高二下学期期末考试化学试题第Ⅰ卷（选择题42分）一、选择题（每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A.c（H+） B.Ka（HF） C. D.2.下列应用与盐类的水解无关的是 A．纯碱溶液可去除油污 B．NaCl可用作防腐剂和调味剂 C．TiCl4溶于大量水后再加热制备TiO2 D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体3.下列指定微粒的数目相等的是A．物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数B．20mLNH3和30mLO2所含的原子数C．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数D．等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数4.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是A．HCl→Cl2→HClO→NaClOB．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．Mg→MgO→Mg(OH)2→MgCl2D．Na→NaOH→NaHCO3→Na2CO35.室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）A气体反应物的总体积为0．448LB.装置中氢元素的总质量为0.04gC．生成物中含有0.01NA个分子D．生成物完全溶于永后所得溶液含有0.01NA个NH4+6.下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是：A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大7．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1molN2时转移6mol电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰18.下列有关物质分类或归类正确的是①混合物:盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 ②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质:明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨A．①③④B．②③④C．③④D．①④9.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是8\nA.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)B．使红色布条褪色(HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈血红色(HCl)10.从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B.步骤Ⅲ的离子反应：2Br-+Cl2＝2Cl－+Br2C.工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8L D.步骤IV包含萃取、分液和蒸馏11.研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，它对人体是无毒的，砒霜（成分：As2O3）属剧毒物质，专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是A．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D．青菜中含有维生素C12.下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是 A．在含有大量I－离子的溶液中：Cl¯、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl¯、Br¯D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42¯、C1¯、HCO3¯13．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层14.下列离子方程式正确的是A．以石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－=====CaCO3↓+H2OC．氯气通入蒸馏水中Cl2+H2O=Cl-+ClO- +2H+D．次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－15.下列说法正确的是8\nA．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③16.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的两种溶液混合而成，①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是 A．pH:②<①<③<④ B．溶液中c(H+):①<③<②<④C．c(NH4+):①<③<②<④ D．c(NH3·H2O):①<③<④<②17.往含等物质的量CO32－和HCO3－的溶液中滴入HCl溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的HCl溶液体积关系图正确的是18．人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液pH保持在7.35～下列说法不正确的是A．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的电离程度B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－)D．正常人体血液中，HCO3－的水解程度大于电离程度19．电导率用于表示介质传导电流的能力，它与电阻率互为倒数。常温下，右图实验操作与图示结果相符的是A．图1可以表示用NaOH溶液滴定1mol·L-1的稀盐酸B．图1可以表示用NaOH溶液滴定1mol·L-1的稀醋酸C．图2可以表示在MgCl2中逐滴加入相同浓度相同体积的NaOH溶液D．图2可以表示在稀盐酸中逐滴加入相同浓度相同体积的NaOH溶液20．根据右表提供的数据，下列判断正确的是A.同温同浓度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na 2CO3B.结合H+的能力：ClO-＞CO32-＞F-8\nC.碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：CO32-+2HF=2F-+H2O+CO2↑D.次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳 的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO21.某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克。下列说法正确的是A．该溶液中不一定含有Na+B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42—、CO32—、NO3—C．该溶液中一定不含NO3—D．该溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0．1mol/L第Ⅱ卷（非选择题58分）二、填空题（本题包括5小题，共58分）22.(8分)对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：①分别NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3－、Cl－、SO42-、Br－、CO32－离子中的各一种组成(不重复)。②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性。③甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。请回答下列问题：⑴用化学式表示出各物质：乙 、丁 。⑵请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因： 。⑶请用离子方程式表示甲与乙的反应： 。⑷检验甲溶液中甲的阴离子的方法：。23．(12分)人体血液里Ca2+的浓度一般采用g/cm3来表示(即1cm3血样中含有的Ca2+的质量)。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得弱酸草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。8\n(1)请你观察图示判断，其中不正确的两项操作有(填序号)；(2)其中确定100mL溶液体积的仪器是__________________(3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将______(填“偏大”或“偏小”)。【步骤2：测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式。(5)滴定的终点为。(6)经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为__________g/cm3。24．(10分)(1)常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)________HCl溶液中由水电离出的c(H＋)(填“>”、“<”或“＝”)。(2)常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH________(填“>7”、“<7”或“无法确定”)。（3）常温下测得浓度为0.1mol·L-1的HA溶液的pH=3，则HA的电离常数Ka=（4）工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。如下图，横坐标为溶液pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度≤10-5mol/L时，可认为沉淀完全）。试回答下列问题8\n①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1mol/L，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为_____________。②从图中数据计算可得Fe(OH)2的溶度积：Ksp[Fe(OH)2]=___________。25.（14分）某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质（1）利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体（K2关闭、K1打开），甲同学认为：利用Ⅱ装置可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO2或NO气体，其理由是。（2）乙同学认为：利用Ⅱ装置作简单改进（但不改变瓶口朝向），也可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2气体，其改进的方法是。（3）丙同学想利用上述装置比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱（不必再选用其它酸性溶液，且通过一次实验就可以达到目的）。实验时，K1关闭、K2打开。锥形瓶内装固体，装置C(试管)中所盛的试剂是；实验确认H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱出现的现象是。（4）丁同学想证明氧化性：Ca(ClO)2>Cl2>Br2，实验时，K1关闭、K2打开，则在A中加__________；B中加Ca(ClO)2，C中加________溶液，观察到C中的现象是__________________________；但是此装置在完成这个实验时尚存不足，其不足是_________________________。26.（14分）目前高铁酸钠(Na2FeO4)被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点。8\n(1) 将Fe(OH)3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，配平下列离子方程式：（）Fe(OH)3+()ClO-+OH-==()FeO42-+()Cl-+()H2O(2) 用Fe做阳极，Cu做阴极，NaOH溶液做电解液，用电解的方法也可制得Na2FeO4，则电解过程中阳极的反应式为。(3) 某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H+和OH-未列出）：注：离子浓度小于10-5mol/L 可认为该离子不存在；Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-12；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。①表格中的a0.16 (填“<”或“=”或“>”）。②沉淀A的组成为(填化学式)；在调节溶液pH时，理论上应调节的pH的范围是_____________________。③加入的过量试剂X为_______ (填化学式）。④加入过量HCl的作用为。季延中学2022—2022学年度第二学期期末考试高二化学参考答案23.（12分）(1)②⑤（2分）(2)100mL容量瓶（2分）(3)偏小（2分）8\n(4)2MnO4-+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）(5)滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色。（2分）（6）1.2×10-3（2分）24.（10分）(1)> (2)<7(3)1×10-5(4)①Cu2+、Fe2+②1.0×10-17(每空2分)25.（14分）（1）O2、NO2密度比空气大，NO与空气密度相差不大且与空气中的氧气反应（2分）（2）将Ⅱ装置加满水（2分）（3）Na2CO3（其它合理答案也可）（1分）Na2SiO3溶液（1分）装置Ⅰ中产生气泡、装置C中产生白色沉淀（2分）（4）浓盐酸（1分）NaBr溶液（1分）溶液由无色变为橙色或黄色或橙红色（2分）氯气易逸出污染环境（2分）8
