河南省2022年上学期濮阳市濮阳县第一中学高三化学8月质量检测试题

河南省2022年上学期濮阳市濮阳县第一中学高三化学8月质量检测试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫求黑色墨水答字笔将密村线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上，选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本试春主要命题范围:高考范围。5.可能用到的相时原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Mg24 P31 C135.5 Fe 56一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列物质在生活中的用途与其氧化性有关的是A二氧化氯用作水处理剂B.丙三醇用作护肤保湿剂C.铁粉用作袋装食品的抗氧剂D.葡萄糖用作制镜工业2.下列有关实验装置能够完成对应实验的是ABCD验证氧化性：Br2.>I2制备高浓度的次氯酸检验火柴燃烧有SO2生成制取并收集干燥的NO12/123.使用催化剂CoGa3可选择性实现氢气还原肉桂醛生成肉桂醇，机理如图：下列说法正确的是A.肉桂醛分子中所有原子一定不共面B.苯丙醛分子中苯环上的二氯代物有6种(不含立体异构)C.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别肉桂醛和肉桂醇D.苯丙醛与互为同系物4.阿伏加德罗常数用NA表示，下列有关说法中正确的是A 2.24 L(标准状况下)N2和NH3的混合气体中共用电子对总数为0.3NAB将53.5gNH4Cl溶于氨水所得中性溶液中NH4+数目为2NAC. 25℃1LpH=10的NaHCO3溶液中水电离出的OH-数目为10 NAD.常温常压下，0.1 mol的2H35C1所含中子数为2NA5.超临界流体类似于液体，具有很强的流动性和渗透性，利用超临界CO2流体(与水相似，溶解能力强)从咖啡豆中提取咖啡因的流程如下图所示：12/12下列说法中错误的是A.“提取”主要涉及的是咖啡因的萃取B.“解析”时分离出咖啡因需要升温、减压C“提取”时用高温更有利于血啡因的提取D.该方法使用的CO2可来自酿酒厂的副产品6.下列有关说法中正确的是A.常温下铝与浓硝酸不反应，故可用铝罐车储运浓硝酸B硅酸盐有较好的稳定性，常用于制水晶项链和瓷器C.向煤中加入适量石灰石，可减少其想烧造成的二氧化硫污染D.过氧化钠能氧化二氧化碳生成氧气，常用于呼吸面具中7. 下列方程式的书写及补出的结论均正确的是选项方程式结论ANaHSO3=Na++H++SO32-NaHSO3溶液能使紫色石蕊试液变红BHCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓ +CO32-结合H+能力CO32- <alo2-ch3po4+naoh(少量)=nah2po4+h2oh3po4属于一元酸d2fe2++2br-+2c12=br2+2fe3++4cl-n(cl2)：n(febr3)=2：18.处理废水中cr2o72-回收得到磁性材料cr0.5fe1.5feo4，其流程如下图所示，则下列叙述错误的是a第①步中加入feso4·7h2o的作用是作还原剂12 12b="">c(A-)>c(OH-)=c(H+)C.当滴定到pH=4.75时，溶液中：c(Na+)>c(A-)=c(HA)>c(OH-)D.当滴入40 mL NaOH溶液时，溶液中：c(Na+)>cOH-)>c(A-)>c(H+)二、非选择题:共58分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18~19题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共43分。15. (14分)2022年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂被誉为“高能金属”，是锂离子电池的电极材料。工业上常用β-锂辉矿(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2以及少量钙、镁杂质)和氟磷灰石(Ca5P3FO12)为原料制取锂离子电池正极材料LiFePO4工艺流程如图：已知：①残留在溶液中的离子浓度小于10-5 mol/L说明该离子沉淀完全；②常温下，K[Al(OH)3]=2.7×10-34、K[Mg(OH)2]=1.2×10-11；③LiFePO4难溶于水。回答下列问题：(1)氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合价为_____，滤渣2 的主要成分是________(写化学式)。(2)操作1所需的玻璃仪器名称有烧杯、_____________，操作 3的名称是_________。(3)蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是_____________________________________。(4)写出合成反应的离子方程式：________________________________。12/12(5)一种锂离子电池的反应原理为LiFePO4Li+ FePO4。写出放电时正极电极反应式：__________________________________________________。(6)若某企业制备110.6 t纯净的LiFePO4，需要300t含氧化锂5%的β-锂辉矿石.，则锂元素的利用率为_______________。16. (14分)金属锰(Mn)与盐酸反应可生成H2和MnCl2，某实验小组利用下图装置制备少量Mn(OH)2。已知Mn2+在酸性溶液中很稳定，但在碱性环境易被氧化。回答下列问题：(1)实验前，检验装置乙的气密性的方法是________________________。(2)实验过程中配制药品所使用的蒸馏水均需__________(填写处理方式)，以便除去水中的溶解氧。(3)用注射器代替分液漏斗加人盐酸，除了更好的控制盐酸的加入量外，其优点还有______________________(任写一点)。(4)实验前需要利用生成的氢气排出装置中的空气，其操作为_____________________。(5)装置丙因为是开放体系，生成的Mn(OH)2容易被氧化，可改进的措施是__________________________________________________。(6)过滤出Mn(OH)2水洗后需要用乙醚洗涤，利用乙醚(熔点：-116.3 ℃、沸点：34.6 ℃)洗涤的目的_________________________________________________________。12/12(7)Mn(OH)2碱性悬浊液常用于测定水体中溶解氧的含量(DO值)，其步骤如下：步骤I：用注射器吸取100.00 mL.水祥与Mn(OH)2碱性悬浊液混合，将水样中的Mn(OH)2氧化为MnO(OH)2；步骤II：向步骤I反应后的溶液中注入一定量的硫酸和过量NaI溶液，利用NaI将MnO(OH)2还原为Mn2+；步骤III：向步骤II反应后的溶液中加入2滴淀粉溶液，用0.005 mol/L的Na2S2O3溶液滴定步骤II生成的I2，消耗22.50mL Na2S2O3溶液(2S2O32-+I2=2I-+S2O42-)。①写出步骤II的离子方程式：___________________________________。②水样中的含氧量为__________mg·L-1(保留一位小数)。17.(15分)含氯物质与生产，生活密切相关。回答下列问题：(1)“84”清毒液主要成分为次氯酸钠(NaClO)，其电子式为____________，化学工业 上，常用次氯酸钠对烟气进行脱硫处理。写出次氯酸钠吸收液脱除SO2的离子方程式：_______________________________________________。(2)光气(COCl2)是重要的含氯化合物。常用于医药、农药制造，工业上利用一氧化碳和氯气反应制备，反应方程式为CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)。 在1 L.恒温恒容密闭容器中充入2.5 mol CO和1.5 mol Cl2，在催化剂作用下发生反应，测得CO及COCl2的物质的量随时间变化如图所示：①0~15s Cl2的平均反应速率为________mol·L -1·min-112/12②第一次平衡时，CO的平街转化率为_________；此时该反应的平衡常数K=________(保留两位有效数字)。③在第20s时，改变的条件是________________________________。(3)盐酸氧化法可得到氯气。如下是以Cr2O3为催化剂，盐酸氧化制备氯气的反应机理：2Cr2O3(s)+O2(g)=2Cr2O3·O(s) △H1=akJ/molCr2O3·O(s)+2HCl(g)=Cr2O3(s)+Cl2(g)+H2O(g) △H2=-bkJ/mol则反应4HCl(g) +O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的△H=____________(用a、b的代数式表示)kJ/mol；若起始时，压强为p kPa.，向某体积不变的容器中充入HCl和O2[起始时n(HCl) ：n(O2)=1：1]进行反应。HCl的平衡转化率与温度的关系如图所示。该反应的△H_________(填“>”或“<”)0；T℃时，该反应的平衡常数Kp=__________(kPa)-1(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×某物质的物质的量分数)。(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答如果多做，则按所做的第一题计分。18.【选修3：物质结构与性质】(15分)我国科学家率先合成了新拓扑结构的储氢材料，镁、钛、钒、铁等一些金属形成的化合物及合金有异乎寻常的储氢能力。回答下列问题：(1)基态铁原子失电子成为Fe3+，失去的是________能级上的电子。(2)V2-与N2H4、H2O2、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)等能形成配离子，在N2H4和H2O212/12中第一电离能最大的元素是___________，N2H4中氮原子的杂化方式为________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是________________________________________________________。(3)莫氏硬度是衡量矿物硬度的一种标准，其值越大则硬度越大。已知NaF和MgF2的莫氏硬度值分别为3.2和6.0，引起这种差异的主要原因是___________________________。(4)某种铁镁合金储氢效事很高，其晶胞如图所示，铁原子的配位数为_______，晶胞有两种基本要素：一种是原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为()，C为()，则D点坐标参数为__________；另外一种是晶胞参数,已 知铁镁合金的晶胞参数为a pm，则铁镁之间的最短距离为_________pm，该合金的密度为_________g·cm-3(只列出计算式即可)。19.【选修5：有机化学基础】(15分)G是良好的生物医药缓释材料，其合成路线如下：已知：R-CH2-CHO+HCHO回答下列问题：(1)A的化学名称为______________；B中官能团的名称为_____________。(2)由F生成G的反应类型为_____________。(3)无机试剂I、II分别为_____________、_____________。(4)物质X的结构简式是_____________。(5)写出D与试剂I的化学反应方程式：_______________________________________。12/12(6)Y是比D多1个碳原子的同系物，写出两种符合下列条件的Y的结构简式：_____________。①能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体；②苯环上有3个侧链，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为6：2：1：1。(7)参照以上合成路线，写出以甲醛、乙醛和乙二醇为主要原料合成功能高分子材料的路线：________________________________________________________(其他无机试剂任用)。12/12</alo2-ch3po4+naoh(少量)=nah2po4+h2oh3po4属于一元酸d2fe2++2br-+2c12=br2+2fe3++4cl-n(cl2)：n(febr3)=2：18.处理废水中cr2o72-回收得到磁性材料cr0.5fe1.5feo4，其流程如下图所示，则下列叙述错误的是a第①步中加入feso4·7h2o的作用是作还原剂12>