2022年12月永春四中高二（理科）月考化学试题（考试范围：弱电解质的电离与溶液的酸碱性）考试时间为90分钟，满分100分班级_________姓名__________座号__________评分__________一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A．氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol/L氯化铵溶液的PH约为5D．0.1mol/L氨水可使酚酞试液变红2．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．温度下降10oC，两溶液的pH均不变C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同3．在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入水时，平衡向正反应方向移动，c(H+)增大B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，c(H+)减少C．加入少量0.1mol·L-1 HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(CH3COO-)增大4．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小5．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；DH＞0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低-5-\nD．将水加热，KW增大，pH不变6．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7,下表中判断合理的是()编号HXYOH溶液的体积关系①强酸强碱V(HX)=V(YOH)②强酸强碱V(HX)＜V(YOH)③弱酸弱碱V(HX)=V(YOH)④弱酸强碱V(HX)=V(YOH)A.①③B.②③C.①④D.②④7．相同温度、浓度均为0.2mol·L－1的①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④溶液，它们的pH值由大到小的排列顺序是()A．④＞①＞③＞②B．①＞④＞③＞②C．①＞②＞③＞④D．④＞③＞①＞②8．取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）不正确的是()A．混合溶液中由水电离出的c(OH¯)=10-8mol·L－1B．c(Na+)=c(X¯)+c(HX)=0.1mol·L－1C．c(Na+)－c(X¯)=9.9×10－7mol·L－D．c(OH¯)－c(HX)=c(H+)=1×10－8mol·L－19．在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()A．c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)二、选择题（每小题有2个选项符合题意）10.下列叙述中正确的是（）A.中和10ml0.1mol·L-1醋酸与中和100ml0.01mol·L-1醋酸所需同种碱溶液的量不同B.体积相等、pH相等盐酸和硫酸溶液中，H+离子的物质的量相等C.等体积pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液相混合后，混合溶液的pH一定等于7D.250C时，将0.1mol·L-1NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后溶液pH=7-5-\n11．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作使测定结果偏低的（）A．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失B．锥形瓶沾有少量水C．以甲基橙作指示剂D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数12．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B.0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)13．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)=c(H＋)B.1L0.1mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋))＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C.0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)=c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)三、非选择题14．下列关于电解质溶液的叙述正确的是_______________.A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．H．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大E．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性F．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4G．0.2mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH=115.双氧水（H2O2）和水水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。⑴若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：⑵鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：-5-\n⑶水电离生成H3O+和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：__________________________16．某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：①配制0.1000mol/L和0.01000mol/L的标准盐酸．②用0.1000mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL.③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2.取Ba(OH)2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．④过滤上述所得浊液．⑤取滤液20.00mL，用0.01000mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL.请回答下列问题：(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？_________________________；A．托盘天平 B．容量瓶C．酸式滴定管D．量筒E．烧杯F．胶头滴管G．玻璃棒(2)滴定操作中，左手____________________，右手____________________________，眼睛_________________________________________________________；(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________________；(4)过滤所得浊液的目的是_______________________________________________________；(5)此空气样品中含CO2的体积分数为________________；(6)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)．-5-\n2022年12月永春四中高二（理科）月考化学试题参考答案一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1.C2.A3.B4.B5.B6.D7.A8.A9.D二、选择题（每小题有2个选项符合题意）10.BD11.CD12.AD13.AB三、非选择题14．D,G15.（1）H2O2H++HO2－，HO2-H++O22－；（2）H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O（3）H2O2+H2O2＝H3O2++HO2－16．(1)B、C、D、E、F、G(2)控制活塞摇动锥形瓶 注视锥形瓶内溶液颜色的变化 (3)0.0980mol/L (4)分离出BaCO3，防止HCl与BaCO3反应(5)0.025% (6)偏大-5-
