2022—2022学年度第一学期期中考试试题高一（化学）可能用到的元素的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Cu64N14一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．摩尔是()。A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体2．水的摩尔质量是()。A．18B．18gC．18g/molD．18mol3．胶体区别于其他分散系的本质特征是：（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在4．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是()。A．H2OB．H2SO4C．NaHD．NH35．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是()。①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③6．将40gNaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为()。A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L7．离子方程式H+＋OH-＝H2O可表示的化学反应是（）A．盐酸和氢氧化钡的反应B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应D．盐酸和氢氧化铜反应8．下列物质中属于电解质的是()。①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤9．下列各组离子能在溶液中大量共存的是()。-5-\nA．Ag＋.K＋.NO3-.Cl－B．K＋.Na＋.Cl－.SO42-C．Ca2＋.Mg2＋.OH－.Cl－D．H＋.Na＋.CO32-.SO42-10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，9gH2O所占的体积为11.2LB．1molOH－所含的电子数为8NAC．标准状况下，28gCO和N2的混合气体的体积为22.4LD．0.5NA个H2所含的体积为11.2L11．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液.萃取.蒸馏B．萃取.蒸馏.分液C．分液.蒸馏.萃取D．蒸馏.萃取.分液12．下列反应的离子方程式书写中，正确的是()。A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋CuB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑13．NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是()。A．1mol任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．17g氨气所含电子数目为10NA14.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是()。A.所用容量瓶未干燥B.向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面15.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比A.5：2B.3：1C.15：2D.1：316．在MgCl2.KCl.K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋.Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为()A．0.1molB．0.5molC．0.15molD．0.25mol二、填空题（18分）-5-\n17．（8分）写出下列物质的电离方程式。(1)NaHCO3_______________________________(2)H2SO4_______________________________(3)NaOH_______________________________(4)NaHSO4_______________________________18.（10分）在标准状况下，①6gH2②11.2LO2③1molNH3中，物质的量最大的是________.（填序号，下同）所含分子数最多的是___________.含原子数最多的是________.质量最大的是________.体积最小的是__________。三、实验题（本题包括2个小题，共24分）19．（16分）为除去粗盐中的Ca2+.Mg2+.SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）；_______________________________（2）实验方案的（1）中应使用除杂试剂的化学式__________，发生的离子方程式是__________，在实验方案的（2）中的操作名称是_______。（3）从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒____________（填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由。___________________________________________；(4)判断BaCl2已过量的方法是20．（8分）现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10mL.②50mL.③100mL三种规格)的量筒。四、计算题（本题包括2个小题，共10分）-5-\n21.（5分）现有0.27kg质量分数位10%的CuCl2溶液。试计算：（1）溶液中CuCl2的物质的量；（2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量；22.（5分）乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如右图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题：（1）乙酸的摩尔质量为。（2）若该乙酸溶液的密度为1.02g/cm3，求此乙酸溶液的物质的量浓度。-5-\n2022—2022学年度高一化学上学期期中考试答案第I卷选择题（共48分）123456789BCCBADAAB101112131415161718CCADBCB第Ⅱ卷非选择题（共52分）17、(8分)（2分/空）(1)NaHCO3=Na++HCO3-(2)H2SO4=2H++SO42-(3)NaOH=Na++OH-(4)NaHSO4=Na++H++SO42-18、(10分)（2分/空）①①①③②19、（16分）（2分/空）（1）Ca2＋+CO32—=CaCO3↓（2分）；Ba2＋+CO32－=BaCO3↓（2分）（2）NaOH2OH-+Mg2+=Mg(OH)2过滤（各2分，共6分）（3）否；（2分)过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去，步骤复杂（2分）；（4）静置取上层清液继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则BaCl2过量（其他答案合理均可）（2分）20、（8分）（2分/空）(1)②⑥⑦500mL容量瓶(2)5.4mL①21、（5分）0.2mol0.2mol0.4mol21、（5分）（1）60g/mol；（2）c（乙酸）=1000ml×1.02g/cm3×36%/60g/mol==6.12mol/L-5-
