台州中学2022学年第一学期第三次统练试题高二化学可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23一、选择题（共50分，每个小题只有一个正确选项）1．对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列四种不同情况下测得的反应速率，能表明该反应进行得最快的是A．v(NH3)=0.2mol·L-1·s-1B．v(O2)=0.24mol·L-1·s-1C．v(H2O)=0.25mol·L-1·s-1D．v(NO)=0.15mol·L-1·s-12．其他条件不变时，下列说法正确的是A．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大B．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞3.不能证明HA是弱酸的是A．0.1mol·L-1NaA溶液pH=10B．0.01mol·L-1HA溶液的pH=4C．pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5D．HA溶液跟锌反应，放出H2很慢4.25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是A．pH=2的CH3COOH溶液B．0.01mol/LNa2CO3溶液C．0.001mol/L盐酸D．pH=10氨水5.在25℃时，下列溶液的pH值最小的是A．0.01mol·L-1HClB．pH=2的H2SO4溶液C．c(OH)=10-13mol·L-1D．pH=1溶液加水稀释1倍6.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是A．2N2(g)+O2(g)═2N2O(g)△H=163 kJ·mol-1B．Ag(s)+Cl2(g)═AgCl(s)△H=-127 kJ·mol-1C．HgO(s)═Hg(l)+O2(g)△H=91 kJ·mol-1D．H2O2(l)═O2(g)+H2O(l)△H=-98 kJ·mol-17.下列离子方程式书写错误的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2OB.酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC.HCO3-的电离方程式：HCO3-＋H2OH2CO3+OH-D.Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO8.下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是A．混合物中各组分的浓度改变B．混合体系中气体密度发生变化C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变69.如图所示装置中，可观察到检流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是MNPA锌铜硫酸铜溶液B铜锌稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液10.pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是A．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)11．右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图，在t1时刻改变温度或压强，正逆反应速率的变化都符合示意图的反应是A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0C．H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH>0D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH>012.某同学为了使反应2HCl+2Ag＝2AgCl+H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是ABCD13．在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是A.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H2B.S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1；S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2C.C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H1；C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1；1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H2。14.在25℃时，用0.125mol·L－1的标准盐酸溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为A．13 B．12C．10D．1115.室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中所有粒子的浓度都减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7616.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是A．充电过程是化学能转化为电能的过程B．充电时阳极反应为Cd(OH)2＋2e-==Cd+2OH-C．放电时电池内部OH-向正极移动D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应17.对室温下2mLpH＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加水稀释至溶液体积为200mL，醋酸溶液的pH变为4B．温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等C．加水稀释至溶液体积为200mL后，醋酸的电离度减小，电离平衡常数也减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用右图表示18.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的推断正确的是A.电解质溶液中电子向正极移动B.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变C.通乙烷的电极为负极D.参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:719．醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba•H2O]是一种媒染剂，易溶于水．下列有关0.1mol•L-1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是（ ）A．2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B．c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(Ba2+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(H+)=c(OH-)—c(CH3COOH)20.在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2。发生反应2SO2＋O22SO3，当反应进行到4min时，测得n(SO2)＝0.4mol。则反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是A．等于1.6molB．等于1.2molC．大于1.6molD．小于1.2mol21．可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)进行过程中，当其他条件不变时，C的体积分数C%与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示。下列叙述正确的是A．达到平衡后，加入催化剂，C的体积分数增大B．达到平衡后，升高温度，平衡向左移动C．化学方程式中，b>c+dD．达到平衡后，增加A的量，平衡向右移动22.一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：①H2(g)＋I2(g)2HI(g);②C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是a．各物质的浓度不变；b．容器内气体压强不变；c．容器内气体密度不变；d．容器内气体颜色不变；e．各组分的物质的量分数或质量分数不变；f．混合气体的平均分子量不变；A．aeB．aefC．abcD．ac623.在指定环境中可能大量共存的离子组是A．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2-、SO32－B．在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+NO3－Na+SO42-C．使甲基橙变红的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-D．与Al反应只放出H2的溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NO3-24.2mol的PCl3和1mol的Cl2混合后充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，达到平衡时，PCl5为0.4mol。如果此时移走1molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下再次达到平衡时，PCl5的物质的量A．等于0.4molB．等于0.2molC．小于0.2molD．大于0.2mol25.反应mX(g)nY(g)+pZ(g)△H，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A．该反应的△H>0B．m<n+pc．b、c两点化学平衡常数：kb>KCD．A、C两点的反应速率v(A)<v(c)二、填空题（共50分）26.（12分）（1）已知zn+cuso4=cu+znso4，设计成原电池，构造如右图所示，试问cuso4溶液放在▲（填“甲”或“乙”）烧杯，盐桥中的cl-移向▲（填“甲”或“乙”）烧杯；（2）已知c(s)+o2(g)=co2(g)δh＝－393.5kj molco="">c(HCO3-)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(HCO3-)+c(OH-)C.c(OH-)>c(HCO3-)>c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(HCO3-)+c(CO32-)29.（14分）氨气是重要化工产品之一。传统的工业合成氨技术的反应原理是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol。在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一固定容积的密闭容器中反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：（1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K＝▲。(保留二位小数)（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是▲，采取的措施是▲。（3）45min时刻改变的条件是▲。6（4）产物NH3在5～10min、25～30min和45～50min时平均反应速率从大到小的排列次序为▲（平均反应速率分别以v1、v2、v3表示）。（5）随着条件的改变，达到三次平衡时H2的转化率也发生了变化，如分别以α1、α2、α3表示，其中最小的是▲。（6）请在右图中用实线表示25～45、45～60min两阶段化学平衡常数K的变化图像。台州中学2022学年第一学期第三次统练参考答案高二化学1~5AADAC6~10DCDCB11~15BCCAB16~20DBCCD21~25BAACC通电26.（12分）（1）乙，甲（2）C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.5kJ/mol（3）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑阴极，2Cl--2e-=Cl2↑27．（12分）（1）C A B E （2）零刻度或零刻度以下的某一刻度 充满溶液，无气泡（3）BE （4）28．（12分）（1）H2SO3>CH3COOH>H2CO3（2）3%<（3）CO32->SO32->CH3COO->HSO3-（4）B（5）A29．（14分）（1）0.15（2）正反应方向移动移走生成物NH3（3）降低温度（4）v1>v2>v3 （5）α1 （6）6</v(c)二、填空题（共50分）26.（12分）（1）已知zn+cuso4=cu+znso4，设计成原电池，构造如右图所示，试问cuso4溶液放在▲（填“甲”或“乙”）烧杯，盐桥中的cl-移向▲（填“甲”或“乙”）烧杯；（2）已知c(s)+o2(g)=co2(g)δh＝－393.5kj></n+pc．b、c两点化学平衡常数：kb>
