浠水实验高中2022届高三年级五月份第四次模拟考试理科综合试卷本试卷共7页，满分300分。考试时间150分钟。★祝考试顺利★7、化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系，下列说法正确的是（）A、生活中常见的金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼B、有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料C、常用的灭火剂成分有干冰、四氯化碳、小苏打和硫酸铝等D、河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒、杀菌后可以饮用8、在一定条件下电解盐酸和氯化铵混合溶液的化学方程式为2H++NH4++3Cl-=3H2↑+NCl3,放出气体。设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、NH4Cl溶液含有NH4+数目小于0.2NAB、该反应生成的H2分子数目为0.6NAC、反应中转移的电子数目为0.3NAD、反应中生成的N-Cl共价键数目为0.3NA9、三种烃的球棍模型如图所示，下列说法正确的是（）A、、、互为同系物B、、的一氯代物均只有一种C、、的所有碳原子均不能处于同一平面上D、、均能使酸性高锰酸钾溶液褪色10、铝碳微电解技术是利用原电池原理处理污水的一种工艺，曝气条件下，污水中溶解一定量的氧可以增大铝的腐蚀效率，装置如图所示。下列有关叙述不正确的是（）A、实验前，将铝屑放在质量分数为5%的NaOH溶液中碱洗10min，目的是除去铝屑表面的油污和氧化膜B、曝气条件下处理酸性废水，正极的电极反应式为O2+4H++4e-==2H2OC、不曝气条件下处理酸性废水，上端开口应关闭D、每消耗2.7g铝有0.3mol电子发生转移11、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和原子最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A、Y、M、R三种元素位于同一周期B、简单离子半径：M>RC、气态氢化物：稳定性Z>M，沸点Z<md、y、z形成的化合物能溶于r的最高价氧化物对应的水化物中12、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论a测定等浓度的na2co3和na2so3溶液的ph前者的ph比后者的大非金属性：s>CB装有NO2的玻璃瓶浸入热水中加热气体红棕色变深NO2生成N2O4的反应是放热反应C向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀<d将ki和fecl3溶液在试管中混合后，加入ccl4，振荡，静置下层液体显紫红色氧化性：fe3+<i213、常温下，将naoh溶液分别加到hf溶液、ch3cooh溶液中，测得两混合溶液中离子浓度与ph变化关系如图所示，下列有关叙述正确的是（）a、常温下，ka(ch3cooh)=10-6b、点时，c(f)-=c(hf)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C、常温下，NaF溶液的pH大于CH3COONa溶液的pHD、NaOH溶液加到CH3COOH溶液后的混合溶液中，26、（14分）氧化亚铜在强性溶液中发生歧化反应，某小组同学设计如下实验制备氧化亚铜并测定其纯度。（1）该小组同学利用葡萄糖还原CuSO4溶液制备氧化亚铜。①配制490mLCuSO4溶液，需要称取胆矾晶体的质量为，完成该实验操作需要的玻璃仪器除胶头滴管外还要。②该反应最适宜温度为80900C，为探究反应发生的最低温度，应选用的加热方式为.(2)某同学为检验Cu2O样品中是否含有CuO，设计如下实验方案：将Cu2O样品与足量稀硫酸反应，观察到溶液呈蓝色。即得出结论：样品中含有CuO杂质。若探究该同学的方案和结论是否合理，需用化学方程式来进行解释。（3）该小组取含有少量CuO杂质的Cu2O进行如下实验，以测定氧化亚铜的纯度，①装置中所加的酸是（填化学式）。②通过测定下列物理量，能达到实验目的是（填字母）。A、反应前后装置的质量B、装置充分反应后所得固体的质量C、反应前后装置的质量D、反应前后装置的质量③验纯后点燃装置中酒精灯之前，对、进行的操作是.④若缺少装置，则氧化亚铜的纯度（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。27、（14分）硝酸镓在激光材料的制备中起着重要的作用，以废催化剂GCS（主要成分为Ga2O3、Gr2O3和SiO2）为原料制备硝酸镓晶体的工艺流程如下。（1）滤渣的主要成分是(填化学式)，用稀氨水调节溶液pH到3.03.5的目的是.（2）用硝酸溶解时，温度应控制在，并用玻璃棒不断搅拌，其中搅拌的目的是，温度高于时，溶解速率减慢，其原因是。（3）废催化剂GCS可用于催化热乙烯还原一氧化氮，以消除尾气排放对大气的污染，写出该反应的化学方程式：。（4）硝酸镓晶体加热过程中，固体失重率随温度的变化关系如图所示。失重率=（加热后固体减少的质量/加热前原固体质量）×100%.A点时，固体物质的化学式为,B点至C点变化过程中，生成的气体为N2O5和另一种红棕色气体，则该变化的总反应方程式为.28、(15分)硒Se是动物必需的营养元素和植物有益的营养元素，可以形成SeO2、H2SeO3、H2SeO4等化合物。（1）硒的原子结构示意图可表示为，则的值为。（2）向亚硒酸溶液中通入二氧化硫，有单质硒析出，写出该反应的化学方程式：.（3）已知：Se（s）+H2(g)+2O2(g)=H2SeO4(s);H2(g)+O2(g)=H2O(l);2SeO2（g）+O2(g)+2H2O(l)=2H2SeO4(s).则反应Se（s）+O2(g)=SeO2(g)的。（用含、、的代数式表示）（4）温度为T0C时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molH2SeO3(g),发生反应：H2SeO3(g)SeO2（g）+H2O（g）。保持容器中温度不变，时改变一种条件，整个过程中H2SeO3(g)、SeO2(g)、H2O(g)的物质的量随时间的变化如图所示：①要提高平衡时SeO2的体积分数，可采取的措施有（填字母）。.容器容积不变，升高反应温度使用高效催化剂C.温度和容积不变，减小H2SeO3的起始量d.温度不变，压缩容器容积，增大压强②的平均反应速度.③10min时改变的条件是。④温度为T0C时，该反应的平衡常数K为。若起始时向该容器中充入2.0molH2SeO3(g)、1.0molSeO2(g)和0.15molH2O(g),反应达到平衡前，（正）（填”>””<”或”=”）（逆）。35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在1500C时释氢，在1700C、15.2Mpa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如下图所示。（1）基态Ti原子的价电子轨道表达式为。（2）NaH的熔点为8000C，不溶于有机溶剂。NaH属于晶体，其电子式为。（3）AlCl3在1780C时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，其蒸气分子的结构式为（标明配位键）。（4）AlH4-中，Al的轨道杂化方式为；列举与AlH4-空间构型相同的两种离子：、（填化学式）。（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有个；设阿伏加德罗常数为NA，则NaAlH4晶体的密度为(用含NA、的代数式表示)。若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为（填化学式）。（6）NaAlH4和释氢机理如下：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最邻近的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为。36、【化学——选修5：有机化学基础】（15分）以有机物M为原料合成抗炎药物D和机体免疫增强制剂H的合成路线如下（部分反应条件和产物已经略去）：回答下列问题：（1）有机物M的名称为。（2）F中官能团的名称为。（3）化合物G的化学式为C5H10O3N2，其结构简式为。（4）A→B反应的化学方程式为，其反应类型为（5）有机物N主D互为同分异构体且均含有苯环，符合下列条件的N的结构有种，①只有两个取代基，其中一个取代基为异丁基②能发生水解反应和银镜反应（6）已知：。结合上述流程中的信息，设计由制备的合成路线：。第四次测试化学参考答案</d将ki和fecl3溶液在试管中混合后，加入ccl4，振荡，静置下层液体显紫红色氧化性：fe3+<i213、常温下，将naoh溶液分别加到hf溶液、ch3cooh溶液中，测得两混合溶液中离子浓度与ph变化关系如图所示，下列有关叙述正确的是（）a、常温下，ka(ch3cooh)=10-6b、点时，c(f)-=c(hf)></md、y、z形成的化合物能溶于r的最高价氧化物对应的水化物中12、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论a测定等浓度的na2co3和na2so3溶液的ph前者的ph比后者的大非金属性：s>
