温州二校高一（下）期末考化学（理）试题考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，请在答题纸信息栏写好考生信息并涂好准考证号；3．所有答案都必须写在答题纸上，不要超出答题区域；4．考试结束后，只需上交答题纸。5本卷可能用到的相对分子质量：N－14H－1C－12O-16Mg－24Na－23第Ⅰ卷选择题（共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题有22小题，每小题2分，共44分）1．下列描述正确的是( )A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高B．水加热到很高的温度都难以分解，主要原因是水分子间可以形成氢键的缘故C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，使单位时间内有效效碰撞次数增加D．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律2.简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中表示质子或电子，表示中子。则下列有关①②③的叙述中正确的是( )①②③A．①、②、③互为同位素B．①、②、③互为同素异形体C．①、②、③是三种化学性质不同的粒子D．①、②、③具有相同的质量数3．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是( )A．次氯酸的电子式：B．S2－的结构示意图：C．氧—18的原子符号：D．CO2分子的结构式：O=C=O9\n4．某反应A+B=C+D在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是( )A．△H<0△S>0B．△H>0△S>0C．△H<0△S<0D．△H>0△S<05．下列各组性质的比较中正确的是( )A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4B．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2SD．原子半径：O＞S＞Na6．少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧7．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是( )A．H2O、CO2B．MgF2、NH4ClC．NaOH、Ba(OH)2D．NaCl、K2S8．按如下图所示装置进行实验(其中C1、C2均是石墨电极)，下列说法中错误的是( )A．甲池中，Cu极上有气泡放出B．发现a点附近显红色C．在C1、C2电极上所产生气体的体积比为2∶1D．乙池溶液的pH减小9.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是( )A．硫和水晶的熔化B．纯碱和烧碱的熔化C．水和水银的汽化D．食盐和蔗糖的熔化10．为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是( )①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度的变化量 ⑦操作所需的时间A.①②③⑥ B.①③④⑤ C.③④⑤⑥ D.全部11．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．新制的氯水在光照下颜色变浅 B．H2、I2、HI平衡混合气减小压强（扩大体积）可使颜色变浅C．打开汽水瓶盖，有气泡冒出9\nD．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成12.右图中两电极上发生的电极反应如下：a极：2H++2e-=H2↑.b极：Fe-2e-=Fe2+下列说法不正确的是( )A.该装置可能是电解池B.X溶液的pH增大C.a和b可能是同种电极材料D.该装置一定是将化学能转化为电能13．CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1molCO和2molH2混合气体，控温。实验测得相关数据如下图1和图2。下列有关说法正确的是( )A．该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应B．K1＜K2(K为该条件下反应的平衡常数)C．反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动D．将容器c中的平衡状态时的甲醇体积分数转变到容器d中的平衡状态的甲醇体积分数，可采取的措施有升温或减压14.有一种MCFC型燃料电池，该电池所用原料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3.电池总反应为：2H2＋O2=2H2O，负极反应为H2＋CO32－—2e－=H2O＋CO2。下列说法中正确的是( )A．正极反应为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑B．电池放电时，电池中CO32－的物质的量将逐渐减少C．放电时CO32－向负极移动D．电路中的电子经正极、负极、熔融K2CO3后再回到正极，形成闭合回路15.元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为( )A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．金属晶体16．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）9\n①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H8A．①B．④C．②③④D．①②③17.综合下图判断，下列正确的说法是( )A.装置I和装置II中负极反应均是B.装置I和装置II中正极反应均是C.装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D.放电过程中，装置I左侧烧杯和装置II右侧烧杯中溶液的pH均增大18．向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3－t4阶段为使用催化剂；图一中t0－t1阶段c(B)未画出。下列说法不正确的是( )A．t4－t5阶段改变的条件为减小压强B．B的起始物质的量为1.0molC．在相同条件下，若起始时容器中加入amolA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡（与t1时刻浓度相同），a、b、c要满足的条件为a＋2c/3＝2.4和b＋c/3＝1.2D．此温度下该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)2C(g)19．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )9\nA．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B．39gZ2Y2中含有的离子数约为1.204×1024C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液一定呈中性D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR20．工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图8实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化。下列说法正确的是( )A．反应开始至a点时v(H2)=2mol·L－1·min－1B．若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H>0C．曲线II对应的条件改变是降低压强D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2mol·L－1<c(CH3OH)<8/3mol·L－121．如右下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+Y（？）aZ（g）此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是（）A．物质Z的化学计量数a=2B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ＜ⅡD．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ22．把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是( )A．电路中共转移0.9mol电子B．阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35molC．阴极质量增加3.2g9\nD．铝元素以Al(OH)3的形式存在第Ⅱ卷非选择题（共56分）二、填空题（本题有4小题，共56分）23.（14分）按要求回答下列问题：（1）天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧放出热量多，3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳气体，同时放出2670.9kJ的热量，写出反应热化学方程式，把甲烷燃烧设计成原电池能量利用率更高，该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液。通入甲烷燃气的一极为，该极上的电极反应式为（2）已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O;加水稀释，溶液变色，试从浓度商与平衡常数关系解释原因（3）判断：①SiC，②CO2，③Br2，④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序：(序号)（4）在密闭容器中，加入一定量的A和B，反应到达平衡。能说明反应2A(l)＋B(g)C(l)＋2D(l)达平衡状态的是A．v(A)=2v(B)B．恒容容器中，体系的压强不再改变C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变D．恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变24．(16分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。(2)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式____________________。(3)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能作该反应催化剂的是(填序号)________。a．MnO2 b．HIc．Na2SO3d．FeCl3(4)W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO39\n的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。编号性质化学方程式示例氧化性H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑12(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式__________，M中阳离子的鉴定方法______________。25．(13分)结合图2中所示转化关系回答有关问题。图2(1)液态F能否导电________(填“能”或“否”)。(2)A是一种非常重要的工业产品。据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占每年产量的10%。A发生腐蚀的主要原因是(填写下面的选项序号)________。a．直接与氧气发生化学腐蚀b．通过原电池反应发生腐蚀c．因溶于水而消耗掉（①、②只答其一）①若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式：________________________________________________________；②若你选定选项b，请写出负极的电极反应式___________。(3)气体y的密度约是空气密度的1.1倍，则沉淀x的化学式是________。气体y的结构式________(4)写出D＋某金属单质→B的化学方程式：________________________________________。(5)将(4)反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图(标出正、负极、溶液)。9\n26.(13分）I.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题。已知：CO(g)+H2O（g)H2(g)+CO2(g)平衡常数K随温度的变化如下表：回答下列问题(1)该反应的平衡常数表达式K=______，ΔH=______0(填“<”、“>”、“=”）(2)已知在一定温度下，C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K1C(s)+H2O（g)H2(g)+CO(g)平衡常数K2则K、K1、K2,之间的关系是______(3)8000C时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时间后反应达到平衡，此时CO的转化率为；若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molCO和0.40molCO2，此时v正______v逆(填“>”、“=”或“<”）。II.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。(4)已知：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+CO2↑+H20（未配平），向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，当溶液中的KMnO4耗尽后，紫色溶液将褪去。为确保能观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)：n(KMnO4)______。(5)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案表中x=______ml，理由是______。高一期末考试化学（理科）答案及评分标准9\n12345678910111213141516171819202122CAACBCBCBCBDDCBCDDDDBA23．(14分)（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol（2分）负极(2分)CH4+10OH-－8e-=CO3²﹣+7H2O（2分）（2）黄色(2分)加水稀释Q=C(Cr2O72-)/C(CrO42）2C(H+）2＞K，平衡逆向移动（(2分)（3）①④③②（2分）（4）BC(2分)24．(16分)(1)第三周期，第ⅣA族（2分）(2)Na＋[∶∶H]－或Na＋[∶∶∶]－或Na＋[∶∶∶]2－Na＋（2分）(3)bc（2分）(4)编号性质化学方程式1还原性(1分)H2SO3＋Br2＋H2O===H2SO4＋2HBr（2分）2酸性(1分)H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O（2分）(5)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH（2分）取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子（2分）25.(13分)(1)否(1分) (2)b(2分) Fe－2e－===Fe2＋(2分) (3)Fe(OH)3(2分) O=O(2分)(4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(2分)（5）略(2分)26.(13分)9
