海南省文昌市文昌中学2022-2022学年高二化学上学期期考（期末）试题理（时间：90分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1，O—16，C—12，Fe—56，Cu—64，N—14，Na—23第Ⅰ卷（共44分）一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOHB．Cl2C．（NH4)2CO3D．SO22．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8的某电解质的溶液B．c(OH－)＞1×10－7mol/LC．溶液中含有OH－D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)3．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）A．0.225mol/(L·s)B．0.15mol/(L·s)C．0.45mol/(L·s)D．0.9mol/(L·s)4．进行一氯取代反应后，生成4种沸点不同的有机产物的是（）A．2，2−二甲基丁烷B．2，2−二甲基−3−乙基戊烷C．2，3−二甲基戊烷D．2，2，3−三甲基戊烷5．在一恒容真空密闭容器，通入2molPCl3和2molCl2，加热到200℃时发生了反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，达到平衡时，PCl5有0.4mol，如果此时移走1molPCl3和1molCl2，再次达到平衡时PCl5的物质的量是（）A．小于0.2molB．0.2molC．0.4molD．0.2mol和0.4mol之间6．用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为（）A．3mol·L－1B．2mol·L－1C．1mol·L－1D．4mol·L－1二、选择题(本题共8小题。每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分)7．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴8．盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是（）A．盆烯是乙烯的一种同系物7\nB．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是苯的一种同分异构体D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应9．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)+2c(OH-)＝2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)10．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)降低，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变11．下列分子式所表示的有机物中，其核磁共振氢谱可能只显示一组吸收峰的是（）A．C2H6OB．C4H9ClC．C3H8D．C7H812．在恒容密闭容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是（）A．该反应的ΔH>0B．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2C．通过加热可以使B点变到C点D．在T2时若反应进行到状态D，则一定有v(正)﹥v(逆)13．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN－)<c(Na+)，下列关系式正确的是（）A．c(H+)<c(OH－) B．c(HCN)<c(CN－) C．c(CN－)+c(OH-)=0.1mol・L－1 D．c(HCN)+c(CN－) =0.2mol・L—13Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH放电充电14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述不正确的是（）A．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3—3e－+5OH－=FeO42－+4H2OC．放电时正极附近溶液的碱性增强D．放电时负极反应为：Zn—2e－+2OH－=Zn(OH)27\n第Ⅱ卷（非选择题，共56分）15．（11分）有下列物质：（1）按系统命名法填写下列有机物的名称：的名称是。（2）2,6－二甲基－4－乙基辛烷的结构简式是，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气________mol。（3）今有化合物：①请写出丙中含氧官能团的名称：。②请判别上述化合物中甲与乙是否互为同分异构体：。（选填“是”或“否”）（4）某气态不饱和烃对氢气的相对密度为27。0.54克该烃恰好与浓度为0.2mol・L—1的溴水100mL完全反应，使溴水完全褪色。该烃的分子式为。由红外光谱知该有机物中含有碳碳三键，在核磁共振谱中有1个信号峰，该烃的结构简式为，写出该烃与氢气完全加成后所得物质的同分异构体的结构简式：。16．（13分）（1）室温下，pH=13的NaOH溶液中，水电离出的c(H+)=a；pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的c(H+)=b，则a∶b=。（2）中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为：。（3）已知(NH4)2A溶液是中性，又知将H2A溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH7（选填“＞”、“＜”或“＝”）；（4）氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有：；用离子方程式表示产生上述现象的原因。在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象，这种单质是（填字母）A．碳B．硫C．镁D．铜（5）在含有Cl—、Br—、I—的溶液中，已知其浓度均为0.1mo1/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.6×10—10、4.1×10—15、1.7\n5×10—16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，试回答：①当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag+浓度是。②当AgCl沉淀开始析出时，溶液中的I—的浓度为：。17．（8分）在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃60080083010001200K0.250.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。反应达平衡后，若再通入一定量CO2，则平衡常数K将________，CO2的转化率________。(填“增大”、“减小”或“不变”)（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。a．容器中压强不变b．混合气体中c(CO)不变c．v正(H2)＝v逆(H2O)d．c(CO2)＝c(CO)（4）若600℃时，向容器中充入1molCO、1molH2O，反应达到平衡后，CO的转化率是。18．（7分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，两池中均为饱和NaCl溶液，请回答下列问题：（1）甲池中碳极上电极反应式是___________________，甲池铁极上电极反应属于。（填“氧化反应”或“还原反应”)（2）写出乙池中总反应的离子方程式_______________________。（3）将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为______________________________。19．（10分）（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋260kJ·mol－1已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_________________；（2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。7\n①a处应通入(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是__________________________________________________________；②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度（忽略溶液体积的变化）_______(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度________；③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有__________；④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。20．（7分）已知在柑橘、柠檬等水果中含有柠檬酸，且已知柠檬酸中只含C、H、O三种元素。现对该物质进行研究，以测得其结构。（1）取柠檬酸19.2g，在氧气中完全燃烧，产生CO2和H2O分别为26.4g和7.2g，进行质谱分析，可获得柠檬酸的相对分子质量为192，通过计算，可获得柠檬酸的分子式为____________。（2）利用__________________分析可知柠檬酸分子中含有—COOH和—OH。（3）再利用核磁共振氢谱分析发现有4个吸收峰，其峰面积之比为4∶2∶1∶1。综合以上信息，写出柠檬酸的结构简式__________________________________。2022—2022学年度第一学期高二年级化学(理科)期考试题参考答案及评分标准第Ⅰ卷（选择题，共44分）第Ⅱ卷（非选择题，共56分）7\n16．（13分）（1）1∶109(2分)（2）V1=V2＜V3（2分）（3）＞7（1分）（4）有红褐色沉淀生成(1分)有气泡生成(1分)2Fe3++3CaCO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Ca2++3CO2↑(2分)C(1分)（5）①4.1×10—14mo1/L（1分）②9.38×10—8mo1/L（2分）18．（7分）（1）2H2O+O2+4e－===4OH－（2分）氧化反应（1分）（2）2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－（2分）（3）5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl （2分）20．（7分）（1）C6H8O7（3分）（2）红外光谱（1分）7\n（3）（3分）7
