高台一中2022--2022学年上学期期中试卷高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）考试范围：人教必修1第1、2章可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是ABCD乙醇汽油浓硫酸浓硝酸2．下列各种仪器：①漏斗②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是[来源:学*科*网]A．①③⑦B．①④⑧C．②⑤⑥D．④⑥⑧3．下列属于氧化物的是A．HNO3B．CaCO3C．CO2D．NaOH4．下列实验操作中正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出5．下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是6．关于胶体的叙述中，不正确的是 A．向胶体中加蔗糖溶液，产生聚沉现象B．可见光透过胶体时，发生丁达尔现象C．用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让小分子、离子通过D．胶体微粒能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下产生电泳现象7．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是A．醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水-6-\n8．下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是A．Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑B．2F2+2H2O===4HF+O2C．Na2O+H2O===2NaOHD．2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑9．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案如下，则X试剂为A．碳酸钠B．碳酸钾C．硫酸钠D．硫酸钾10．配制100mL1mol/LNaCl溶液，下列操作中错误的是A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切D．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中11．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1molOH−中含有电子数为10NAB．常温常压下，17g氨气中所含原子数为NAC．标准状况下，11.2L水中含有的分子数是0.5NAD．1mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA12．若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3−的物质的量浓度是A．mol/LB．mol/LC．2.5dmol/LD．1.25dmol/L13．下列电离方程式中，错误的是A．Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42−B．H2SO4===2H++SO42−C．NaHCO3===Na++H++CO32−D．NaHSO4===Na++H++SO42−14．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出，Mg+2H++2Cl−===MgCl2+H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成，Ba2++SO42−===BaSO4↓C．碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出，CO32−+2H+===CO2↑+H2OD．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑15．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl丁：K2SO4、Na2CO3、KCl其中记录结果合理的是A．甲B．乙C．丙D．丁16．已知：2Fe3++2I−===2Fe2++I2，Br2+2Fe2+===2Br−+2Fe3+，由此可判断离子的还原性从强到弱的顺序是A．Br−＞Fe2+＞I−B．I−＞Fe2+＞Br−C．Br−＞I−＞Fe2+D．Fe2+＞I−＞Br−第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。17．（10分）可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。根据需求填下列装置的序号并填上操作名称：-6-\n（1）分离Na2CO3溶液和CCl4，选_____，操作名称为________。（2）用CCl4提取碘水中的碘，选______，操作名称为________。（3）用氢氧化钠溶液吸收O2中混有的杂质Cl2，选_______，操作名称为________。（4）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒选______，操作名称为__________。（5）制取蒸馏水，选________，操作名称为________。18．（10分）已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl−、OH−、NO3−六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：（1）试管A的溶液中所含上述离子共有___________种。（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为____（填“A”或“B”），反应的离子方程式为_____。（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_________（填化学式）。（4）若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_________________________________。19．（10分）实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）填写下列表格：应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器__________________________________________________________（2）容量瓶上需标有以下五项中的_________________（填序号）。①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是______________（用字母表示，每个字母只能用一次）。A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处（4）下列配制的溶液浓度偏低的是________________________（填序号）。A．称量NaOH时，砝码错放在左盘B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线D．定容时俯视刻度线E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水20．（12-6-\n分）有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。（1）在标准状况下，67.2LCO2是__________mol，质量为_______g，含有__________个CO2分子，其中含有__________mol氧原子。（2）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____molH2S含有相同的氢原子数。（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为__________。（4）实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80g·mL−1，其物质的量浓度是_______。（5）标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）完全溶于0.1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。A．B．C．D．21．（10分）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。（1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目________________________________。（2）上述反应中氧化剂是______（填化学式），被氧化的元素是________（填元素符号）。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是____________（填序号）。A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．还原性和酸性（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_________L。高一化学·参考答案-6-\nCBCDCABDBCACCBDB17．（10分，每空1分）（1）③分液（2）③萃取（分液）（3）⑤洗气（4）①过滤（5）④蒸馏18．（10分）（1）3（2分）（2）B（1分）Ag++Cl−===AgCl↓（2分）（3）Mg（2分）（4）Ba2++2OH−+2HCO3−===BaCO3↓+CO32−+2H2O（3分）19.(10分)(1)12.5(1分)250(1分)烧杯、玻璃棒、胶头滴管(1分)(2)①③⑤(1分)(3)BCAFED(3分)(4)ABC(3分)20．（12分，除标明外，每空1分）（1）3.01323NA6（2）2.240.15（3）64g/mol32（4）18.4mol/L（2分）（5）B（2分）21．（10分）(1)（3分）（2）K2Cr2O7（1分）C（1分）（3）C（2分）（4）4.48（3分）-6-\n-6-
