福建省八县一中2022-2022学年高一上学期期末考试化学试题相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108一、选择题(每小题只有一个正确选项,共50分)1．2022年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的()A．质量数B．质子数C．中子数D．电子数2．下列物质中，属于纯净物的是()①水泥②玻璃③漂白粉④液氯⑤氯水⑥胆矾A．①③B．②⑤C．④⑥D．⑤⑥3．材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是( )A．晶体硅——光导纤维B．氧化镁——耐高温材料C．铁碳合金——生铁D．硅酸盐——陶瓷4．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是()A．加快化石燃料的开采和使用B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多C．明矾可用于水的杀菌消毒D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现5．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是()A．硝酸钠氢氧化钠B．氧化铜二氧化锰C．氯化钾碳酸钙D．硫酸铜氢氧化钠6．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是()A．定容时俯视液面B．转移溶液前溶液未冷却至室温C．容量瓶未干燥D．未洗涤烧杯和玻璃棒7．下列说法正确的是（）A．除去MgCl2溶液中混有少量AlCl3，用氨水和盐酸B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性D．用滴管滴加液体时，为防止液滴溅出，滴管紧贴试管内壁8．将氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁、氯化铵五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是()A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．HCl9．实验过程中，不会产生气体的()10．同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是()A．它们的密度之比为1∶1B．它们的分子数目之比是1∶1C．它们的体积之比是1∶1D．它们的氧原子数目之比为1∶1-6-\n11．下列处置、操作或现象的描述中正确的是()①漂白粉露置在空气中保存②金属镁着火时，可用CO2灭火③让一束光通过胶体，会出现一条光亮的“通路”④有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑A．①②B．①③C．②④D．③④12.下列物质不能通过化合反应直接制得的是()A．NaClB．Al(OH)3C．FeCl2D．CO13．已知某300mlMgCl2与AlCl3的混合液，若往其中滴加NaOH溶液，要使沉淀达到最大值，需消耗0.5mol/L的NaOH溶液600ml；则混合液中c（Cl-）是（）A．0.6mol/LB．0.8mol/LC．1.0mol/LD．1.2mol/L14．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2OB．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与足量醋酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋15．体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如下表：KClK2SO4ZnCl2ZnSO4甲0.3mol·L-10.2mol·L-100.1mol·L-1乙0.1mol·L-10.3mol·L-10.1mol·L-10下列对两份营养液成分的分析中，正确的是()A．两种溶液的n（Zn2+）不同B．两种溶液的c（Cl-）之比为3:1C．甲溶液的c（K+）=0.5mol·L-1D．两种溶液所含的N（SO42-）相等16．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SOB．加入NaOH固体，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，则一定有Fe2＋而没有Fe3＋D．滴加硝酸银，生成白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，则含有Cl－17．相同温度时，下列溶液中导电能力最强的是()A．50mL1.5mol/L蔗糖溶液B．100mL1.0mol/L醋酸溶液C．50mL0.5mol/LAlCl3溶液D．100mL0.5mol/LMgCl2溶液18．食盐、纯碱、食醋均为厨房中常用的物质,利用这些物质不能实现的实验是()①除去热水瓶内壁的水垢②检验自来水中是否含有氯离子③检验镁粉中是否含有铝粉 ④鉴别食盐和纯碱A．①③B．②③C．②④D．①②19．在无色透明溶液中，下列各离子组能大量共存的是()A．SO42－Na＋Fe3+Cl－B．Ba2＋Na＋Cl－SO42－C．HCO3－K＋SO42－OH－D．Ag＋Al3＋NO3－H＋20．下列实验中，能达到实验目的的是()-6-\nA．排水法收集H2B．除去Cl2中HClC．分离碘和酒精D．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性21．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )A．Na和O2B．FeCl3溶液和MgC．Fe和Cl2D．AlCl3溶液和NaOH22．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．常温常压下，2克氢气所含原子数目为NAB．4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NAC．在标准状况下，22.4LNH3所含的质子数目为NAD．1L0.5mol•L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+离子数目为2NA23．甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是()A．K＋、OH－、COB．Cu2＋、H＋、Cl－C．K＋、H＋、Cl－D．CO、OH－、Cl－24．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为()A．3.2g B．2.4gC．1.6gD．0.8g25．将2.32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是()A．OA段发生反应的离子方程式为:H＋＋OH－===H2OCO＋H＋===HCOB．当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mLC．A点溶液中的溶质为NaC1、NaHCO3D．混合物中NaOH的质量0.60g-6-\n二、填空题26.（1）写出Na2CO3在水溶液中电离的电离方程式。（2）在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式）；用双线桥法，标出该氧化还原反应的电子转移情况和数目。（3）在一定条件下，RO3n-和氯气可发生如下反应：RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O由以上反应可知RO3n-被（填“氧化”或“还原”），RO3n-中元素R的化合价是。27.X2是人体呼吸中不可缺少的气体，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z元素的焰色为黄色，W2是一种黄绿色气体。请回答下列问题：（1）写出Z的元素符号，画出X的原子结构示意图；（2）工业上利用W2和消石灰制取漂白粉，则漂白粉的有效成分是；（3）Z元素组成的两种盐A、B在一定条件下可以相互转化，A、B都可与足量盐酸反应且产物完全一样，其中A是发酵粉的主要成分之一，则B通过化合反应转化为A的化学方程式；（4）工业上是通过电解Y2X3冶炼Y单质，若生成了0.1molY单质，则转移mol电子；（5）今有MgSO4和Y2(SO4)3的混合溶液，已知c（SO42－）=1.5mol·L－1。则溶液中c（Y3+）=mol·L－1。其中，往一定体积该混合溶液中加入Z单质的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系如图：28．铁是目前用途最广，用量最大的金属。运用所学知识，回答下列问题。（1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是。（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：。工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：废液过量金属A过滤滤液（B）滤渣（C）合并通入F铜滤液（E）加过量D过滤FeCl3溶液①滤渣C的化学式为；②试剂F宜选用______(填选项序号)，通入F的目的是_______________；A．酸性KMnO4溶液 B．氯水C．溴水-6-\n（4）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是；②溶液组成的测定：取30.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得25.83g白色沉淀。则溶液中c（Cl－）＝。29．某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。(1)药品A的名称是，此反应的离子方程式是。(2)甲同学用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积(标准状况下)1.12L（填“大于”“等于”“小于”）。(3)在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则气流方向是:气体F→→→→(填代号)。（4）把净化后的氯气通入如下（图一）装置。①观察到a不褪色，b褪色,可得到的结论是：；②检验吸收Cl2后的NaOH溶液中含有Cl-时，需要滴加的试剂以及现象为。(5)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如上图二)。能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是：。-----------------------------------------------------------------以下为草稿纸-6-\n2022---2022学年度第一学期八县（市）一中期末联考（化学参考答案）（共50分）1.A2.C3.A4.B5.C6.D7.B8.C9.D10.D11.D12.B13.C14.B15.D16.B17.C18.B19.D20.A21.C22.B23.A24.D25.D26.（每空2分，共10分）(方程式没配平扣1分)失6e-（1）Na2CO3=2Na++CO32-（2）HNO33Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（合理表示也得分）得6e-（3）氧化；+427（每空2分，共12分）（1）Na（2）Ca(ClO)2（3）Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3(方程式没配平扣1分)（4）0.3（5）0.628.（每空2分，共14分）(方程式没配平扣1分，单位没写扣1分)（1）用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（3）①Fe、Cu（每漏一个扣一分，错选不得分）②B将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋（写成FeCl2、FeCl3也给分）（4）①Fe3+、Fe2+、Cu2+（每漏一个扣一分，直至扣完,错选不得分）②6.0mol·L－129.（每空2分，共14分）(方程式没配平扣1分，加热没写扣1分) (1)浓盐酸MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑(2)小于(3)cdmn（4）①Cl2没有漂白性，氯水具有漂白作用（其它合理描述也给分）②稀硝酸和硝酸银，有白色沉淀产生（其它合理描述也给分）(5)湿润的淀粉KI试纸变蓝-6-
