2022－2022年度高中二年级第一期期中考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。共100分。附加题15分.考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H—1O—16N—14Na—23C—12Mg—24Al—27Cl—35.5Fe—56Cu—64第Ⅰ卷（客观题共44分）注意事项：答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。一、单选题（每题2分，共44分）1、化学与环境和能源密切相关．下列说法不正确的是A．氢氧燃枓电池、铅蓄电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C．为防止重金属等污染土壤和水体，废电池应回收综合利用D．用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，能减少“白色污染”2、下列实验装置选择正确，能达到目的的是3、下列说法中正确的说法有几个①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多③有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大④化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程⑤催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率A.1个B.2个C.3个D.4个-10-\n4、某反应CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是A.△H>0、△S<0B.△H<0、△S>0C.△H<0、△S<0D.△H>0、△S>05、某可逆反应平衡常数表达式为K=达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则c(NO)减小．下列说法正确的是A.反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)△H＞0B.一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深C.混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡D.使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大6、下列图示与对应叙述相符合的是A.图I：反应H2+I22HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B.图Ⅱ：反应2SO2＋O22SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C.图III：反应N2+3H22NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系D.图IV：反应CO2(g)+H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化7、氨硼烷（NH3·BH3）电池可在常温下工作，装置如下图。该电池工作时的总反应为：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列说法正确的是-10-\nA．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B．BO2-通过质子交换膜向正极移动C．负极附近溶液pH增大D．正极的反应式为3H2O2+6H++6e－=6H2O8、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：①向甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ；②向乙中通入0.5mlN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是A．92.4＝Q1＜2Q2B．92.4＞Ql＞2Q2C．Q1＝2Q2＝92.4D．Q1＝2Q2＜92.49、下列有关溶液组成的描述合理的是A．澄清透明溶液中可能大量存在：Cu2+、Mg2+、NO3－、SO42－B．加入KSCN显红色的溶液中可能大量存在：K+、NH4+、Cl－、I－C．加入A1能放出大人量H2的溶液中可能大量存在：NH4+、Fe3+、NO3－、HCO3－D．常温下，=1×l0﹣12的溶液中可能大量存在：K+、AlO2－、CO32－、Na+10、室温下，有物质的量浓度相等的下列物质的溶液：①NH4NO3②CH3COONH4③NH4HSO4④（NH4）2SO4⑤（NH4）2CO3，其中所含的c（NH4＋）由大到小的顺序是A．②①③⑤④B．①②③④⑤C．④⑤③①②D．⑤④③②①11、下列方程式书写正确的是A．NH4Cl的水解方程式：NH4++H2O===NH3·H2O+H+B．NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2ONH4++OH－C．CO32－的水解方程式：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－D．HCO3－的电离方程式：HCO3－+H2OH2CO3+OH－12、室温下，下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是A．物质的量浓度相等的HCN和NaCN的混合液(pH＞7)中：c(Na+)＞c(CN-)＞c(HCN)＞c(OH-)B．在pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)C.0.1mol·L-1的(NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+)=2[C(C2O42-)+C(HC2O4-)+C(H2C2O4)]D．将cmol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c-10-\n的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=13、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol·L-1醋酸的pH比0.1mol·L-1盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9；⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始醋酸产生H2的速率慢；A.②⑥⑦B.③④⑥⑦C.③④⑥D.①②14、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离产生的c(OH-)=10－4mol·L-1，则该溶液中的溶质可能是A.NH3·H2OB.CH3COONaC.NaOHD.KHSO415、在一密闭的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为A．只能为2B．只能为3C．可能为2，也可能为3D．无法确定16、常温下，浓度均为0.1mol·L-1的4种钠盐溶液pH如下表：下列说法中正确溶质Na2CO3NaClONaHCO3NaHSO3pH11.610.38.35.2A．足量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H2O+SO2+ClO－＝HClO+HSO3－B．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(H+)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(OH－)17、下列说法正确的是A．某反应正、逆反应的活化能分别为EakJ/mol、EbkJ/mol，则△H=-(Ea-Eb)kJ/molB．H2的热值为142.9kJ/g，则有2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ/molC．将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中，始终保持减小D．—定温度下，向AgCl饱和溶液中加入少量NaCl固体，Ksp(AgCl)减小18、下列过程或现象与水解无关的是A．实验室制氢气加CuSO4加快反应速率B．明矾在生产中常作净水剂-10-\nC．NaHCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂D．热的纯碱溶液去油污效果更好19、对反应A+3B=2C来说，下列反应速率中最快的是A．υ(A)＝0.3mol/(L·min)B．υ(B)＝0.6mol/(L·min)C．υ(C)＝0.7mol/(L·min)D．υ(A)＝0.005mol/(L·s)20、当可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后，向平衡体系中充入一定量的18O2气体，当反应再次达到平衡时，18O原子A．只存在于O2中B．只存于SO3中C．同时存在于O2和SO3中D．同时存在于O2、SO2和SO3中21、25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是A.pH=2的CH3COOH溶液B．0.01mol/LNa2CO3溶液C．0.001mol/L盐酸D．pH=10氨水22、常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）。下列说法不正确的是A．常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5B．v1<20C．溶液中水的电离程度：a点>b点D．滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞黄骅中学2022－2022年度高中二年级第一学期期中考试化学试卷第Ⅱ卷（共56分）注意事项：第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。得分阅卷人二、填空题23、（14分）Ⅰ.在一定条件下，将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。(1)当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1___________K2(填“＞”，“＜”或“=”)，焓变△H___________0(填“＞”或“＜”)。(2)该反应在T1温度下5.0min达到平衡，该反应的化学平衡常数K1=___________。-10-\n(3)T1温度时，若测得高炉中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L在这种情况下，该反应是否处于平衡状态___________(填是或否)，此时反应速率是v正___________v逆(填＞，＜，=)。Ⅱ.根据最新研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)＝4NH3(g)+3O2(g)。(1)此反应的△S_______0(填“＞”或“＜”)。已知2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-akJ·mol-12NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-bkJ·mol-1；CO的燃烧热△H=-ckJ·mol-1。(2)写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式_____________________________________________。得分阅卷人24、（14分）下图中甲、乙是电化学实验装置图，丙是氯碱工业生产示意图。（1）若甲、乙两装置的烧杯中均盛有溶液，反应一段时间后：①表面有红色物质析出的电极是：甲装置中的_______棒，乙装置中的________棒。②乙装置中碳棒表面发生的电极反应式是______________________。③若起始时乙中盛放100mL溶液，一段时间后要使溶液恢复到起始时的浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入2.22g的碱式碳酸[Cu2(OH)2CO3]，则电解过程中转移电子数为_______（设NA为阿伏伽德罗常数的值）（2）若甲、乙两装置的烧杯中均盛有饱和NaCl溶液:①写出甲装置中碳棒表面发生的电极反应式：______________________________。②已知：-10-\n，将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置的碳棒附近，现象为__________________________________________________。③当乙中的反应用于工业生产时，通常用如丙图所示的装置，的移动方向如图中标注，则的出口是_______（填“C”、“D”、“E”或“F”）；电解一段时间后，如果阴极产生气体的体为112mL（标准状况）时，停止通电，通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为______。得分阅卷人25、（14分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答问题：（1）写出酸H2A的电离方程式___________________________________________。（2）若溶液M由10mL2mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而成，则溶液M的pH________7（填“＜”、“＞”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________________________________________。已知常温下Ksp(BaA)＝1.8×10-10，向该混合溶液中加入10mL1mol·L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为__________mol·L-1。（3）若溶液M有下列三种情况：①0.01mol·L-1的H2A溶液；②0.01mol·L-1的NaHA溶液；③0.02mol·L-1的HCl与0.04mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为____；pH由大到小的顺序为_________________。得分阅卷人26、（14分）三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为___________________________。（2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H3PO3、H3PO4等）废水，已知H3PO3是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸。①若用20mLH3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液40mL恰好完全反应，生成的盐为___________________（填“正盐”或“酸式盐”）。②H3PO3中，P元素的化合价为___________________。H3PO3可以将溶液中的Ag+-10-\n还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式_________________________。③处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，加入漂白粉的作用是______________________________________。（3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：Ⅰ．取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀。Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。Ⅳ．加入指示剂，用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12.①滴定选用的指示剂是__________（选填字母）。a．FeCl2b．NH4Fe(SO4)2c．淀粉d．甲基橙②实验过程中若未加入硝基苯这项操作，所测Cl元素含量将会_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。得分阅卷人附加题27、(15分)当前情况下散烧煤和没有清洁的煤是造成中国城市雾霾或者东部雾霾的主要原因。煤的气化是解决雾霾，清洁地利用煤炭的重要途径之一。（1）已知：H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ·mol-1物质H2(g)C(s)CO(g)燃烧热kJ·mol-1285.8393.5283.0①请写出煤的气化反应生成合成气(CO和H2)的热化学方程式____________________。②在恒温、恒容的反应器中，能表明上述反应达到平衡状态的是_______。a．混合气体平均相对分子质量不再改变b．气体压强不再改变c．各气体浓度相等d．反应体系中温度保持不变e.断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍f.混合气体密度不变g.单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量比为9:1-10-\n（2）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃枓。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2、H2）在催化剂的作用下合成甲醇，其中部分主反应如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-58kJ/mol。①请推断该反应自发进行的条件为___________________________________________②若将lmolCO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为_____________；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_____________。a．升高温度b．使用合适的催化剂c．充入Hed．按原比例再充入CO2和H2（3）CH4燃料电池利用率很高，装置中添加1L2mol·L-1的KOH溶液为电解质，持续缓慢通入标准状况下甲烷2.24L时负极电极反应为_______________________。-10-\n答案1-5ACBDB6-10BDBAC11-15BDBBC16-20BCACD21-22AC23【答案】(每空2分)Ⅰ.(1)＞；＜(2)18.3(4)否；＞Ⅱ.(1)＞(2)4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)△H=-a+b-2ckJ·mol-124【答案】(除标注外各2分)(1)①C或者碳;Fe或者铁（各1分）②4OH--4e-=O2+2H2O③0.06NA(2)①O2+4e-+2H2O=4OH-②试纸开始变蓝，一段时间后蓝色褪去（合理即可）③E；0.01mol25【答案】（1）H2AH＋＋HA-，HA-H＋＋A2-（2分）（2）＞（2分）；c(Na＋)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H＋)（3分）；5.4×10-10（3分）（3）③（2分）；②＞③＞①（2分）26【答案】(每空2分)(1)PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HCl(2)①正盐；(②+3；H3PO3+2Ag++H2O=H3PO4+2H++2Ag；③将废水中的H3PO3氧化为H3PO4；(3)①b；②偏小27【答案】（1）①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol（3分）；②abef（3分）（2）①由于该反应△S<0,△H<0,故根据△G=△H-T△S<0反应自发，可判断该反应在低温下自发进行（2分）②0.06mol/(L·min)（2分）；d（2分）（3）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O（3分）-10-
