湖北省七市（州）2022届高三3月联合考试理科综合可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35．5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137选择题共21小题，共126分一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是（）A．冰箱中使用的含氟制冷剂泄露后，会增加空气中的PM2．5B．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品C．施肥时，农家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能与氮肥NH4Cl混合使用D．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1．2NAB．标准状况下，2．24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0．1NAC．高温下，0．2mol的铁与足量的水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0．3NAD．25℃时，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的数目为0．02NA9．下列分子式表示的有机物中，含单官能团的同分异构体数目最多的是（）A．C4H10B．C3H6OC．C4H10OD．C4H7Cl10．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（ ）A．两种酸遇三氯化铁溶液都显色B．两种酸都能与溴水反应C．莽草酸分子和鞣酸分子中所含官能团相同D．等物质的量的两种酸与NaOH反应，消耗NaOH的量相同11．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，0．1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1。下列说法正确的是（）A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同B．简单离子的半径：Z﹥R﹥W﹥YC．因非金属Y﹥R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物D．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性12．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项操作可能的现象结论A向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液溶液变为红色溶液中一定含有Fe2+B向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有晶体析出溶解度:NaCHCO3﹥Na2CO3C向酚酞溶液中加入过量的Na2O2溶液先变红后褪色Na2O2与水生成的碱有漂白性-7-D将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的铜丝变红CuO被内焰中的乙醇蒸气还原13．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示，（注：第一次平衡时c（I-）=2x10-3mol/L，c（Pb2+）=2x10-3mol/L）下列有关说法正确的是（）A．常温下，PbI2的Ksp=2×10-6B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2+浓度不变C．常温下Ksp[PbS]=8×10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2-（aq）PbS（s）+2I-（aq）反应的化学平衡常数为5×1018D．T时刻改变的条件是由于升高温度，PbI2的Ksp增大非选择题共19小题，共174分三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题-第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26．（14分）Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下:（Ⅰ）S2O32-能被I2氧化为S4O62-；（Ⅱ）酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2；（Ⅲ）向Na2S2O3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生成过程。实验步骤：（1）仪器组装完成后， ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是 ，装置E中溶液的作用是 。（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2S2O3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。（3）等Na2S和Na2S2O3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，将溶液蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。实验探究：（4）为验证产品中含有硫酸盐，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。实验步骤预期现象或结论步骤1:取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中固体完全溶解得无色澄清溶液步骤2:加入过量盐酸步骤3:静置后取上清液，加入BaCl2溶液（5）利用KMnO4标准溶液可以定量测定硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为:-7-①溶液配制:称取1．0gNa2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。②滴定:取10．00mL0．01mol·L-1KMnO4标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。写出该反应的离子反应方程式:③往步骤②所得溶液加入某指示剂，用Na2S2O3滴定至终点（2S2O32-+I2S4O62-+2I-），记录Na2S2O3溶液用量，滴定3次。指示剂最好选用 ，本次滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有 。④若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12．00mL，则样品的纯度为 。27．（15分）防止污染、改善水质的主要措施是对废气、废水进行处理。Ⅰ．已知汽车尾气处理的反应之一：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＜0。将0．20molNO和0．10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的浓度变化如题11-1图所示。①该反应第一次达到平衡时的平衡常数为。②第12min时改变的条件是（填“升温”、“降温”），判断的依据是。③在第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0．060mol，平衡将移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．Ⅱ．含有乙酸钠和对氯苯酚的酸性废水，可利用微生物电池法除去，其原理如题11-2图所示①A是电池的极（填“正”或“负”）；②酸性条件下，B极的电极反应式为。③设电极两边溶液分别为1L，反应一段时间后，B极区溶液的pH从4变到1，此过程中处理的乙酸钠的质量为g。28．（14分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。制备ClO2的方法有多种。（1）纤维素还原法制ClO2。其原理是：纤维素水解得到的最终产物A与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：其流程如下：□（A）+24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□（2）电解食盐水制取ClO2，其流程如下：粗盐→-7-①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中加入试剂的顺序依次为（填化学式），充分反应后将沉淀一并滤去，再加入盐酸。②食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸在发生器中反应生成ClO2，写出发生器中生成ClO2的化学方程式。③上述流程中，可循环利用的物质有；按照绿色化学原则，电解槽阴极产生的气体与方框中物质的物质的量之比为时，原子利用率为100%。（3）以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程下如下：已知：（I）B在标准状况下的密度为0．089g/L；（Ⅱ）化合物C分子中各原子满足最外层8电子结构（Ⅲ）气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。①电解时，发生反应的化学方程式为 。②C与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为 。36．【化学-选修2：化学与技术】(15分)下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图。结合铝生产的流程图回答下列问题：（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是________（填化学式）。石油炼制和煤的干馏产品__________（填物质名称）作电解铝的阴极和阳极材料。（2）在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是________（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应生成Al2OF62-，写出该反应的离子方程式________________。若电解的总反应为2Al2O3+3C3CO2+4Al，则阳极的电极反应式为_______________。（4）冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式______________。（5）已知生产1mol铝消耗的电能为1．8x106J，9g-7-铝制饮料罐可回收能量为0．2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率η=_____________。（热回收效率=回收能量/生产耗能×100%）37．【化学-选修3物质结构与性质】(15分)铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置为 。（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于______（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）Fe（s）+xCO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有 、 。（3）k3[Fe（CN）6]溶液可用于检验 （填离子符号）。CN-中碳原子杂化轨道类型为 ，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如右图所示。①基态铜原子的核外电子排布式为 。②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子，空心圆代表M原子）。①该晶体的化学式为 。②已知铜和M的电负性分别为1．9和3．0，则铜与M形成的化合物属于 （填“离子”、“共价”）化合物。③已知该晶体的密度为g．cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为 pm（只写计算式）。38．【化学-选修5有机化学基础】(15分)（1）乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更浓郁。写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称 、 ，核磁共振氢谱显示该分子中有 种不同类型的氢原子。（2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：已知：a．RCH2OHRCHOb．与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基．①由A→C的反应方程式_______________________，属于______（填反应类型）．②B的结构简式为______________________。③写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式______________________。（3）乙基香草醛的另一种同分异构体D（-7-）是一种医药中间体，请设计合理方案用茴香醛（）合成D。（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）．_______________________________（3）乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有______种，其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰，吸收峰的面积之比为1：1：2：6，该同分异构体的结构简式为______．①能与NaHCO3溶液反应②遇FeCl3溶液显紫色，且能与浓溴水反应③苯环上有两个烃基④苯环上的官能团处于对位联考化学参考答案及评分标准A卷：7．C8．B9．A10．D11．B12．C13．DB卷：7．B8．A9．C10．B11．D12．D13．C26．（14分）（1）关闭A、C中分液漏斗活塞，将E中导管伸入盛水的水槽中，微热A中圆底烧瓶，E中导管口有气泡冒出，停止加热，导管中回流一段稳定的水柱。（2分）防止倒吸（1分）吸收多余的SO2（1分）（4）预期现象或结论有浅黄色浑浊出现，有刺激性气体产生（2分）有白色沉淀产生，说明样品中含有SO42－（2分）（5）②2MnO4－+16H++10I－===5I2+2Mn2++8H2O（2分）③淀粉溶液（1分）碱式滴定管（1分）④65．8%（或0．658）（2分）27．（15分）（1）0．347L·mol－1或0．35L·mol－1（2分）（2）升温（2分）；因反应速率加快且反应逆向移动，对放热反应而言，改变条件为升温（2分）（3）逆向（2分）（4）负（2分）（5）（2分）（6）2．05（3分）28．（14分）（1）1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4（2分）（2）①BaCl2、Na2CO3和NaOH或BaCl2、NaOH和Na2CO3或NaOH、BaCl2和Na2CO3（2分）②2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O（2分）③NaCl、Cl2（2分）6︰5（2分）-7-（3）①NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3（2分）②NCl3+6ClO2－+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl－+3OH－（2分）36．（15分）（1）Al2O3（2分）；碳素材料（2分）（2）降低Al2O3的熔点，减少熔融电解质的能耗（2分）（3） Al2O3＋4AlF63－===3Al2OF62－＋6F－（2分）；C+2Al2OF62－+12F－－4e－===CO2+4AlF（2分）（4）Na3AlF＋4NaOH===6NaF＋NaAlO2＋2H2O（2分）（5）0．033%（3分）37．（15分）（1）第四周期第Ⅷ族（1分）（2）分子晶体（1分）5（1分）金属键（2分）（3）Fe2+（1分）sp杂化（1分）N＞O＞C（1分）（4）①[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1（1分）②12（1分）（5）①CuCl（1分）②共价（1分）③（3分）38．（15分）（1）醛基、酚羟基、醚键（答出其中的2种即可）（2分，每空1分）7（1分）（2）①（2分）取代反应（1分）②（1分）③（2分）（3）（2分）（4）3（2分）或（每空2分）-7-
