2022-2022学年度上学期11月月考化学试卷（高一）注意事项：1、本试卷分为试题卷和答题卡两部分。考试时间为90分钟，满分100分。2、考生在答题前请阅读答题卡中的“注意事项”，然后按要求答题。3、所有答案均须做在答题卡相应区域，做在其他区域无效。相对原子质量：H-1 C-12 N-14O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40第Ⅰ卷（共16小题，每小题3分，共48分）一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、学习化学过程中需要经常做实验。下列实验操作正确的是（ ） A．闻气味 B．倾倒液体 C．取粉末 D．过滤2、在下列实验中，所选用的仪器合理的是（ ）A．用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸B．用坩埚加热氯化钠溶液得到到氯化钠晶体C．用托盘天平称量1.17g氯化钠晶体D．用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液3、下列有关实验操作正确的是（ ）A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B．用酒精萃取碘水中的碘C．分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯4、常温下，某100mL溶液中含H2SO40.50mol，加入下列物质，使溶液的导电性增强的是( )A．0.50molBa(OH)2B．100mL水C．0.50mol酒精D．0.50molNa2SO45、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）7A．2F2+2H2O═4HF+O2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑6、下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（ ）向右拉活塞长颈漏斗中液柱未下降 A BCD7、下列有关物质组成的说法正确的是（）A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D．纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物8、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质粒子直径都在1～100nm之间B．均能产生丁达尔效应C．用漏斗过滤时滤纸上没有滤渣留下D．均呈红褐色9、今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是( )A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X只能是碱类10、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是( )。A．H+、Ca2+、Cl－、CO32－B．Na+、Mg2+、SO42－、OH－C．K+、Na+、OH－、Cl－D．Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42－11、下列离子方程式正确的是（）7A．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2OB．向稀硫酸溶液中撒入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．向碳酸钙中加入盐酸CO32－+2H+=H2O+CO2↑D．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳2OH－+CO2=CO32－+H2O12、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．64gSO2中含有的氧原子数为NAB．HCl的摩尔质量为36.5，NA个HCl的质量为36.5克C．标准状况下，22.4LH2O的分子数为NAD．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA13、在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为（ ）A．11.2LB．5.6LC．4.48LD．2.24L14、在K2SO4和KCl的混合溶液中，K＋的物质的量浓度为1.2mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.4mol/L，则此溶液中Cl－的物质的量浓度为（ ）A．0.2mol/LB．0.4mol/LC．0.6mol/LD．0.8mol/L15、向CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变黄色。过滤，取少许滤液于试管中，加入淀粉溶液后变成蓝色，再通入过量的SO2，最后溶液变成无色且经实验检测知碘元素只以I－形式存在。则下列说法不正确的是（）A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C．SO2被氧化后转化成SO32－D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO216、80g密度为的溶液里含2g，则从中取出一半的溶液中的浓度是（）A．B．C．D．第Ⅱ卷（共5题，共52分）二、非选择题：17．（7分）从下列实验方法中，选出最适宜的方法并将其序号填在横线上。7A、蒸发结晶B、重结晶C、分液D、蒸馏E、过滤F、萃取分液G、渗析① 除去粗盐中的泥沙② 除去硝酸钾中的氯化钠③ 分离水和汽油的混合物④从碘水中提取碘⑤ 除去淀粉溶液中的NaCl⑥从食盐水中获取NaCl⑦ 分离水和丙酮的混合物（丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55oC）18、(10分)现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。(2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过下图所示装置，最后收集在气球中。①气球中收集到的气体的摩尔质量为______________。②气球中收集到的气体中，电子总数为____________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。③标准状况下，气球中收集到的气体的体积为________L。19、(14分)现有如下九种物质：①H2②铝③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2(SO4)3⑩NaHSO4（1）按物质的分类方法，将上述物质的序号填入表格的空白处：分类标准能导电电解质非电解质属于该类的物质（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程式为。（3）⑨的电离方程式为。将34.2g⑨冷却后溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为。（4）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3（稀）=Al(NO3) 3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为。20、（11分）图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。7图1Ⅰ．（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图2警示标志中的____________。（2）若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质物质的量浓度_________9.2mol/L（填＞、＜、=）。Ⅱ．现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，现实验室仅需要这种稀硫酸220mL。试回答下列问题：（3）用量筒量取该浓硫酸_______________ mL。（4）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是_______________________。（5）若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为。（6）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是____________。A．用量筒量取浓硫酸时俯视B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切E．容量瓶不干燥F．定容时，俯视容量瓶刻度线21、（10分）一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物。①⑤④③②【全,品…中&高*考+网填空和回答下列问题：7（1）B物质是（写化学式）。（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中第步（填序号）设计存在问题，这一步的正确设计方案应是；有关反应的离子方程式为。（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是_____________。7高一化学答案BDCDC,CDCAC,DDC,BCB17.（7分，每空1分）①E，②B，③C，④F，⑤G，⑥A，⑦D18.(10分，每空2分)(1)36g/mol(2)0.4NA(3)①28g/mol②2.8NA③4.48I19.（14分）（1）②⑦⑧⑨（1分）；③⑤⑥⑨⑩（1分）；④（1分）（2）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O（2分)（3）Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-（2分)1.2mol/L（2分)（4）HNO3（1分），1︰1（2分)，0.6mol（2分)。20．(11分)Ⅰ．（1）A（1分,其余每空2分）；（2）＜Ⅱ．（3）13.6mL．（4）250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒．（5）先用抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的（或稀）NaHCO3溶液．（6）BCF．21.(10分，每空2分)（1）CaCO3（2）⑤，在蒸发之前加入适量稀盐酸至无气泡生成，CO32－+2H＋＝CO2↑+H2O（3）A（或混合物A）。7
