公安三中高二年级质量检测考试(2022年10月)化学试卷一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．催化剂的研究是化学反应原理中的一个重要领域，下列有关叙述正确的是( )A．加催化剂可以增大或减小化学反应的焓变B．催化剂能降低反应所需活化能C．任何化学反应都需要活化能的推动D．对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比例2．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）A．v（NH3）=v（O2） B．v（O2）=v（H2O）C．v（NH3）=v（H2O） D．v（O2）=v（NO）3．可以充分说明反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒温下已达到平衡的是 ( )A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化4．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为：2CO+2NO=N2+2CO2，为了控制大气污染，下列措施切实可行的是（）A．改变压强B．提高温度C．使用催化剂D．用耐高压储气罐收集尾气，集中处理5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气6．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g）平衡时测得A的浓度为0．50-8-mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0．30mol/L。下列有关判断正确的是（ ）。A．x+y<z b="">ΔH2C．ΔH1<ΔH2D．无法确定9．已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)；ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是( )A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1molHe，乙不变C．甲降低温度，乙不变 D．乙增加0.1molI210.已知：4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )12．已知反应A2(g)＋2B3(g)2AB3(g) ΔH<0，下列说法正确的是( )A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动12．已知25℃、101kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9kJ·mol-8-－1(2)4Al(s)＋2O3(g)＝2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1kJ·mol－1由此得出的正确结论是( )A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应13．体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B装有SO2和O2各2g，在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是( )A．a%>b%B．a%＝b% C．a%<b%d．2a%＝b%14．高温下，某反应达平衡，平衡常数k＝。恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是(>e＋fD．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动16.已知299K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（ ）A．一定大于92.0kJ B.一定等于92.0kJ C.一定小于92.0kJ D.不能确定 二．填空题17．(12分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应-8-，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题：（1）图中所示反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H＝____________（用含E1、E2的代数式表示）。（2）已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝－241.8kJ·mol-1。该反应的活化能为167.2kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为。（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是。（4）已知TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：_____________________（5）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________kJ能量18．(12分)在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为Wmol·L－1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度与W的关系（用“>”“<”“=”表示）。（1）加入1molA和1molB时，C的平衡浓度_________Wmol·L－1。（2）加入2molA、1molB、3molC、1molD时，C的平衡浓度_________Wmol·L－1。（3）加入3molC和1molD时，C的平衡浓度_________Wmol·L－1。（4）加入2molB、3molC、1molD时，C的平衡浓度_________Wmol·L－1。19．（12分）已知2A（g）+B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050molA和0.025molB，在500℃时充分反应，达平衡后测得，放出热量Q1kJ。（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是______________（填字母编号）A.v（C）=2v（B）B.单位时间内生成2molA的同时消耗1molBC.容器内压强保持不变D.容器内气体的密度保持不变-8-（2）若在相同的容器中只加入0.050molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为_________________________（用含Q1、Q2的代数式表示）。（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=____________________。（4）已知K（300℃）＞K（350℃），该反应是__________（填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率___________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）某温度下，A的平衡转化率与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）______________K（B）（填＞、＜或＝）21.(6分)反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡。（1）若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_____。（2）若C为气体且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。（填：正反应或逆反应）（3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。22．(10分)在一容积为2L的密闭容器内为加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示：(1)根据图像，计算从反应开始到平衡时(4min达到平衡)，平均反应速率υ(NH3)＝____________mol·L－1·min－1。(2)该反应平衡常数表达式K＝____________。(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为____________(填字母序号)。A．0.20mol·L－1 B．0.12mol·L－1C．0.10mol·L－1D．0.08mol·L－1(4)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡____________________________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol·L－1)。请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。-8-班级姓名考号公安三中高二年级质量检测考试(2022年10月)化学答案卷一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）12345678910111213141516二．填空题17．(12分)⑴_____________ ⑵ 。(3)。(4)_____________________(5)______________18．(12分)-8-（1）________ （2）_________ （3）_________ （4）_________19．（12分）（1）______________（填字母编号）（2）_________________________（用含Q1、Q2的代数式表示）。（3）K=____________________。（4） （填“放”或“吸”）___________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）K（A）______________K（B）（填＞、＜或＝）21.(6分)（1） （2） （填：正反应或逆反应）（3） 22．(10分：(1)____________mol·L－1·min－1。(2)K＝ (3)_________(填字母序号)。(4)____________________________ ____________ -8-(5) -8-</b%d．2a%＝b%14．高温下，某反应达平衡，平衡常数k＝。恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是(></z>
