湖北2022年上学期松滋市言程中学高一化学10月月考试题（满分100分考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40K39一、选择题（本题共16个小题，每题2分，每小题只有一个答案，共32分）。1．自来水厂常使用氯气消毒，市场中有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是( )A．酚酞溶液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液2．下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法中正确的是( )A．1mol任何物质都含有NA个分子B．0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NAC．46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数无法确定D．1mol氖气中含有2NA个氖原子3．下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是（）A．碳酸钠B．碳酸氢钠C．氯化钠D．硫酸铜4．下列关于钠的说法中不正确的是A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成5．下图分别表示四种操作，其中有两个明显错误的是A．B．C．D．6．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（）A．过氧化钠——漂白剂B．次氯酸钠——消毒剂C．纯碱——治疗胃酸过多D．小苏打——制作馒头和面包的膨松剂7.为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素,选用下面给出的试剂和操作进行验证。其操作顺序正确的是( )6/6\n①滴加AgNO3溶液 ②加水溶解 ③过滤、取滤液 ④与二氧化锰混合加热 ⑤加稀硝酸 ⑥与浓盐酸反应 ⑦与NaOH溶液混合加热A.⑥⑦①⑤B.⑥⑦C.④②③①⑤D.②①⑤8.已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( )A．O2B．Cl2C．CO2D．CH49．在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气(化学式为N2O)的体积相同，则下列它们的物理量一定相同的是( )①分子数 ②原子数 ③密度 ④质量 ⑤物质的量A．只有①⑤B．只有①②④⑤C．只有②③④⑤D．①②③④⑤10．已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是①观察颜色 ②打开瓶盖看有无白雾 ③硝酸银溶液 ④湿润的红色石蕊试纸 ⑤湿润的蓝色石蕊试纸．A．①②③④B．①②⑤C．①②④⑤D．①②④11．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是( )A．Na2O和Na2O2B．Na2O2和Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O12、用自来水养鱼时，通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸，目的是（）A.提高水温B.增加水中氯气的含量C.除去水中少量的次氯酸D.用紫外线杀死水中的细菌13、在制取氯气时有如下操作，正确的操作顺序是（）①连接好装置，检査气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收⑥用向上排空气法收集氯气A.①②③④⑤⑥B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤14．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( )①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16A．①③B．①④C．②③D．②④6/6\n15．某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为2AB＋2C＋2D，测得生成的混合气体的平均摩尔质量为4d，则A的相对分子质量为( )A.10dB.20dC.5dD.2d16`.下列变化不能直接实现的是( )①(HCl)→②(Cl2)→③[Ca(ClO)2]→④(HClO)→⑤(CO2)A.①→②B.②→③C.③→④D.④→⑤二、选择题（本题共6个小题，每小题3分，每小题1~2答案，共18分）17.三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33℃,沸点为73℃,遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3,制备的反应原理:I2+3Cl22ICl3。下列说法正确的是( )A.利用装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸B.装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞C.装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2D.装置丁中生成ICl3,其中碘元素的化合价为-3价18.为预防“H1N1”甲型流感,可用“84”消毒液消毒,下列说法中正确的是( )A.NaClO溶液的消毒原理是HClO具有强氧化性B.Cl2与NaOH的反应中,Cl2只做氧化剂C.NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同D.“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用,可达到既清洁又消毒的双重效果19.下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A.1mol任何物质所含有的原子数都相同B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.32gO2和32gO3中所含氧原子的个数比是2∶36/6\n20．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是( )A．1molCH3COOK的质量为98g·mol－1B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个CH3COOK微粒的质量约为gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1mol21.下列叙述中正确的是( )A．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量稀盐酸反应，同温同压下产生CO2的体积：NaHCO3>Na2CO3D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出22．下列说法正确的是( )A．78gNa2O2固体中阴、阳离子总数为4NAB．7.8gNa2O2与水反应，转移0.2NA电子C．Na2O2与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，则Na2O2与SO2反应：2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2D．将Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色三、非选择题（共50分）23.(1)为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质,某化学兴趣小组做了如下实验:①观察氯水颜色,发现氯水呈浅黄绿色,证明氯水中含有的粒子是 。 ②向氯水中滴入碳酸钠溶液,有气体生成,说明氯水中含有的粒子是 。 ③盛有氯水的试管中的有色布条褪色,说明氯水中含有的粒子是 。 ④将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中,溶液显红色,起作用的微粒是 ,过一会儿,溶液的颜色褪去,起作用的微粒是 。 ⑤向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成,证明氯水中含有的粒子是 。 ⑥氯水经光照后,颜色逐渐消失,放出的无色气体是 ,溶液的酸性 (填“增强”“不变”或“减弱”)。 ⑦将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是 。 6/6\n（2）某AB2气体，摩尔质量为M(g/mol),质量为m,NA为阿伏伽德罗常数，则①该气体在标准状况下体积为 L②该气体在标准状况下密度为 g/L③该气体原子总数为 ④该气体一个分子质量为 24.A~H为中学化学中常见的物质,转化关系如下所示,其中“○”代表化合物,“□”代表单质,A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂,G为淡黄色固体,C在通常状况下为无色液体。请回答下列问题:(1)G的化学式为 。 (2)反应①②③④中 (填序号)属于氧化还原反应。 (3)写出下列反应的化学方程式:A→B+C+D: 。 F+C: 。 25．（14分）某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：①A中反应为KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；②石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。（1）B装置作用。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是。（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中 I、II、III 处依次放入的物质正确的是_________（填编号）。6/6\n编号IIIIIIA干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条B湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条C湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条D干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条（3）待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其有效成份为（填化学式）（4）F装置的作用是（用化学方程式表示）（5）为测定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。称取ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入CO2至产生沉淀最大值时，该过程的化学方程式为若反应生成沉淀的物质的量为bmol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为（用含a、b的式子表示）。26．(15分)现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。（1）写出A装置中发生的反应的化学方程式_____________________________________________（2）B装置的作用是_____________________。（3）C装置的作用是________________________。（4）若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89g，C管增重0.22g，则x的值为________。（5）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进？_________________________。为什么？______________________。6/6
