浙江省宁波市2022-2022学年高一化学上学期期末考试试题苏教版答卷时间：90min满分：100导试简表本试卷考查要点校本纲要目标相关题号化学量的概念和计算正确使用化学量的符号及单位，学会以物质的量为中心的简单计算3，11，20，21，27研究物质的实验方法学会基本的实验操作5，6，16，17，18，25，26元素化合物知识掌握常见的元素化合物性质与应用2，8，10，14，15，18，19，22，氧化还原反应能分析氧化剂、还原剂，电子转移的方向和数目11，20，23离子方程式学会用离子方程式表示溶液中的离子反应，能区别电解质和非电解质4，9，12，13，14，24可能用到的相对原子质量：H-1O-16N-14Na-23Al-27Fe-56S-32Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本小题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1、2022年11月有媒体报道，我国内蒙古发现了世界级铀矿，内含有可用作核反应堆燃料的23592U。23592U原子核内的质子数为（）A．92B．143C．235D．3272、化合物的分类中，Mg(OH)Cl属于（）A．氧化物B．酸C．碱D．盐3、下列说法正确的是（）A．摩尔是物质的质量单位B．氢气的摩尔质量是2gC．1molOH－的质量是17gD．1mol气体所占的体积一定是22.4L4、下列电离方程式正确的是（）A．HClO=H＋＋ClO－B．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－C．H2CO3⇌2H＋＋CO32－D．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－5、下列实验装置一般不用于分离物质的是（）6\n6、下列物质的保存方法中，不正确的是（）A．液氯储存在钢瓶中B．金属钠保存在石蜡油或煤油中C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的细口瓶中D．氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中7、下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是（）A．CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4B．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OC．2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2D．4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)38、浓硫酸与下列物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性的是（）A．蔗糖遇浓硫酸变黑并膨胀B．铜片C．胆矾遇浓硫酸变白D．赤热的木炭9、有关电解质的说法正确的是（）A．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质10、下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和AlCl3C．NaHCO3和HClD．NaAlO2和HCl二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）11、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NAB．铁与足量氯气反应，1molFe失去电子数为3NAC．1molNH4+所含质子数为10NA6\nD．1mol·L-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA12、在强酸性无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（）A．K+、NO3ˉ、OHˉ、ClˉB．SO42-、Mg2+、NH4+、Na+C．Iˉ、Ba2+、Mg2+、NO3ˉD．Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+13、下列离子方程式书写正确的是（）A．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑C．Al2(SO4)3溶液与氨水反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑14、元素及其化合物的知识是“化学1”的重点内容。下列叙述中不正确的是（）A．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠粉末B．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火C．在炼铁高炉中主要是CO将铁矿石还原为铁D．硅是应用广泛的半导体材料，常用于制作光导纤维15、为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用。“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是（）A．CuCuSO4Cu(NO3)2B．CuCuOCu(NO3)2C．CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2D．CuCu(NO3)216、科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。下列实验方法正确的是（）A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质D．不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液17、下列实验操作中正确的是（）A．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液体中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在18、用下列实验装置能达到实验目的的是（）6\n碱石灰氯化铵[学A．验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小B．用铜和稀硝酸制取并收集少量NOC．验证氨气的溶解性大小D．实验室用氯化铵制少量氨气19、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，下列说法正确的是（）A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3放出CO2的速度快D．NaHCO3放出CO2的速度快20、在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++5Na2O2====2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。下列判断正确的是（）A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．反应的氧化产物只有氧气C．当反应产生标准状况下2.24LO2时，反应转移的电子为0.1molD．向高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、填空题（本大题包括4小题，共28分。）21、（6分）0.5molH2O的质量为_____▲_____g；O2-离子结构示意图▲；质量相等的O3和O2中，原子个数之比为▲。22、（6分）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为：▲，得到棕黄色的FeCl3溶液，用此溶液分别做如下实验。（1）取少量FeCl3溶液于试管，滴入几滴NaOH溶液，生成红褐色沉淀，发生的离子反应方程式为▲（2）取少量FeCl3溶液，加入过量铁粉，溶液由棕黄色变成浅绿色。写出反应的离子方程式：▲6\n23、（8分）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO（1）在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。（2）在该反应中，还原剂是▲，还原产物是▲。（3）若生成标准状况下11.2LCO气体，则转移电子▲mol。24、（8分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca2+、Ag+、K+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。（1）若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。（2）若向（1）的4支试管中分别加盐酸，B溶液中有沉淀产生，D溶液中有无色无味气体逸出。根据（1）（2）的实验事实推断4种盐的化学式为：A▲，B▲，C▲，D▲。四、实验题（本大题包括2小题，共16分。）25．（6分）实验室欲配制100mL0.5mol·L-1的Na2SO4溶液，试回答：（1）实验中用不到的仪器是：▲；A．烧杯B．圆底烧瓶C．100mL容量瓶D．胶头滴管E．玻璃棒（2）配制时应称取Na2SO4▲g；（3）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是▲。A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶C．定容时俯视液面D．配制时容量瓶没有干燥26、（10分）浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点。请回答下列问题：（1）被称作海洋元素的是▲。A．NaB．ClC．MgD．BrE．I（2）工业上常以食盐和水为原料制备氯气，请写出化学方程式▲。（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：6\n①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br¯，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅰ的离子方程式：▲，步骤Ⅱ的化学方程式：▲。②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为右图中▲。五、计算题（6分）27.（6分）将32.64g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解后，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。（假定反应前后溶液体积不变，也不考虑N2O4的存在。）试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量为_____▲_____mol。（2）反应后，溶液中硝酸铜物质的量浓度为_____▲____mol·L-1（3）混合气体中NO的体积为___▲____L。6\n座位号班级姓名学号.◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎◎……………………………密………………………………………封……………………………………线………………………………………………宁波万里国际学校中学2022-2022学年度第一学期期末考试[年级]年级[学科]答题卷第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单选题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题中只有一个选项符合题意）题号12345678910选项二、单选题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题中只有一个选项符合题意）题号11121314151617181920选项第Ⅱ卷（非选择题，共50分）三、填空题（共28分）21、（6分）g；结构示意图；原子个数比是。22、（6分）化学方程式：；离子方程式：；离子方程式：；23、（8分）（1）标出该反应中电子转移的方向和数目\nAl2O3+N2+3C=2AlN+3CO（2）还原剂是，还原产物是。（3）mol。24、（8分）A，B，C，D。四、实验题（共16分）25、（6分）（1）；（2）g；（3）。26、（10分）（1）；（2）化学方程式；（3）①离子方程式；化学方程式；②。五、计算题（共6分）（1）mol；（2）mol·L-1；（3）L。\n2022-2022学年度第一学期期末考试[高一][化学]参考答案一、单选题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题中只有一个选项符合题意）题号12345678910选项ADCDDDCBAC二、单选题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题中只有一个选项符合题意）题号11121314151617181920选项BBDDBACCDB三、填空题（共28分）
