2022学年度衢州一中 高二化学（理科）期中试题第一学期一、选择题（每小题只有1个正确答案，各2.5分共50分）1.在化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋D（g）中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是AvA＝vBBvA＝2vCC3vB＝vCDvB＝3vD2.工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因是①适当提高NH3的合成速率②适当提高H2或NH3的转化率③提高NH3的产率④催化剂在500℃左右活性最大A①B①④C②③D①②③④3.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A反应混和物的浓度B反应物的转化率C正、逆反应速率D反应混和物的压强4.对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动5.化学反应:Ag＋＋Fe2＋Ag（固）＋Fe3＋（正反应放热），为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是A常温下加压B增加Fe3＋的浓度C增加Fe2＋的浓度D移去一些析出的银6.在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2N2O4（正反应放热）。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是①颜色②平均分子量③质量④压强⑤密度A①和③B②和④C④和⑤D③和⑤7.今有反应X（气）＋Y（气）2Z（气）（正反应放热）。右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是A升高温度或降低Y的浓度B加入催化剂或增大X的浓度C降低温度或增大Y的浓度D缩小体积或降低X的浓度ZX时间浓度Ot1t2t28.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率9.将1molSO2和1molO2通入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有SO30.3mol，此时若移走0.5molO2和0.5molSO2则反应达到新平衡时SO3的物质的量为A0.3molB0.15molC小于0.15molD大于0.15mol，小于0.3mol10.将一小包碳酸铜粉末分成两等份，向一份中加入过量的0.1mol/L的盐酸，另一份加入过量的0.1mol/L的醋酸，保持其它条件相同。有关这两个反应，下列哪一项会不相同A释放出气体的体积B溶解的碳酸铜质量C所得溶液的颜色D所得溶液的氢离子浓度11.100℃时关于纯水的叙述正确的是ApH＝6，呈弱酸性B[H＋]＝10－6mol/L，溶液为中性CKw值是常温时的10－2倍DpH＝7，溶液为中性12.下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Al2(SO4)3溶液C向水中加入Na2CO3溶液D将水加热到100℃，使pH＝613.pH值相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH值同，则X、Y、Z的关系是AX＝Y＝ZBX＞Y＝ZCX＜Y＝ZDX＝Y＜Z14.下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH值为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的［H＋］之比依次为A0︰1︰12︰11B14︰13︰12︰11C14︰13︰2︰3D1︰10︰100︰100015.在0.1mol/LK2CO3溶液中，要使CO32－的浓度接近0.1mol/L，则应向溶液中加入一定量的AH2OBCO2CHClDKOH4/416.常温下的下列物质中，含离子数目最多的是A20mL冰醋酸B20mL0.2mol/L的CH3COOH溶液C20mL0.2mol/L的BaCl2溶液D20mL0.15mol/L的AlCl3溶液17.中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为AV1＞V2＞V3BV3＝V2＞V1CV3＞V2＝V1DV1＝V2＞V318.下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出盐酸和NaOH溶液的物质量的浓度（mol/L）正确的是A0.120.04B0.040.12C0.120.06D0.220.0319.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4＋、Cl－、NO3－BpH值为11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋C水电离出来的[H＋]＝10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋D所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3－、Al3＋20.Al溶于NaOH溶液中，1molAl失去的电子被水获得，作氧化剂的H2O的物质的量为A．1molB．3molC．4molD．6mol二、填空简答题（共35分，10＋4＋3＋10＋8）21.密闭容器中进行反应：H2（g）＋I2（g）2HI（g）（正反应放热），将等物质的量的氢气和碘蒸气放入反应,经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.5mol/L，碘蒸气的浓度为0.25mol/L。请填写以下的空白：（1）vHI＝；vH2＝；氢气的起始浓度＝。（2）若上述反应达到平衡时，则平衡浓度[HI]、[I2]、[H2]的关系是（填“相等”、“2︰1︰1”或“均为恒量”）（3）若升高温度，则混和气体的总物质的量（填“增大”、“减小”或“不变”）22.HnRm－是某多元弱酸的一种酸式盐在水中电离出的阴离子，该阴离子可发生两种不同的变化，试分别写出它们各自的第一步反应：（1）HnRm－＋H2O—（2）HnRm－＋H2O—23.酸雨是因为大量燃烧煤和石油，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的分析数据如下：[NH4＋]＝2.0×10－5mol/L，[Cl－]＝6.0×10－5mol/L，[Na＋]＝3.0×10－5mol/L，[NO3－]＝2.3×10－5mol/L，[SO42－]＝2.8×10－5mol/L，则此次雨水的pH约为。24.中和滴定过程中，下列操作能否使测定结果（待测液的浓度数值）发生偏差，请将差别情况的编号写出。（1）滴定管用蒸馏水润洗后立即用于中和滴定（）（2）锥形瓶用蒸馏水润洗后立即盛装待测液（）（3）滴定完毕，尖嘴外留有液滴（）（4）滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成时气泡消失（）（5）滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数（）A偏高B偏低C无影响25.除CH3COOH外，限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀硝酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶体和蒸镏水。根据：①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验方案证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象。（1）应用根据①的实验方法及现象。（2）应用根据②的实验方法及现象。三、（本题包括2小题，共15分）26．（7分）取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g。冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得氧化镁质量为0.486g。（1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。(要求立式计算)27．（8分)若A、B、C的起始浓度分别用amol/L、bmol/L、cmol/L表示，且a、b、c均不为0，在一定条件下，可逆反应A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时测得[A]＝0.5mol/L、[B]＝0.1mol/L、[C]＝1.6mol/L。求：（1）a、b应满足的关系：(只要求结果)（2）a的取值范围：(只要求结果)4/42022学年度衢州一中 高二化学（理科）期中答题卷第一学期一、选择题（每小题只有1个正确答案，各2.5分共50分）题序12345678910答案题序11121314151617181920答案二、填空简答题（共35分，10＋4＋3＋10＋8）21.请填写以下的空白：（1）vHI＝；vH2＝；起始时cH2＝。（2）浓度的关系是（填“相等”、“2︰1︰1”或“均为恒量”）（3）混和气体的总物质的量（填“增大”、“减小”或“不变”）22.分别写出它们各自的第一步反应：（1）HnRm－＋H2O—（2）HnRm－＋H2O—23.此次雨水的pH约为。24.（1）（）（2）（）（3）（）（4）（）（5）（）25.请简述实验方法及现象。（1）应用根据①的实验方法及现象（2）应用根据②的实验方法及现象三、（本题包括2小题，共15分）26．（7分）（相对原子质量：镁24氧16氮14氢1）（1）氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式:（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。解:27．（8分）（1）a、b应满足的关系：(只要求结果)4/4（2）a的取值范围：(只要求结果)衢州一中2022学年度第一学期期中考试高二化学试题评分标准一、每小题只有1个正确答案，各2.5分共50分）题序12345678910答案DBBCCDCBCD题序11121314151617181920答案BBBDDDCDBB二、填空简答题（共35分，10＋4＋3＋10＋8）21.（1）0.1摩/升·分0.05摩/升·分0.5摩/升（2）均为恒量（3）不变（每格2分；前三格不带单位不得分）22.（1）HnRm－＋H2O＝Hn－1R(m＋1)－＋H3O＋（2）HnRm－＋H2O＝Hn＋1R(m－1)－＋OH－（每方程2分）23.pH约为424.（1）A（2）C（3）A（4）A（5）B（每格2分）25.（1）取少量CH3COOH溶液，滴加石蕊试液，溶液呈红色，然后向其中加入CH3COONH4晶体、振荡，可看到红色变浅，说明CH3COOH中存在电离平衡，既CH3COOH为弱酸。（2）取少量CH3COONa晶体溶于水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，即CH3COO―水解，破坏了水的电离平衡，说明CH3COOH是弱酸。（每小题2分）三、（本题包括2小题，共15分）26.（7分）（1）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑（2分）解：（2）Mg2N2~3MgO△m增100120120-100x0.486-0.470Mg3 N2%=答：燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数17％（1分）27.（8分）（1）a－b＝0.4（2）0.4＜a＜1.3（每格2分）4/4
