河北省张家口市怀来县新保安中学2022-2022学年高三（上）期中化学试卷 一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共32分）1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）A．B．C．D． 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（ ）A．整个溶液变紫色B．整溶液变为棕黄色C．上层为无色下层为紫红色D．下层无色上层紫红色 4．丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（ ）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发 5．下列实验操作中数据合理的是（ ）A．用10mL量筒量取5.2mL盐酸B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸 6．用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ）A．形成较多的白色沉淀B．排除SO42﹣以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．形成的沉淀纯度更高D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 7．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；-17-\n正确的操作顺序是（ ）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④ 8．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（ ）A．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Na+、Br﹣、SiO32﹣C．H+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣D．K+、Ag+、NH3•H2O、NO3﹣ 9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O 10．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LC．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为2NAD．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA 11．已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（ ）A．71gB．71C．71g/molD．142g/mol 12．下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（ ）A．1L该溶液中含硝酸钾202gB．100mL该溶液中含硝酸钾0.02molC．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.1mol/LD．1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液 13．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（ ）A．950mL，111.2gB．500mL，117gC．1000mL，117gD．1000mL，111.2g 14．mg某金属M与含nmolHCl的盐酸恰好完全反应，生成MCl2和H2，则该金属的相对原子质量为（ ）A．B．C．D． 15．现有H2、CO（体积比为1：2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为（ ）A．3VLB．2VLC．VLD．0.5VL 16．将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）-17-\nA．mo1•L﹣1 B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣1 二、非选择题（本题有8小题，共68分）17．（10分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘 ；（2）除去食盐溶液中的水 ；（3）淡化海水 ；（4）KCl中含有KClO3 ． 18．（6分）有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4．首先不用其他试剂就可鉴别出的是 ，如要继续鉴别余下两种，还需要选用的试剂是 ，现象分别为 ． 19．（6分）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，摩尔质量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 ． 20．（4分）（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）①只允许用一种试剂 ②不用任何试剂 ． 21．（16分）用18mol•L﹣1浓硫酸配制100mL3.0mol•L﹣1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解；④ ；⑤转移、洗涤； ⑥定容、摇匀；⑦装瓶贴标签．完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL）．（2）第③步实验的操作是 ．（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 ；B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 ；C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 ；D．定容时俯视刻度线 ． 22．（12分）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 ．-17-\n（2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收．（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+H++NO3﹣﹣﹣H3AsO4+S+NO2↑+H2O若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 ．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出．（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）．a．小于0.5molb．等于0.5molc．大于0.5mold．无法确定． 23．（6分）1L某混合溶液中可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+NH4+Al3+K+可能大量含有的阴离子Cl﹣Br﹣I‑ClO‑AlO2﹣（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．①则该溶液中确定含有的离子有 ；②不能确定是否含有的阳离子有 ，③要确定其存在可补充做的实验是 ；④肯定不存在的阴离子有 ．（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2Ln（Cl﹣）1.25mol1.5mol2moln（Br﹣）1.5mol1.4mol0.9moln（I﹣）amol00①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为 ．②原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为 ． 24．（8分）取1.43gNa2CO3•10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（要求写出计算过程）（1）Na2CO3物质的量浓度；（2）Na+物质的量浓度；（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）． -17-\n2022-2022学年河北省张家口市怀来县新保安中学高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共32分）1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）A．B．C．D．【考点】化学史．【分析】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，A、图中标志是爆炸品标志；B、图中标志是氧化剂标志；C、图中标志是剧毒品标志；D、图中标志是腐蚀品标志；【解答】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志．A、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故A错误；B、图中标志是氧化剂标志，不符合要求，故A错误；C、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，故C错误；D、图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故D正确；故选：D．【点评】在解此类题时，首先分析各种标志的含义，然后结合需要张贴的药品的具体性质进行分析解答即可． 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．【解答】解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．【点评】本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单． 3．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（ ）A．整个溶液变紫色B．整溶液变为棕黄色-17-\nC．上层为无色下层为紫红色D．下层无色上层紫红色【考点】分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，密度比水大．【解答】解：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则层为无色下层为紫红色，故选C．【点评】本题考查萃取知识，题目难度不大，注意碘和四氯化碳的性质，把握相关基础知识的积累，此类题目可轻松解答． 4．丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（ ）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】由信息可知，水与丙酮的混合物分层，以此来解答．【解答】解：由信息可知，水与丙酮的混合物分层，则选择分液法分离，故选B．【点评】本题考查物质分离提纯的方法和选择，为高频考点，涉及物质的性质、混合物分离提纯方法等，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大． 5．下列实验操作中数据合理的是（ ）A．用10mL量筒量取5.2mL盐酸B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸【考点】计量仪器及使用方法；测定溶液pH的方法；不能加热的仪器及使用方法．【分析】A．量筒精确到0.1；B．pH试纸精确到1；C．托盘天平可以精确到0.1；D．容量瓶只有一个刻度．【解答】解：A．量筒精确到0.1，可量取5.2mL盐酸，故A正确；B．pH试纸精确到1，无法测出pH值为12.5，故B错误；C．托盘天平可以精确到0.1，无法称取25.12gNaCl固体，故C错误；D．100mL容量瓶只能配制100mL的溶液，不能配制50mL的盐酸，故D错误．故选A．【点评】本题考查常见实验仪器的使用，题目难度不大，注意基础知识的积累． 6．用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ）A．形成较多的白色沉淀B．排除SO42﹣以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．形成的沉淀纯度更高D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰【考点】硫酸根离子的检验．-17-\n【分析】在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰．在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整．【解答】解：A、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；B、加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故B正确；C、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故C错误；D、和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生硫酸根离子的检验知识，注意在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整，难度不大． 7．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（ ）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④【考点】粗盐提纯．【专题】综合实验题；化学实验基本操作．【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．【点评】除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维． 8．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（ ）A．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Na+、Br﹣、SiO32﹣C．H+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣D．K+、Ag+、NH3•H2O、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．-17-\n【分析】根据离子之间不能结合沉淀、气体、水等，则离子大量共存，结合通入CO2后仍能大量共存来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，且通入CO2后仍不反应可大量共存，故A选；B．该组离子之间不反应，可大量共存，但通入CO2后与SiO32﹣反应生成沉淀，故B不选；C．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；D．Ag+、NH3•H2O结合生成沉淀，不能大量共存，故D不选；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大． 9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．盐酸完全电离出氢离子、氯离子；B．水解生成胶体；C．电子、原子不守恒；D．NaOH完全反应，生成碳酸钙、水、碳酸氢钠．【解答】解：A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子反应为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A错误；B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体的离子反应为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故B错误；C．Na2O2溶于水产生O2的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故C错误；D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应的离子反应为HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大． 10．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LC．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为2NAD．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，水为液态；B、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、溶液体积不明确；-17-\nD、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析．【解答】解：A、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；B、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子的体积大于22.4L，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02NA个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 11．已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（ ）A．71gB．71C．71g/molD．142g/mol【考点】摩尔质量．【分析】根据n==计算．【解答】解：根据n==，可知M===71g/mol．故选：C．【点评】本题考查了摩尔质量的概念和计算方法，注意摩尔质量是由单位的，单位为g/mol． 12．下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（ ）A．1L该溶液中含硝酸钾202gB．100mL该溶液中含硝酸钾0.02molC．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.1mol/LD．1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2mol/L硝酸钾溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A．根据n=cV计算出硝酸钾的物质的量，再根据m=nM计算出硝酸钾的质量；B．根据n=cV计算出100mL该硝酸钾溶液中含有的硝酸钾的物质的量；C．根据溶液具有均一性的性质进行判断；D.0.2mol硝酸钾溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是0.2mol/L．【解答】解：A.1L0.2mol/L的硝酸钾溶液中含有溶质硝酸钾的物质的量为：0.2mol/L×1L=0.2mol，含有硝酸钾的质量为：101g/mol×0.2mol=20.2g，故A错误；B.100mL0.2mol/L的硝酸钾溶液中含有硝酸钾的物质的量为：0.2mol/L×0.1L=0.02mol，故B正确；C．溶液具有均一性，从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度仍然为0.2mol/L，故C错误；D.1L水中溶解0.2mol硝酸钾，所得溶液体积不是1L，配制的溶液浓度不是0.2mol/L，故D错误；故选B．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，熟练掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量等物理量之间的关系．-17-\n 13．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（ ）A．950mL，111.2gB．500mL，117gC．1000mL，117gD．1000mL，111.2g【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验基本操作．【分析】容量瓶的规格为：50mL，100mL、250mL、500mL和1000mL等多种，因此只能配制一定体积的溶液，没有950mL的容量瓶，可配制1000mL2mol/L的NaCl溶液，取出950mL使用；根据n=cV以及m=nM进行计算．【解答】解：由于实验室没有950mL的容量瓶，所以应该选用1000mL的容量瓶进行配制，1000mL2mol/L的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，溶液中溶质氯化钠的质量为：m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，故选：C．【点评】本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意只能配制容量瓶上规定体积的溶液，不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，计算时也要按配制的体积来计算所需溶质． 14．mg某金属M与含nmolHCl的盐酸恰好完全反应，生成MCl2和H2，则该金属的相对原子质量为（ ）A．B．C．D．【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】金属与盐酸发生反应M+2HCl=MCl2+H2↑，令M的相对原子质量为a，根据方程式计算．【解答】解：令M的相对原子质量为a，则：M+2HCl=MCl2+H2↑ag2molmgnmol所以ag：mg=2mol：nmol解得：a=故选A．【点评】考查根据方程式的计算，比较基础，注意掌握根据方程式计算的格式． 15．现有H2、CO（体积比为1：2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为（ ）A．3VLB．2VLC．VLD．0.5VL【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】发生反应：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，H2、CO（体积比为1：2）的混合气体VL，分别为、，结合方程式可知，一定体积的混合气体耗氧量取决于V（CO+H2）的总量，与CO、H2的相对多少无关，以此解答．-17-\n【解答】解：发生反应：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，H2、CO（体积比为1：2）的混合气体VL，分别为、，结合方程式可知，一定体积的混合气体耗氧量取决于V（CO+H2）的总量，与CO、H2的相对多少无关，则其完全燃烧时所需O2体积为VL×=0.5VL，故选D．【点评】本题考查混合物的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，根据方程式确定相同体积的CO、H2消耗氧气的体积相同是解题关键． 16．将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A．mo1•L﹣1 B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】利用n=计算物质的量，利用溶剂和溶质的质量来计算溶液的质量，由溶液的质量和密度可计算溶液的体积，最后利用c=计算盐酸的物质的量浓度．【解答】解：标准状况下的aLHCl（g），n（HCl）==mol，溶液的质量为mol×36.5g/mol+1000g，溶液的体积为×10﹣3L，由c=可知，c==mol/L，故选D．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，明确溶液的体积、质量、密度的关系及物质的量浓度的计算公式即可解答，难度不大． 二、非选择题（本题有8小题，共68分）17．（10分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）-17-\n（1）提取碘水中的碘 ④ ；（2）除去食盐溶液中的水 ② ；（3）淡化海水 ③ ；（4）KCl中含有KClO3 ⑤ ．【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】（1）分离固体或液体与液体微溶用萃取；（2）从溶液中提取固态溶质用蒸发；（3）淡化海水，利用水与盐类物质的沸点差异较大分离；（4）KClO3受热易分解生成KCl．【解答】解：（1）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，故答案为：④；（2）除去食盐溶液中的水，可用蒸发的方法分离，加热时水挥发，剩余的为氯化钠，故答案为：②；（3）淡化海水，利用水与盐类物质的沸点差异较大分离，则淡化海水，可采用蒸馏方法，故答案为：③；（4）KClO3受热易分解生成KCl，KCl受热不分解，所以可用加热方法除去KCl中含有的KClO3，故答案为：⑤．【点评】本题考查物质分离、提纯实验方案的设计，把握物质的性质及混合物中性质的差异设计分离方法为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大． 18．（6分）有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4．首先不用其他试剂就可鉴别出的是 BaCl2 ，如要继续鉴别余下两种，还需要选用的试剂是 稀酸 ，现象分别为 是否有气泡产生 ．【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】溶液没有颜色可以把溶液两两混合，根据混合后的现象进行判断，剩余的两种溶液根据性质的不同选择试剂来鉴别．【解答】解：将溶液两两混合，Na2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀，K2CO3与BaCl2反应生成白色沉淀，K2CO3与Na2SO4与混合无现象，则有一种溶液能与其余两种溶液产生白色沉淀，该溶液是BaCl2溶液；K2CO3与酸反应生成二氧化碳气体，Na2SO4与酸混合无现象，则可以用稀酸检验，看是否有气泡；故答案为：BaCl2；稀酸；是否有气泡产生．【点评】本题考查了常见物质的鉴别，可以依据物质的性质结合物质间反应的实验现象进行，题目难度不大． 19．（6分）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为 1：1 ，物质的量之比为 1：1 ，原子总数之比为 2：3 ，摩尔质量之比为 7：16 ，质量之比为 7：16 ，密度之比为 7：16 ．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，则具有相同的物质的量，再利用构成来分析原子数，利用m=n×M来分析质量，由pM=ρRT可知，密度之比等于摩尔质量之比．-17-\n【解答】解：因同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，则具有相同的物质的量，则N2和SO2分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为1×2：1×3=2：3，摩尔质量之比为28g/mol：64g/mol=7：16，质量之比为1×7：1×16=7：16，又由pM=ρRT可知，同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，则密度之比为7：16，故答案为：1：1；1：1；2：3；7：16；7：16；7：16．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同温度和压强下气体的体积与物质的量的关系及物质的构成即可解答，并应熟悉常见气体的摩尔质量来解答． 20．（4分）（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）①只允许用一种试剂 各取少量加水若互溶则为水，若不互溶则为四氯化碳 ②不用任何试剂 取少量未知液A，缓缓加入未知液B，若B在上层，则B为水；若B在下层，则B为四氯化碳 ．【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】四氯化碳是一种难溶于水的有机溶剂，并且密度比水大，和水混合后分层，四氯化碳在下层，水在上层．【解答】解：①四氯化碳是一种难溶于水的有机溶剂，可应用水来检验水和四氯化碳，各取少量加水若互溶则为水，若不互溶则为四氯化碳．故答案为：各取少量加水若互溶则为水，若不互溶则为四氯化碳；②四氯化碳是一种难溶于水的有机溶剂，并且密度比水大，和水混合后分层，四氯化碳在下层，水在上层，不用任何试剂检验水和四氯化碳的方法是：取少量未知液A，缓缓加入未知液B，若B在上层，则B为水；若B在下层，则B为四氯化碳，故答案为：取少量未知液A，缓缓加入未知液B，若B在上层，则B为水；若B在下层，则B为四氯化碳；【点评】本题是一道物质鉴别题，主要是考查学生的综合分析能力，要求学生具有分析和解决问题的能力，注意把握四氯化碳不溶于水，且密度比水大的性质，难度不大． 21．（16分）用18mol•L﹣1浓硫酸配制100mL3.0mol•L﹣1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解；④ 冷却 ；⑤转移、洗涤； ⑥定容、摇匀；⑦装瓶贴标签．完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是 16.7mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 B （从下列中选用A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL）．（2）第③步实验的操作是 先向烧杯加入30mL（或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌 ．（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 偏小 ；B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 无影响 ；C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 偏小 ；D．定容时俯视刻度线 偏大 ．-17-\n【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】综合实验题．【分析】浓硫酸溶于水放热，溶解后需冷却；（1）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算浓硫酸的体积依据“大而近”的原则选择合适的量筒；（2）依据定容的正确操作步方法解答；（3）依据物质的量浓度定义C=分析，凡是使物质的量n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液的物质的量浓度偏小，反之，溶液的物质的量浓度偏大．【解答】解：浓硫酸溶于水放热，溶解后需冷却；故答案为：冷却；（1）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V则，18mol・L﹣1×V═100mL×3.0mol・L﹣1，解得V=16.7ml，应选择25ml的量筒；故答案为：16.7mL；B；（2）稀释浓硫酸应把浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，防止迸溅；故答案为：先向烧杯加入30mL（或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌；（3）依据物质的量浓度定义C=分析，凡是使物质的量n偏小或者使V偏大的操作都会使溶液的物质的量浓度偏小，反之，溶液的物质的量浓度偏大；A．浓硫酸具有吸水性，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸的浓度变稀，实际量取的浓硫酸中溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；B．溶液配制需加水定容，容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响；C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，少量硫酸沾在烧杯壁、玻璃棒上，移入容量瓶内硫酸的物质的量减少，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；D．定容时俯视刻度线，导致液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故答案为：偏大．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配置，题目难度不大，熟悉配制的操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧． 22．（12分）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 1：1 ．（2）上述反应中的氧化剂是 As2S3 ，反应产生的气体可用 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 吸收．（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+H++NO3﹣﹣﹣H3AsO4+S+NO2↑+H2O若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 10mol ．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 正极 （填“正极”或“负极”）附近逸出．（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 a （选填编号）．a．小于0.5molb．等于0.5molc．大于0.5mold．无法确定．【考点】氧化还原反应的计算；原电池和电解池的工作原理．-17-\n【专题】氧化还原反应专题；利用化学方程式的计算．【分析】（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，反应的方程式为：2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑；（2）所含氧化化合价降低的反应物为氧化剂；H2S为酸性气体，可用碱溶液吸收，硫化铜不溶于酸，也可以硫酸铜溶液吸收；（3）反应As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O中，As元素化合价由+3价升高到+5价，S元素化合价由﹣2价升高到0价，N元素化合价由+5降低为+4，反应中NO3﹣发生还原反应生成NO2，原电池正极发生还原反应；（4）若反应得到硝酸能与碳完全反应，纵观整个过程，氧气获得电子等于碳失去电子，根据电子转移守恒计算反应碳的物质的量，但随着反应到进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应．【解答】解：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，反应的方程式为：2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑，As2S3和SnCl2的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1；（2）因在该反应中As2S3中As元素的化合价降低，则As2S3为氧化剂，H2S为酸性气体，可用NaOH溶液吸收，硫化铜不溶于酸，也可以硫酸铜溶液吸收故答案为：As2S3；氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液；（3）反应As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O中，As元素化合价由+3价升高到+5价，S元素化合价由﹣2价升高到0价，若生成2molH3AsO4，转移电子数为2mol×（5﹣3）+3mol×（0+2）=10mol，N元素化合价由+5降低为+4，反应中NO3﹣发生还原反应生成NO2，则NO2在正极析出，故答案为：10mol；正极；（4）由NO2与11.2LO2混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，浓硝酸与碳反应生成二氧化碳与二氧化氮，若反应得到硝酸能与碳完全反应，纵观整个过程，氧气获得电子等于碳失去电子，氧气的物质的量为=0.5mol，根据电子转移守恒，反应碳的物质的量为=0.5mol，但随着反应到进行，硝酸的浓度会降低，而稀硝酸不与碳反应，则产生的CO2的量小于0.5mol，故答案为：a．【点评】本题考查综合氧化还原反应有关问题，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，有利于培养学生的化学科学素养，注意从元素化合价的角度识别相关概念、判断物质的性质． 23．（6分）1L某混合溶液中可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+NH4+Al3+K+可能大量含有的阴离子Cl﹣Br﹣I‑ClO‑AlO2﹣（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．①则该溶液中确定含有的离子有 H+、NH4+、Al3+ ；②不能确定是否含有的阳离子有 K+ ，③要确定其存在可补充做的实验是 焰色反应 ；④肯定不存在的阴离子有 ClO﹣、AlO2﹣ ．-17-\n（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2Ln（Cl﹣）1.25mol1.5mol2moln（Br﹣）1.5mol1.4mol0.9moln（I﹣）amol00①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为 Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣ ．②原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为 10：15：4 ．【考点】离子方程式的有关计算；离子反应发生的条件；常见离子的检验方法．【专题】计算题．【分析】（1）根据产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系的图示可以知道，一开始无沉淀，溶液中一定含有H+，能够与氢离子反应的离子不能存在；加NaOH有气体放出，则推断溶液中一定含有NH4+，沉淀最后完全消失，则溶液中只含有Al3+，不同金属阳离子灼烧呈现不同的焰色，据此解答；（2）碘离子与溴离子的还原性强弱顺序为：I﹣＞Br﹣，加入氯气2.8L时溶液中I﹣amol，则说明通入2.8LCl2只发生：Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，2.8L变成5.6L，消耗2.8LCl2的物质的量为=0.125mol，发生：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣，Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，根据反应方程式计算．【解答】解：（1）从产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系的图示可以知道，开始时没有沉淀生成，说明溶液中氢离子，则一定没有ClO﹣、AlO2﹣；随后出现沉淀，且沉淀完全溶解了，说明沉淀是氢氧化铝，溶液中一定含有铝离子；氢氧化铝溶解前生成了气体，该气体一定是氨气，故溶液中一定含有铵离子；不能确定是否含有钾离子，可以通过灼烧溶液，透过蓝色的钴玻璃观察焰色确定钾离子的存在；故答案为：H+、NH4+、Al3+；K+；焰色反应；CO32﹣、AlO2﹣；（2）①由于碘离子与溴离子的还原性：I﹣＞Br﹣，加入氯气2.8L时溶液中I﹣amol，2.8L变成5.6L，消耗2.8LCl2的物质的量为=0.125mol，发生：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣，Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，Br﹣消耗0.1mol，需要氯气0.05mol，则说明开始通入2.8LCl2只发生：Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，此时n（Cl2）==0.125mol，消耗n（I﹣）=2×0.125mol=0.25mol，生成n（Cl﹣）=2×0.125mol=0.25mol，此时n（Br﹣）=1.5mol，则说明原溶液中n（Br﹣）=1.5mol；故答案为：Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣；②通入氯气2.8L时，n（Br﹣）=1.5mol，所以原溶液中n（Br﹣）=1.5mol；-17-\nn（Cl﹣）=0.125mol×2=0.25mol，n（I﹣）=0.25mol，故原溶液中n（Cl﹣）=1.25mol﹣0.25mol=1mol；通入氯气5.6L时，n（Br﹣）=1.5mol﹣1.4mol=0.1mol，n（I﹣）=0.25mol﹣0.1mol=0.15mol，故原溶液中n（I﹣）=0.25mol+0.15mol=0.4mol；故原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为：1：1.5：0.4=10：15：4；故答案为：10：15：4．【点评】本题考查离子的判断和有关计算，准确分析图标数据是解题关键，题目难度中等，注意根据离子的还原性以及表中数据判断反应的程度，结合方程式计算． 24．（8分）取1.43gNa2CO3•10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（要求写出计算过程）（1）Na2CO3物质的量浓度；（2）Na+物质的量浓度；（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）．【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】（1）根据n=计算Na2CO3•10H2O的物质的量，Na2CO3的物质的量等于Na2CO3•10H2O的物质的量，根据c=计算Na2CO3物质的量浓度；（2）Na+物质的量浓度是Na2CO3物质的量浓度的2倍；（3）根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，进而计算需要加入水的体积．【解答】解：（1）Na2CO3•10H2O的物质的量为=0.005mol，Na2CO3的物质的量等于Na2CO3•10H2O的物质的量，故Na2CO3物质的量浓度为=0.05mol/L，答：Na2CO3物质的量浓度为0.05mol/L；（2）c（Na+）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，答：Na+物质的量浓度是0.1mol/L；（3）根据稀释定律，稀释前后碳酸钠的物质的量相等，则稀释后溶液的体积为=25mL，需要加入水的体积为25mL﹣20mL=5mL，答：需要加入水的体积为5mL．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，有利于基础知识的巩固． -17-
