福州三中2022-2022学年第一学期期末考高三理综化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷。第I卷均为必考题，第II卷包括必考题和选考题两部分。本试卷满分300分，考试时间150分钟。注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5mm的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。4．做选考题时，考生按题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所有题目对应的题号涂黑。5．保持答题卡卡面清洁，不折叠、不破损；考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Ni-59第Ⅰ卷（选择题，共108分）本题共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。6．下列说法不正确的是（）A．PM2.5对人体健康和大气环境质量都不利B．“水滴石穿”的化学原理主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用，生成了可溶性的Ca(HCO3)2C．严禁向食品中添加任何非食用物质和滥用食品添加剂D．生有煤炉的居室，可放置数盆水，可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒7．下列叙述错误的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去8.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molCH3＋ 所含电子数目为9NAB．3.9gNa2O2含有阴离子数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.5NAD．1molNaHSO4晶体含阳离子数为2NA9．下列图像正确的是A．B．-6-\nC．D．10．下列离子方程式正确的是（）A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH+HCOB．通常添加难溶电解质MnS的方法，将MnCl2溶液中常含有CuCl2杂质除去：Cu2++S2－=CuS↓C．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2OD．NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：H+＋SO＋Ba2+＋OH—=BaSO4↓＋H2O11．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。向0.1mol/LNaOH溶液中通入CO2，若溶液的pH=10（不考虑溶液的体积变化），则下列说法正确的是（）A．2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LB．C．该溶液中加BaCl2溶液，溶液pH增大D．在溶液中加水，使体积扩大到原来的10倍，则溶液pH=912.根据右图，下列判断正确的是（）A．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极B．烧杯b中发生的电极反应为Zn－2e－＝Zn2+C．烧杯a中发生反应O2+4H+ +4e－＝2H2O，溶液pH降低D．向烧杯a中加入少量KSCN(aq)，溶液显红色第Ⅱ卷（非选择题，共192分）必考部分第II卷必考部分共9题，共计157分。23.（15分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。（1）一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3molH2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ·mol-1，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。①能说明该反应已达平衡状态的是。A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗0.9molH2，同时生成0.3molH2OD．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变-6-\n②举出一种能使增大的措施_______________________________。③计算该温度下此反应的平衡常数K＝。若改变条件(填选项)，可使K＝0.50。A．增大压强B．增大反应物浓度C．降低温度D．升高温度E．加入催化剂（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。①M区发生反应的电极反应式为。②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），假设溶液体积为600mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为_________（忽略溶液体积变化）。（3）用CO2可以生产甲醇燃料。已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ·mol-1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ·mol-1；则表示CH3OH(g)被氧气氧化生成CO2(g)和2H2O(g)的热化学方程式为：。24.（16分）三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图，回答下列问题。（1）操作1为 、 。（2）生产过程中多次进行过滤，实验室进行过滤操作中需用到玻璃棒，下列实验操作中，玻璃棒的作用相同的是 （填选项字母）。①测定NH4Cl溶液的pH②配制10%的NaCO3溶液③配制0.1mol/L的H2SO4溶液④加热蒸发食盐溶液，制备NaCl晶体-6-\n⑤用KI淀粉试纸检验溶液中的氧化性离子A．②③ B．①⑤ C．②④ D．③④（3）加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为；加入Na2CO3溶液调pH至4.0～4.5，其目的为。（4）草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得Ni2O3，同时获得混合气体。草酸镍受热分解的化学方程式为。（5）工业上还可用电解法制取Ni2O3。用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后采用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO－，再把二价镍氧化为三价镍。ClO－氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为。nmol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为 。（6）电解法制取Ni2O3的实际过程中，有时获得一种结晶水合物，已知含1molNi的该物质中含有0.5mol结晶水。取该化合物20.2g进行充分加热，获得Ni2O3固体和0.2mol水，则该结晶水合物的化学式为 。25.(14分)现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。回答有关问题：(1)写出有关离子方程式装置甲：_____________________________________；装置丁：__________________。(2)说明氯水已饱和的现象是________________________________________________________。(3)制取结束时，装置乙的液体中含有最多的微粒是（用微粒符号表示，下同）；装置丙的液体中存在的具有酸性的分子有。(4)有如下改进措施或建议，请作出评价：①在装置乙和丙之间增加如图(a)所示的装置，你认为有无必要？。②在装置丙的长导管下口处，接如图(b)所示的多孔球泡，这样做的好处是：。③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验结果的影响是：。选考部分第II卷选考部分共5题，共35分。其中第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29题、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分，第33题为生物题，是必答题。请将答案都填在答题卡选答区域的指定位置上。C60K31．【物质结构与性质】（13分）碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多物质与我们的生活息息相关。-6-\n（1）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确，理由是。（2）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态碳原子的电子排布式，该物质的K原子和C60分子的个数比为。（3）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为。（4）Fe(CO)5是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。Fe(CO)5在一定条件下发生反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为。32.【有机化学基础】（13分）有机物A(C8H13O2Br)有如下变化，其中只有B1既能使溴水褪色，又能和Na2CO3溶液反应生成CO2。[来源:Zxxk.Com]NaOH醇溶液CH3HOOCCHCOOHA(C8H13O2Br)NaOH水溶液∆；②B2C1氧化⑤稀H2SO4∆；①B1C2D氧化B2⑥∆；⑦酸化NaOH水溶液；③NaOH水溶液；∆④(1)C1中含有的官能团有__________________________（写名称）。(2)反应类型：①____________________；③___________________。(3)写出A、C2的结构简式：[来源A___________________________________C2________________________________。(4)写出反应②的化学方程式：_______________________________________________________________。(5)已知CH2=CH—OH不稳定，写出B1既可以发生银镜反应，又可以与金属钠发生反应的所有链状同分异构体的结构简式：______________________________________________________________。-6-\n-6-
