浙江省湖州市安吉县上墅私立高中2022届高三化学上学期第一次月考试题含解析

2022-2022学年浙江省湖州市安吉县上墅私立高中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（单选，每题3分）1．多功能隐形眼镜护理药水的主要成分是双氧水（H2O2），下列有关双氧水的说法正确的是()A．它是由氢气和氧气组成B．它由两个氢元素和两个氧元素组成C．每个H2O2分子是由氢元素和氧元素组成D．每个H2O2分子是由2个氢原子和2个氧原子构成2．下列关于物质的量的叙述中，正确的是()A．1mol食盐含有6.02×1023个分子B．Mg的摩尔质量为24C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．1molNe含有6.02×1024个电子3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L4．下列实验能证明某无色气体为SO2的是()①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色，加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生．A．①②③④B．①③④C．③④D．②③④5．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是()A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀6．下列实验能成功的是()①用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体；②用观察法区别Na2O和Na2O2；③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液．A．①②③④B．①②C．②③D．①②④23\n7．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2．若用如图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是()A．只有①和②处B．只有②处C．只有②和③处D．只有②、③、④处8．对某酸性溶液（可能含有Br﹣，SO42﹣，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()A．Br﹣B．SO42﹣C．H2SO3D．NH4+9．设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是()A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为m+nC．若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）WgD．核内中子的总质量小于质子的总质量10．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF11．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是()A．元素非金属性由弱到强的顺序为X＜Y＜ZB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X12．甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等．下列说法中不正确的是()A．乙是地壳中含量最多的元素B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维23\nD．甲、乙两种元素形成的化合物中可能既含离子键又含有共价键13．下列说法正确的是()A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素中，气态氢化物稳定性最好的其单质氧化性也最强C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小14．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）．下列说法正确的是()A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质不一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m15．下列各组物质按图所示转化关系每一步都能一步实现的是()甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe（OH）3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF4A．AB．BC．CD．D16．下列有关物质的性质、应用或制取的说法不正确的是()A．用钠、钾合金作原子反应堆的热交换剂B．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤C．氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉D．用氢氟酸刻蚀玻璃17．下列有关物质的性质或应用说法不正确的是()A．可用FeCl3溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹B．浓硫酸能干燥氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品红溶液褪色D．福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生18．将100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g（假设此时硝酸只23\n被还原为NO，下同）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示．下列判断错误的是()A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2B．A点对应消耗NO3﹣物质的量为0.1molC．B点对应的消耗铁粉的质量为8.4gD．原混合酸溶液中H2SO4浓度为2.0mol•L﹣119．下列有关化学用语使用正确的是()A．CO2的电子式：B．核内有8个中子的碳原子：CC．钾原子结构示意图：D．乙烯的比例模型20．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品．下列说法正确的是()A．原子半径：C＞D＞A＞BB．C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得C．C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强二、填空题21．Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y﹣和Z2+的电子层结构与Ar原子的电子层结构相同．（1）Q的最高价氧化物，其固态属于__________晶体，俗名叫__________；（2）R的氢化物分子的空间构型是__________，属于__________分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为__________；（3）X的常见氢化物的空间构型是__________，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是__________；23\n（4）Q与Y形成的化合物的电子式为__________，属于__________分子（填“极性”或“非极性”）．22．叠氮化钠（NaN3）是一种无色结晶，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3、3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑（1）下列说法正确的是__________．A．N3﹣与N2O互为等电子体B．NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均为离子化合物C．NaNH2熔点（210℃）比NaOH熔点（318.4℃）低，是因为前者相对分子质量小（2）NH3沸点（﹣33.34℃）比N2O沸点（﹣88.49℃）高，其主要原因：__________．（3）依据价层电子对互斥理论，NO3﹣空间构型呈__________形．23．若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，其中一种为短周期元素，且两者相隔一个周期，并有m=n＞0．在一定条件下有下列反应（未配平）：Xm+Yn+H2O→HXO3+HY．请回答：（1）该反应的还原剂的电子式为__________．（2）配平上述化学方程式（用化学式表示）：__________（3）若某化学反应如下：（未配平）KX+Yn+H2O→KXO3+Xm+HY+KY若KXO3和Xm的化学计量数均为1，则Yn的化学计量数为__________．在下面化学式上标出电子转移的方向和数目：KX+Yn+H2O→__________（4）已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原．这种自身的氧化还原反应称为歧化反应．实验室模拟KXO3的制法如下：①在进行步骤Ⅰ实验时，有学生主张电解装置用U形管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适__________（填名称）．②步骤Ⅰ的阴极电极反应式为（用化学式表示）：__________．③步骤Ⅰ中歧化生成NaYO3的离子方程式为（用化学式表示）：__________．24．某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图．②在电流强度为IA，通电时间为ts后，精确测得其电极上析出的铜的质量为mg．试回答：（1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同）：E接D，C接__________，__________接F．23\n（2）写出B极上发生反应的电极反应式：__________，G试管中淀粉KI溶液变化的现象为__________，相应的离子方程式是__________．（3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是__________．①称量电解前电极质量②刮下电解后电极上的铜并清洗③用蒸馏水清洗电解后电极④低温烘干电极后称量⑤低温烘干刮下的铜，后称量⑥再次低温烘干后称量至恒重（4）已知电子的电量为1.6×10﹣19C．试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：NA=__________．23\n2022-2022学年浙江省湖州市安吉县上墅私立高中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（单选，每题3分）1．多功能隐形眼镜护理药水的主要成分是双氧水（H2O2），下列有关双氧水的说法正确的是()A．它是由氢气和氧气组成B．它由两个氢元素和两个氧元素组成C．每个H2O2分子是由氢元素和氧元素组成D．每个H2O2分子是由2个氢原子和2个氧原子构成【考点】分子、原子、离子．【分析】双氧水是由氧化素和氢元素组成，由2个氧原子和2个氢原子构成，据此解答．【解答】解：A．双氧水是由氧化素和氢元素组成，是纯净物，不好氢气和氧气，故A错误；B．元素论种，双氧水是由氧化素和氢元素两种元素组成，故B错误；C．H2O2这种物质是由氢元素和氧元素组成，故C错误；D．每个H2O2分子是由2个氢原子和2个氧原子构成，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了物质的组成，明确物质的组成和化学式的含义是解题关键，题目难度不大．2．下列关于物质的量的叙述中，正确的是()A．1mol食盐含有6.02×1023个分子B．Mg的摩尔质量为24C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．1molNe含有6.02×1024个电子【考点】物质的量的相关计算．【分析】A、食盐是离子化合物，构成微粒是阴、阳离子；B、摩尔质量的单位是g/mol；C、1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子；D、稀有气体是单原子分子．【解答】解：A、食盐是离子化合物，构成微粒是阴、阳离子，而不是分子，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，所以Mg的摩尔质量为24g/mol，故B错误；C、1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子，指代还清，故C错误；D、稀有气体是单原子分子，所以1molNe含有6.02×1024个电子，故D正确；故选D．【点评】本题考查学生对1mol的认识和理解，注意mol表示的对象必须明确，难度不大．3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L【考点】气体摩尔体积．23\n【专题】化学用语专题．【分析】A、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数；B、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数；C、根据分子数N=nNA=NA来回答；D、气体摩尔体积22.4L/mol，必须适用于标况下的气体．【解答】解：A、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故A错误；B、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故B正确；C、根据分子数N=nNA=NA，若体积不同，不同状态下气体的Vm也不同，所以它们所含的分子数也可能相同，故C错误；D、气体摩尔体积22.4L/mol，必须适用于标况下的气体，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生影响分子体积的音素，可以根据所学知识来回答，难度不大．4．下列实验能证明某无色气体为SO2的是()①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色，加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生．A．①②③④B．①③④C．③④D．②③④【考点】二氧化硫的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】二氧化硫为酸性氧化物，具有还原性、漂白性和氧化性，利用其特性来检验二氧化硫，以此来解答．【解答】解：A．①能使澄清石灰水变浑浊，可能为二氧化硫或二氧化碳，故不选；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸性气体，不一定为二氧化硫，故不选；③能使品红溶液褪色，加热后又显红色，则漂白性为暂时的，气体为二氧化硫，故选；④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，白色沉淀为硫酸钡，则与溴水发生氧化还原反应的气体为二氧化硫，故选；故选C．【点评】本题考查二氧化硫的性质及检验，为高频考点，把握二氧化硫的漂白性及还原性为解答的关键，注意选项D中的氧化还原反应，题目难度不大．5．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是()A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO223\nD．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀【考点】硅酸的性质及制法；比较弱酸的相对强弱的实验．【专题】碳族元素．【分析】A、不能利用酸性氧化物的溶解性来比较酸性；B、根据溶液中发生的强酸制取弱酸的原理来分析；C、反应是在高温下固体之间的反应；D、根据溶液中发生的强酸制取弱酸的原理及盐酸易挥发来分析；【解答】解：A、酸性氧化物与对应酸的酸性强弱没有关系，则无法比较酸性，故A错误；B、因往硅酸盐溶液通入二氧化碳，可以看到溶液变浑浊，是因为生成了难溶的硅酸沉淀，反应方程式是：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，反应原理是强酸制弱酸，说明碳酸比硅酸酸性强，故B正确；C、比较强酸制取弱酸时在溶液中进行的反应，则在高温下固体之间的反应不能得到酸性强弱的结论，故C错误；D、氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，根据强酸制弱酸，只能说明盐酸的酸性比碳酸强，又盐酸易挥发，可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，可能为盐酸与硅酸盐的反应，则无法确定碳酸与硅酸的酸性的强弱，故D错误；故选：B．【点评】根据强酸制弱酸原理，必须在溶液中发生的化学反应，因此C选项，不能得出硅酸的酸性比碳酸强．6．下列实验能成功的是()①用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体；②用观察法区别Na2O和Na2O2；③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液．A．①②③④B．①②C．②③D．①②④【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】①相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小；②Na2O2为淡黄色固体；③二者与碱反应生成白色沉淀；④二者与酸反应的快慢不同．【解答】解：①用水鉴别NaHCO3和Na2CO3固体，相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，则溶解较少的为NaHCO3，能鉴别；②用观察法区别Na2O和Na2O2，淡黄色的为Na2O2，白色的为Na2O，能鉴别；③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液，都生产白色程度，不能鉴别；④用稀盐酸鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液，反应较快的为NaHCO3，能鉴别；故选D．【点评】本题考查物质的检验，为高频考点，侧重学生的分析能力和实验能力的考查，明确物质的性质是解答本题的关键，注意物质性质的差异即可解答，题目难度不大．7．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2．若用如图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是()23\nA．只有①和②处B．只有②处C．只有②和③处D．只有②、③、④处【考点】氯气的实验室制法；氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】KMnO4与浓HCl在常温下反应产生Cl2，浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有HCl和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，然后通入盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，氯气与金属反应时，气体应通入到试管底部，并用双孔橡皮塞．【解答】解：①KMnO4与浓HCl在常温下反应产生Cl2，无需加热，盐酸易挥发，应盛装在分液漏斗中，固体放在圆底烧瓶中，故①正确；②生成的氯气中含有HCl和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，氯气能与NaOH溶液反应，不能用于HCl的除杂，故②错误；③通入洗气瓶的导管应长进短出，否则气体不能通过洗气瓶，故③错误；④氯气与金属反应时，气体应通入到试管底部，并用双孔橡皮塞，否则会使试管内压强过大导致橡皮塞顶开，并有尾气处理装置，故④错误．故选：D．【点评】本题考查氯气的实验室制法，题目难度不大，注意从实验安全的角度思考．8．对某酸性溶液（可能含有Br﹣，SO42﹣，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()A．Br﹣B．SO42﹣C．H2SO3D．NH4+【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成二氧化硫气体，说明溶液中含有H2SO3；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；证明气体是NH3，原溶液含有NH4+；③加入氯水时，溶液略显黄色，证明溶液中含有Br﹣，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，说明生成硫酸钡沉淀，但在硝酸溶液中亚硫酸可以被氧化为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能确定原溶液中是否含有硫酸根离子；【解答】解：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成二氧化硫气体，说明溶液中含有H2SO3；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；证明气体是NH3，原溶液含有NH4+；23\n③加入氯水时，溶液略显黄色，证明溶液中含有Br﹣，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，说明生成硫酸钡沉淀，但在硝酸溶液中亚硫酸可以被氧化为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能确定原溶液中是否含有硫酸根离子；综上所述：根据实验①可知含有H2SO3，根据实验②确定含有，据实验③可推知有Br﹣，不能确定有无，因H2SO3被氯水氧化成H2SO4．故选B．【点评】本题考查了常见离子的检验方法和现象判断，关键是隐含离子的干扰作用，亚硫酸钡硝酸氧化为硫酸．9．设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是()A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为m+nC．若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）WgD．核内中子的总质量小于质子的总质量【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】压轴题；原子组成与结构专题．【分析】A、元素相对原子量是指元素的平均原子质量与核素c（碳）12原子质量的之比；B、无法计算该元素的相对原子质量；C、若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg；D、质子数和中子数的相对多少未知，无法判断．【解答】解：A、题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，能确定该核素的相对原子质量但不能确定该元素的相对原子质量，故A正确；B、题目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，该核素的丰度未知导致无法计算该元素的相对原子质量，故B错误；C、该核素的相对原子质量为m+n，该核素的相对原子质量等于该核素的质量与碳﹣12质量的所得的比值，所以该核素的质量为（m+n）Wg，故C错误；D、一个质子的质量和一个中子的质量相当，质子数和中子数的相对多少未知，导致无法判断，故D错误；故选A．【点评】本题考查了元素的相对原子质量的计算、核素的相对原子质量的计算等知识点，难度不大，明确元素和核素的相对原子质量的计算方法．10．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF【考点】微粒半径大小的比较．【专题】原子组成与结构专题．【分析】题目中阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，阴离子都为卤素阴离子，根据同主族离子半径变化规律解答．23\n【解答】解：阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最小的是Li+离子，非金属离子比较最大的是I﹣离子，所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI．故选A．【点评】本题考查离子半径的大小比较，题目难度不大，做题时注意从同主族半径的变化规律来判断．11．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是()A．元素非金属性由弱到强的顺序为X＜Y＜ZB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素，结合元素周期律解答．【解答】解：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素，A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P＜S＜O，即Z＜Y＜X，故A错误；B．Y为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故B错误；C．非金属性P＜S＜O，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性Z＜Y＜X，故C错误；D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞S＞O，即Z＞Y＞X，故D正确，故选D．【点评】本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是关键，突破口为X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，注意对元素周期律的掌握．12．甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等．下列说法中不正确的是()A．乙是地壳中含量最多的元素B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维D．甲、乙两种元素形成的化合物中可能既含离子键又含有共价键【考点】原子结构与元素的性质．23\n【分析】根据题意知，甲、乙、丙为第二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲和丙的原子序数相差8，所以乙是O元素；甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等，乙原子的电子总数为8，所以甲、丙的最外层电子数为4，主族元素的最外层电子数=其族序数，所以甲和丙是第ⅣA族元素，且甲、丙为短周期元素，原子序数依次增大，所以甲为C元素，丙为Si元素．【解答】解：根据题意知，甲、乙、丙为第二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲和丙的原子序数相差8，所以乙是O元素；甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等，乙原子的电子总数为8，所以甲、丙的最外层电子数为4，主族元素的最外层电子数=其族序数，所以甲和丙是第ⅣA族元素，且甲、丙为短周期元素，原子序数依次增大，所以甲为C元素，丙为Si元素，A．乙是O元素，是地壳中含量最多的元素，故A正确；B．非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性C＞Si，所以丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性弱，故B错误；C．乙、丙形成的化合物是SiO2，是制造光导纤维的主要材料，故C正确；D．非金属元素之间易形成共价键，所以甲、乙两种元素形成的化合物中不可能形成离子键，故D错误；故选BD．【点评】本题考查原子结构和元素性质，明确原子结构、元素周期表结构是解本题关键，熟练掌握物质结构、元素化合物知识，知道元素周期律内涵并灵活运用，题目难度不大．13．下列说法正确的是()A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素中，气态氢化物稳定性最好的其单质氧化性也最强C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．如不在同一周期，第ⅠA族元素的金属性不一定比第ⅡA族元素的金属性强；B．第ⅥA族元素中，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，单质的氧化性越强；C．应是最高价氧化物对应的水化物；D．第三周期离子半径最小的为铝离子．【解答】解：A．如不在同一周期，第ⅠA族元素的金属性不一定比第ⅡA族元素的金属性强，如Li的金属性小于Ca，故A错误；B．第ⅥA族元素中，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，单质的氧化性越强，所以气态氢化物稳定性最好的其单质氧化性也最强，故B正确；C．应是最高价氧化物对应的水化物，如不是最高价氧化物，则对应的水化物的酸性不能比较，故C错误；D．第三周期阴离子半径大于阳离子半径，离子半径最小的为铝离子，故D错误．故选B．【点评】本题综合考查元素周期表与周期律知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．23\n14．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）．下列说法正确的是()A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质不一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，根据同主族元素性质的递变规律判断．【解答】解：X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，则：A．如X、Y为金属元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故A正确；B．若HnXOm为硝酸，则X的氢化物为氨气，为碱性气体，溶于水呈碱性，故B错误；C．若X形成的单质是N2，则Y元素形成的单质可以是红磷或者白磷，白磷的分子式为P4，故C错误；D．若Y的最高正价为+m，X不一定有正价，如Cl的最高正价为+7价，而F的最高价为0价，故D错误．故选A．【点评】本题考查原子结构与元素的性质，题目难度不大，本题注意同主族元素性质的递变规律，特别注意化合价等问题．15．下列各组物质按图所示转化关系每一步都能一步实现的是()甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe（OH）3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF4A．AB．BC．CD．D【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；含氮物质的综合应用；硅和二氧化硅．【专题】实验评价题；氮族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】A、依据铁及其化合物的性质，甲到丙，乙到丙，丙到丁都不能一步实现转化；B、依据铜及其化合物的性质判断，各步都能一步转化；C、根据氮及其化合物的性质分析，丙到丁不能实现一步转化；D、依据硅及其化合物性质分析判断，乙到丙，丁到甲不能一步转化．23\n【解答】解：A、甲FeCl3到丙Fe2O3，乙FeCl2到丙Fe2O3，丙Fe2O3到丁Fe（OH）3都不能一步实现转化，故A错误；B、各步都能一步转化，甲Cu乙CuO丙CuSO4丁CuCl2甲Cu丙CuSO4，故B正确；C、转化关系中丙NO2→丁NH3，不能一步转化，故C错误；D、乙Na2SiO3到丙SiO2，丁SiF4到甲Si不能一步转化，故D错误；故选B．【点评】本题考查了物质转化关系的应用，主要考查含氮物质的性质，硅及其化合物、铁及其化合物、铜及其化合物的性质应用．16．下列有关物质的性质、应用或制取的说法不正确的是()A．用钠、钾合金作原子反应堆的热交换剂B．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤C．氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉D．用氢氟酸刻蚀玻璃【考点】氯气的化学性质；硅和二氧化硅．【专题】卤族元素；碳族元素．【分析】A．常温下，钠、钾合金为液态，且能导电导热；B．盐酸与碳酸钙反应不引入杂质，且氯化钙与碳酸钙不反应；C．氯气与石灰乳反应制取漂白粉；D．玻璃中含二氧化硅，能与氢氟酸反应．【解答】解：A．常温下，钠、钾合金为液态，且能导电导热，则可用钠、钾合金作原子反应堆的热交换剂，故A正确；B．盐酸与碳酸钙反应不引入杂质，且氯化钙与碳酸钙不反应，能利用碳酸钙除去氯化钙溶液中少量盐酸，故B正确；C．因石灰水中氢氧化钙的浓度小，一般利用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，故C错误；D．玻璃中含二氧化硅，能与氢氟酸反应，所以用氢氟酸刻蚀玻璃，故D正确；故选C．【点评】本题考查物质的性质，明确氯气、二氧化硅、碳酸钙等物质的性质即可解答，注意漂白粉的制备应选择石灰乳为解答的易错点，题目难度不大．17．下列有关物质的性质或应用说法不正确的是()A．可用FeCl3溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹B．浓硫酸能干燥氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品红溶液褪色D．福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；甲醛；葡萄糖的性质和用途．【分析】A、氯化铁具有氧化性可以溶解铜；B、浓硫酸具有吸水性可以做气体干燥剂，气体不能和浓硫酸反应；C、二氧化硫的漂白性具有选择性能漂白品红试液，和溴水发生的是氧化还原反应；D、福尔马林溶液是甲醛溶液，葡萄糖分子结构中含有醛基，都会和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀；23\n【解答】解：A、氯化铁具有氧化性可以溶解铜，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，可用FeCl3溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹，故A正确；B、浓硫酸能干燥氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性可以做某些气体的干燥剂，故B正确；C、二氧化硫的漂白性具有选择性能漂白品红试液，和溴水发生的是氧化还原反应不是漂白作用，故C错误；D、福尔马林溶液是甲醛溶液，葡萄糖分子结构中含有醛基，都会和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，是醛基的检验方法，故D正确；故选C．【点评】本题考查了氯化铁、浓硫酸、二氧化硫、含醛基的化合物性质的分析应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．18．将100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g（假设此时硝酸只被还原为NO，下同）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示．下列判断错误的是()A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2B．A点对应消耗NO3﹣物质的量为0.1molC．B点对应的消耗铁粉的质量为8.4gD．原混合酸溶液中H2SO4浓度为2.0mol•L﹣1【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】三个过程O→A为：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O，A→B为：2Fe3++Fe=3Fe2+，B→C为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，金属与硝酸和硫酸的混酸反应时要利用离子方程式计算，若反应后硫酸有剩余，金属再与硫酸反应．【解答】解：A．由图象可知Fe与混酸反应发生三个过程O→A为：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O，A→B为：2Fe3++Fe=3Fe2+，B→C为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A正确；B．由方程式Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O，再根据消耗的铁为5.6克即铁的物质的量为0.1mol，可以求出消耗的NO3﹣为0.1mol，故B正确；C．由方程式2Fe3++Fe=3Fe2+利用Fe3+可求出生成的Fe2+为0.15mol，再根据Fe原子守恒n（Fe）=n（Fe2+）=0.15mol，所以消耗的铁粉为0.15mol×56g/mol=8.4g，故C正确；D．综合分析整个反应过程，最后溶液为FeSO4溶液，利用FeSO4中Fe原子与S原子相等，反应消耗Fe的总质量为11.2克，n（Fe）总=0.2mol，故n（H2SO4）=0.2mol，而混酸分成两份进行反应，所以溶液的体积为0.05L，故C（H2SO4）=4mol•L﹣1，故D错误．故选D．23\n【点评】本题考查金属与硝酸的混酸反应，要注意反应的几个阶段，根据每个阶段的离子方程式进行计算．19．下列有关化学用语使用正确的是()A．CO2的电子式：B．核内有8个中子的碳原子：CC．钾原子结构示意图：D．乙烯的比例模型【考点】电子式；常见元素的名称、符号、离子符号；原子结构示意图；球棍模型与比例模型．【专题】化学用语专题．【分析】A．二氧化碳是含有共价双键的直线型非极性分子；B．在原子中质量数﹣质子数=中子数；C．最外层电子数最多为8；D．球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系．【解答】解：A．二氧化碳是含有共价双键的直线型非极性分子，电子式为，故A错误；B．原子表示法中，左上角的数为质量数，左下角的数为质子数，质量数﹣质子数=中子数，所以中子数为8的碳原子中，左上角的数为14，左下角的数为6，故B错误；C．钾原子结构示意图：，故C错误；D．图为乙烯的比例模型，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学用语，题目难度不大，注意比例模型和球棍模型的区别．20．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品．下列说法正确的是()A．原子半径：C＞D＞A＞BB．C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得23\nC．C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，则A为C；元素D与A为同族元素，则D为Si；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则电子层数为2，最外层电子数为6，所以B为O；元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品，CE为NaCl，结合原子序数可知C为Na，E为Cl，然后结合元素及其化合物的性质来解答．【解答】解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，则A为C；元素D与A为同族元素，则D为Si；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则电子层数为2，最外层电子数为6，所以B为O；元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品，CE为NaCl，结合原子序数可知C为Na，E为Cl，A．同周期从左向右原子半径在减小，电子层越多半径越大，所以原子半径为Na＞Si＞Cl＞C＞O，即C＞D＞E＞A＞B，故A正确；B．电解NaCl溶液得到NaOH、氢气、氯气，则电解熔融的NaCl可得到Na和氯气，故B错误；C．C与B形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，而Na2O2中有离子键和非极性共价键，故C错误；D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3、H2SiO3、HClO4，非金属性Cl＞C＞Si，故酸性H2SiO3＜H2CO3＜HClO4，故D错误；故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，涉及元素周期律、电解、化学键等，元素的推断是解答本题的关键，题目难度不大．二、填空题21．Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y﹣和Z2+的电子层结构与Ar原子的电子层结构相同．（1）Q的最高价氧化物，其固态属于分子晶体，俗名叫干冰；（2）R的氢化物分子的空间构型是正四面体，属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为Si3N4；（3）X的常见氢化物的空间构型是三角锥形，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是；（4）Q与Y形成的化合物的电子式为，属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Y﹣和Z2+的电子层结构与Ar原子的电子层结构相同，核外电子数为18，且Y的原子序数小于Z，故Y为Cl元素，Z为Ca元素，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，Q可能为C（碳），X为N，R与Q同族，由于这五种元素均是前20号元素，所以R为Si，符合题意，以此解答该题．23\n【解答】解：Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Y﹣和Z2+的电子层结构与Ar原子的电子层结构相同，核外电子数为18，且Y的原子序数小于Z，故Y为Cl元素，Z为Ca元素，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，Q可能为C（碳），X为N，R与Q同族，由于这五种元素均是前20号元素，所以R为Si，（1）Q为C，最高价固态氧化物为干冰，属于分子晶体，故答案为：分子；干冰；（2）R为Si，氢化物具有甲烷的结构特点，为正四面体结构，属于非极性分子，与N元素形成的化合物为Si3N4，为原子晶体，可作为一种重要的陶瓷材料，故答案为：正四面体；非极性；Si3N4；（3）X为N，常见氢化物为氨气，具有三角锥形结构，N2H4的电子式为，故答案为：三角锥形；；（4）Q与Y形成的化合物为四氯化碳，电子式为，具有正四面体结构，为非极性分子，故答案为：；非极性．【点评】本题考查元素推断、常用化学用语、分子结构与性质等，综合考查原子的结构性质位置关系应用，属于常见题型，推断Q与X元素是解题的关键，可以利用猜测验证进行，难度中等．22．叠氮化钠（NaN3）是一种无色结晶，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3、3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑（1）下列说法正确的是AB．A．N3﹣与N2O互为等电子体B．NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均为离子化合物C．NaNH2熔点（210℃）比NaOH熔点（318.4℃）低，是因为前者相对分子质量小（2）NH3沸点（﹣33.34℃）比N2O沸点（﹣88.49℃）高，其主要原因：前者分子间以较强氢键结合，后者以较弱的范德华力结合．（3）依据价层电子对互斥理论，NO3﹣空间构型呈平面正三角形．【考点】氢键的存在对物质性质的影响；判断简单分子或离子的构型；“等电子原理”的应用；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．【分析】（1）A．原子数相同，电子数目相同的微粒为等电子体；B．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，共价化合物中只含共价键；C．离子晶体中阴阳离子电荷越多，半径越小，熔点越高；（2）氢键使物质的熔沸点升高；（3）根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答；【解答】解：A（1）A．N3﹣与N2O原子数相同，电子数目相同，互为等电子体，故A正确；23\nB．NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3含有离子键，均为离子化合物，故B正确；C．阴阳离子电荷越多，半径越小，熔点越高，与相对分子质量无关，故C错误；故答案为：AB；（2）氨气分子间存在氢键，氢键使物质的熔沸点升高，N2O分子间只有范德华力，氢键的作用力大于范德华力；故答案为：前者分子间以较强氢键结合，后者以较弱的范德华力结合；（3）NO3﹣中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（6﹣3×2）=3，所以其空间构型为平面正三角形，故答案为：平面正三角．【点评】本题考查内容较多，是一道综合题，涉及化学键类型、晶体的熔点比较、等电子体、杂化轨道、氢键等，题目难度中等，注意对基础知识的归纳整理．23．若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，其中一种为短周期元素，且两者相隔一个周期，并有m=n＞0．在一定条件下有下列反应（未配平）：Xm+Yn+H2O→HXO3+HY．请回答：（1）该反应的还原剂的电子式为．（2）配平上述化学方程式（用化学式表示）：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl（3）若某化学反应如下：（未配平）KX+Yn+H2O→KXO3+Xm+HY+KY若KXO3和Xm的化学计量数均为1，则Yn的化学计量数为4．在下面化学式上标出电子转移的方向和数目：KX+Yn+H2O→（4）已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原．这种自身的氧化还原反应称为歧化反应．实验室模拟KXO3的制法如下：①在进行步骤Ⅰ实验时，有学生主张电解装置用U形管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适烧杯（填名称）．②步骤Ⅰ的阴极电极反应式为（用化学式表示）：2H++2e﹣=H2↑．③步骤Ⅰ中歧化生成NaYO3的离子方程式为（用化学式表示）：3Cl2+6OH﹣═5Cl﹣+ClO3﹣+3H2O．【考点】制备实验方案的设计；氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应方程式的配平．【分析】在Xm+Yn+H2O→HXO3+HY反应中，Y化合价由0→﹣1价，故Y处于第七主族为卤素元素，m=n=2，其中一种为短周期元素，且两者相隔一个周期，则Y为氯元素，X为碘元素，（1）根据化合价判断还原剂；（2）用化合价升降法配平；23\n（3）根据化合价升降总数相等计算；先写出方程式用化合价升降法配平并标出电子转移方向和数目；（4）电解氯化钠溶液得氯气和氢氧化钠，氯气在氢氧化钠溶液中发生歧化反应生成氯酸钠和氯化钠，在氯酸钠溶液中加也氯化钾，由于氯酸钾的溶解度较小，所以溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得氯酸钾晶体，氯酸钾与碘反应生成碘酸钾，据此答题．【解答】解：在Xm+Yn+H2O→HXO3+HY反应中，Y化合价由0→﹣1价，故Y处于第七主族为卤素元素，m=n=2，其中一种为短周期元素，且两者相隔一个周期，则Y为氯元素，X为碘元素，I2+Cl2+H2O→HIO3+HCl，（1）I2+Cl2+H2O→HIO3+HCl，碘在反应中化合价升高，故该反应的还原剂为I2，其电子式为，故答案为：；（2）在反应中I2化合价由0→+5，一个I2共升高10价，氯化合价由0→﹣1，一个Cl2共降低2价，最小公倍数为10，配平得：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl故答案为：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；（3）KX+Yn+H2O→KXO3+Xm+HY+KY可改为：KI+Cl2+H2O→KIO3+I2+HCl+KCl，KIO3+I2系数均为1，I化合价升高总数为5﹣（﹣1）+0﹣（﹣1）×2=8，故氯的化合价降低总数也为8，故氯气前的系数为4，配平得：3KI+3H2O+4Cl2=KIO3+I2+6HCl+2KCl，根据方程式可知，3molKI共失去8mol电子，氯气得8mol电子，电子转移方向和数目如下：；故答案为：4；；（4）电解氯化钠溶液得氯气和氢氧化钠，氯气在氢氧化钠溶液中发生歧化反应生成氯酸钠和氯化钠，在氯酸钠溶液中加也氯化钾，由于氯酸钾的溶解度较小，所以溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得氯酸钾晶体，氯酸钾与碘反应生成碘酸钾，①在进行步骤Ⅰ实验时，电解装置用烧杯比用U形管好，因为烧杯中氯气与氢氧化钠溶液更容易接触，发生歧化反应，故答案为：烧杯；②电解食盐水的阴极电极反应式为（用化学式表示）：2H++2e﹣=H2↑，故答案为：2H++2e﹣=H2↑；③氯气与氢氧化钠溶液发生歧化反应生成NaClO3的离子方程式为（用化学式表示）：3Cl2+6OH﹣═5Cl﹣+ClO3﹣+3H2O，故答案为：3Cl2+6OH﹣═5Cl﹣+ClO3﹣+3H2O．【点评】本题考查了元素的推断，氧化还原反应的配平和计算、电子转移的方向和数目、电解池、离子反应等，难度较大，关键是利用化合价升降总数相等来分析．24．某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：23\n①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图．②在电流强度为IA，通电时间为ts后，精确测得其电极上析出的铜的质量为mg．试回答：（1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同）：E接D，C接A，B接F．（2）写出B极上发生反应的电极反应式：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，G试管中淀粉KI溶液变化的现象为变蓝色，相应的离子方程式是Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣．（3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是①③④⑥．①称量电解前电极质量②刮下电解后电极上的铜并清洗③用蒸馏水清洗电解后电极④低温烘干电极后称量⑤低温烘干刮下的铜，后称量⑥再次低温烘干后称量至恒重（4）已知电子的电量为1.6×10﹣19C．试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：NA=．【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】（1）依据装置图分析可知U形管通入G中的气体是氯气，所以B电极为阳极，A为阴极，电路连接应遵循电流计串联，电源负极接电流表负极，电流表的正极接U形管A电极，B电极接电源的正极；（2）分析判断B为电解池中阳极溶液中的氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，G试管中是通入的氯气，氯气和电化甲反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝；（3）根据电极上析出铜的质量以及电极上产生气体的体积来测定铜的相对原子质量，则需要称量电解前后电极的质量；（4）在电流强度为IA，通电时间为ts后，精确测得其电极上析出的铜的质量为mg，依据电荷守恒列式计算得到；【解答】解：（1）依据装置图分析可知U形管通入G中的气体是氯气，所以B电极为阳极，A为阴极，电路连接应遵循电流计串联，电源负极接电流表负极，电流表的正极接U形管A电极，B电极接电源的正极；所以线路连接顺序是E﹣D﹣C﹣A﹣B﹣F；故答案为：A、B；（2）B为电解池中阳极，溶液中的氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，G试管中是通入的氯气，氯气和电化甲反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝，反应的离子方程式为：Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣；23\n故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，变蓝色，Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣；（3）根据电极上析出铜的质量以及电极上产生气体的体积来测定铜的相对原子质量，则需要称量电解前后电极的质量，实验之前应称量电解前电极的质量，电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗，减少误差，电极在烘干称重的操作中必须按“烘干﹣称重﹣再烘干﹣再称重”进行，防止Cu被氧化，在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法，防止Cu被氧化，为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是：①称量电解前电极质量，实验之前应称量电解前电极的质量；③用蒸馏水清洗电解后电极；④低温烘干电极后称量；⑥再次低温烘干后称量至恒重；其中②刮下电解后电极上的铜并清洗，⑤低温烘干刮下的铜，后称量；步骤中刮下称量会产生较大的误差，所以步骤中不选择；故答案为：①③④⑥；（4）依据电荷守恒得到，It=，所以NA=；故答案为：；【点评】本题考查了电解原理的分析判断，电路连接的方法，电子守恒的计算应用，电极反应，电极反应现象分析应用，实验测定析出铜的质量步骤，题目难度中等．23