氢氧化钙C．干冰 铁 氯化氢D．空气 氮气 胆矾5.下列物质导电性能最差的是（）A.熔融的氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾6．判断下列叙述正确的是（）A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L-6-\nB.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC.在常温常压下1molH2质量为2克D.同温同压同体积任何气体单质含原子数相同7、下列各选项给出的化学反应中，反应物和生成物都是电解质的（）A、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2B、CaCO3CaO+CO2C、CH4+2O2CO2+2H2OD、BaCL2+Na2SO4===BaSO4+2NaCl8．与8gSO3中氧原子数相同的是（）A．9.6gH2SO4B．6.6gCO2C．6.4gSO2D．6.72LCO(常温、常压)二、选择题（每小题只有一个选项符合题意）每个3分，共30分9．下列跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液C．50ml1.0mol/LNaCl溶液D．25ml1.5mol/LHCl溶液10.下列各组物质在溶液中的反应可用H++OH-H2O表示的是（）A.氢氧化钡和硫酸B.氢氧化铁和盐酸C.硝酸和氢氧化钠D.硫酸和氢氧化铜11、下列说法正确的是A、铜、石墨均导电，所以他们均是电解质B、NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C、液态HCL、固体NaCL均不导电，所以HCL、NaCL均是非电解质D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质12.下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是( )A．当加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则一定含有Cl－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，可判定含有SOC．加入足量盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定有CO32-D．加入盐酸后无现象，再加氯化钡有白色沉淀，可判定含有SO13．实验下列反应需加入氧化剂的是（）。A．B．C．D．14.水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液，有气体生成的是…()A.Na+、Ag+、CO32－、Cl－B.K+、Ba2+、SO42－、Cl－-6-\nC.Na+、K+、CO32－、Cl－D.Na+、K+、Cl－、SO42—15．欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是( )A．KNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液B．CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸C．Cu粉(Zn粉)：过量盐酸D．CO2(O2)：灼热的铜网16．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L17下列离子方程式中书写正确的是( )A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO＋2H＋===Fe3＋＋H2OB．碳酸钙和盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑C．硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓18．11P＋15CuSO4＋2H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，每摩尔CuSO4氧化P（）A.molB.molC.molD.mol第Ⅱ卷非选择题（共54分）19(18分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl-6-\n相对分子质量：36.5,密度：1.19g·cm－3HCl的质量分数：36.5%(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol·L－1。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度(3)某学生用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L－1的稀盐酸。①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面( )b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加蒸馏水（）（4）指出本实验配制配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L－1盐酸溶液时所用仪器——————、------------、---------------、-----------------20(16分)有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：(1)A________，B________，C________，D________，E________。另外，请写出下面要求的离子方程式。(2)A与E：______________B与E：_________。C与E：_____________________________________________。21（20分）实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(1)写出该反应的离子方程式___________________________________________。(2)在反应中MnO2发生_____(填“氧化”或“还原”)反应，Cl2是________(同上)产物。(3)当0.1molMnO2参加反应时，转移电子数为_____，被氧化的HCl为________mol。根据反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：(4)还原剂是________，还原产物是________氧化剂-----------。-6-\n氧化剂与氧化产物的物质的量比是________。当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质质量为________g。-6-\n化学答案一、单项选择题（每个2分，共16分）1-4ADBA5-8DCDB二、单项选择题（每个3分，共30分）9-13BCDDC14-18CBBDA三、填空题19、（每空2分，共18分）（1）11.9（2）BD（3）16.8BB(4)500ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯20、（每空2分，共16分）（1）BaCI2AgNO3HNO3HCIK2CO3(2)Ba2++CO32-=BaCO3↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑21、（每空2分，共20分）（1）MnO2+4H++2CI-=Mn2++CI2↑+2H2O(2)还原氧化（3）0.2NA0.2(4)CuNO2HNO32:132-6-
