福建师大附中2022-2022学年第一学期高三化学半期考试卷试卷分值：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Ba137第Ⅰ卷（请将答案填在答题卡中）一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1．生产、生活离不开化学。下列说法正确的是A．淡化海水，可向海水中加入净水剂明矾B．金属钠着火，可用水扑灭C．在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收D．光导纤维属于有机合成新材料2.下列叙述中正确的是A．的中子数为37B．H2O与D2O互称同素异形体C．NH3的电子式为D．1H与D互称同位素3．将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是A．3mol·L—1NaOHB．4mol·L—1HNO3C．3mol·L—1HClD．18mol·L—1H2SO44．下列关于实验原理或操作的叙述，正确的是A．实验室欲用480mL0.2mol·L—1H2SO4溶液，可用500mL容量瓶配制B．用右图所示装置测定NaOH溶液的浓度 C．铜与浓硫酸反应时，用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收多余的气体D．制取NaCl晶体，可往烧杯中加入NaCl溶液，加热、蒸干5．类比归纳是学习化学的重要方法,对如下类比的说法正确的是A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，都能用作耐热材料-9-\nC．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末6．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是A．自然界中不存在游离态的硫B．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸C．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化7．下列叙述正确的是A．同一周期中的ⅡA族和ⅢA族的原子序数之差一定为1B．干冰晶体内存在共价键与分子间作用力C．物质的熔、沸点高低顺序是Na2S＞S＞H2S＞H2OD．SiO2晶体和干冰的熔化过程中吸收热量都是为了克服分子间作用力高温高温8．如下金属的冶炼方法在工业上不适用的是电解加热A．Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2B．Al2O3+3CO=====2Al+3CO2C．MgCl2=======Mg+Cl2↑D．2HgO======2Hg+O2↑9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B．0.1molFe与0.1molCl2反应，转移电子数为0.3NAC.常温常压下，17gOH－所含的中子数为9NAD．室温下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2NＡ10．两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A．质子总数B．电子总数C．分子总数D．质量11．下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32—、AlO2—B．c(H+)＝0.lmol·L—1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42—、NO3—C．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3—-9-\nD．在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl—－、SO42-12．下列化学反应的离子方程式不正确的是A．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H+＋2NO3-＝3Fe2+＋2NO↑＋4H2OB．Fe（OH）3溶于过量的HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I—＝2Fe2++I2+6H2OC．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+D．过量的NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42—+Ba2++2OH—＝BaSO4↓+2H2O13．下列判断错误的是A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+B．还原性：Cl—>Br—>I—C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)314．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：(1)4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 高温8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2(2)2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列说法正确的是A．反应⑴和⑵均为氧化还原反应B．反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C．Na2CrO4中Cr元素的化合价为+7D．反应（2）中生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子15．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是()A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B．原子序数由小到大的顺序为：W<X<Y<ZC．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物D．Y、Z两元素简单离子的半径：Y>Z16．甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系甲丁丙乙，满足条件的甲和乙为-9-\nA．铝和铁B．氯气和碘C．碳和硅D．镁和碳17．以下实验操作正确的是A．除去Cl2中的HCl气体B．淡化海水C．稀释浓硫酸D．实验室制取氨气18．下列除去杂质的方法中，正确的是A、除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤B、除去N2中少量的CO：通过足量灼热的CuO粉末C、除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤D、除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液19．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙ACO2SO2氯化钡溶液BHClNH3氯化铝溶液CNO2SO2氯化钡溶液DCO2NH3氯化钙溶液20．根据下列部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号①②③④原子半径／10-10m0.741.601.521.10主要化合价－2＋2＋1＋5、－3元素代号⑤⑥⑦⑧原子半径／10-10m0.991.860.750.82主要化合价＋7、－1＋1＋5、－3＋3下列说法中正确的是A．上述八种元素最高价氧化物的水化物中，③号碱性最强-9-\nB．上述八种元素最高价氧化物的水化物中，①号酸性最强C．②⑧处于不同周期D．它们中气态氢化物的稳定性：⑦＜④CO2NaOH(aq)21．下列物质转化在给定条件下能实现的是H2OO2/点燃①Al2O3——→NaAlO2(aq)——→Al(OH)3NH3,CO2加热②S——→SO3——→H2SO4加热HCl(aq)③饱和NaCl(aq)——→NaHCO3——→Na2CO3石灰乳煅烧④Fe2O3——→FeCl3(aq)——→无水FeCl3⑤MgCl2(aq)——→Mg(OH)2——→MgOA．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤22．下列各物质所属晶体类型与所给信息相符合的是编号信 息晶体类型A沸点低，易溶于水，水溶液能导电离子晶体B熔点630.74℃，沸点1750℃，液态能导电分子晶体C熔点3410℃，硬度大，固体不能导电金属晶体D由共价键结合成空间网状结构的晶体，熔点高、硬度大，固体不能导电原子晶体23．设计下列方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是 A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液,然后加入澄清石灰水,比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用下图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊24．在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是A．残余固体是铜和铁-9-\nB．最后得到的溶液中一定含有Cu2+C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+25．向含有0.78molFeCl2的溶液中通入0.09molCl2，再向其中加入含0.1molX2O72—的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72—被还原为Xn+，则n值为A．2B．3C．4D．5（请将答案填在答题卡中）第Ⅱ卷（非选择题，共50分）26．(14分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期主族元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且w、x的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子。(1)X的原子结构示意图为。(2)W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为。(3)G的气态氢化物与Z的气态氢化物反应生成的物质所属的晶体类型是，其中所含化学键的类型有。(4)在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，写出有关反应的化学方程式；若有33.6L(已换算成标准状况)一氧化碳参加反应，转移的电子数为。(5)X单质可以与NaNO3、NaOH混合溶液反应，产物中单质只有G的单质，写出反应的离子方程式。27．（8分）有一澄清透明的溶液，可能有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I—、CO32—等离子，现分别取溶液进行下列实验：①加入浓溴水，溶液变为黄褐色；-9-\n②加入淀粉，未见蓝色；③逐滴加入1mol·L—1NaOH溶液，随NaOH溶液的滴入，产生沉淀的量如图所示。试确定溶液中一定存在的离子及各离子物质的量分别是。28．（12分）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：（1）若A可用于自来水消毒，D是一种金属单质，溶液C久置于空气中，则可以证明其是否变质的试剂是_______；工业上制取A的离子方程式为。（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为。（3）若D是一种造成酸雨危害的气体，A、B、C的焰色反应都呈黄色，请写出由A、C反应生成B的离子方程式：___________________________。（4）若A是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，D是硝酸（假设稀硝酸的还原产物只有NO，浓硝酸的还原产物只有NO2）。HNO3和H2SO4组成的混合溶液1L，溶液中c(H+)=1mol/L，与过量A反应得到无色气体体积6.72L（标准状况下），原溶液中D的物质的量浓度为____________，假设反应后溶液体积不变，最终得到的溶液中溶质的物质的量为____________________。29．（16分）某化学兴趣小组用如下装置模拟工业制备造纸原料BaSO3，并测定产品纯度。（1）图1烧瓶中发生反应的化学方程式为。（2）甲同学观察到图1试管中出现白色沉淀，该白色沉淀可能含有：①BaSO3②。-9-\n实验一：探究白色沉淀的成分（3）设计如下实验方案：实验步骤预期现象与结论步骤1：用适量白色沉淀于试管中，加入少量蒸馏水，滴加几滴品红溶液白色沉淀不溶解，溶液呈红色。步骤2：往上述试管中滴加足量，充分振荡。若，则含有②。实验二：测定产品纯度（4）取白色沉淀wg于图2装置的试管，在分液漏斗中加入（可从盐酸、硝酸、NaOH溶液中选择一种）。实验后，测得C装置增重mg，根据此实验数据可计算出白色沉淀中BaSO3的质量分数为（用含m、w的式子表示）。若最终测得的BaSO3的质量分数偏小，可能的原因是：_______________若最终测得的BaSO3的质量分数偏大，可能的原因是：_______________（5）形成②的原因可能是____________________________________________，为制备纯净的BaSO3，请设计改进图1装置的实验方案：。-9-\n参考答案1～5：CDCAB6~10:CBBDC11~15:CABBC16~20:DDDCC21~25:ADCBB26．(14分)(1)(2分)(2)Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O(2分)(3)离子晶体(2分)；离子键、共价键、（配位键）(2分)(4)2NO+2CO==N2+2CO2(2分)3NA(2分)(5)10Al+6NO3—+4OH—===10AlO2—+3N2↑+2H2O(2分)27．（8分）H+0.01molAl3+0.01molNH4+0.02molI－0.06mol（各1分）28．（12分）催化剂高温（1）KSCN溶液（2分）2Cl—+2H2O通电2OH—+H2↑+Cl2↑（2分）（2）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）（3）HSO3—+OH—=SO32—+H2O（2分）（4）0.2mol/L（2分）0.4mol（2分）29.（16分）（1）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O(2分)（2）BaSO4(1分)（3）盐酸(1分)沉淀不能完全溶解(1分)（其他合理答案均可）(4)盐酸(1分)217m/64w(2分)SO2未被完全吸收（可能是SO2流速过快，或者SO2残留在装置中）（其他合理答案均可）(2分)盐酸挥发出HCl被C中碱石灰吸收(2分)（其他合理答案均可）（5）装置中残留的氧气使Na2SO3氧化生成Na2SO4(2分)；从烧瓶左边通入氮气排除装置中的空气(2分)。（其他合理答案均可）-9-
