唐山一中2022届高三强化训练（一）化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。共15页，考试时间150分钟，共300分。考生注意：1．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。第Ⅱ卷用蓝黑钢笔或圆珠笔在答题纸上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。2．Ⅱ卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后5位。第Ⅰ卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F—19，Al—27，Cl—35.5，K—39，Ca—40，Fe—56，Cu—64，I—127。一、单项选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）7．将足量CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是A．Na 2SiO3B．Na 2CO3、Na 2SiO3C．Na 2CO3、SiO2D．SiO28．下列叙述不正确的是A．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，且水解产物各不相同B．从煤的干馏产物中可以获得焦炉气、粗氨水、煤焦油、焦炭等重要的化工原料C．石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量D．核酸是一类含磷的生物高分子化合物9．下列叙述正确的是A．水的离子积Kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变B．能自发进行的化学反应，一定是ΔH<0、ΔS>0C．当弱电解质电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时达到电离平衡状态D．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中的离子浓度有关10．下列实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ:振荡后静置,溶液不再分层,且保持无色透明B．实验Ⅱ:铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液变无色C．实验Ⅲ:微热稀硝酸片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ:当溶液至红褐色,停止加热,让光束通过体系时可产生丁达尔现象11．设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．7gCnH2n中含氢原子数为nAB．4.6gN2O4、NO2混合气体中含有中子数为2.3nA7C．在反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4molN2，转移电子数为15nAD．电解精炼铜时每转移nA个电子，阳极溶解32g铜12．已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3mol·L-1B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中均等于K13．工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋C．由实验现象可知：金属活动性Cu>CrD．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极第Ⅱ卷（共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题共129分）26．（14分）已知X是一种盐，H是常见的金属单质，F、I是常见的非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有如图所示的关系。试回答下列问题：（1）G的电子式（2）写出下列反应的化学方程式①②。（3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3：8，则X的化学式为；X与盐酸反应的化学方程式为。（4）列举至少两种A在工业中的用途。27．（15分）某过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲同学：⑤—⑧—③—⑦—④；乙同学：⑤—③—②。7已知：过碳酸钠（Na2CO4）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：2Na2CO4＋2H2SO4===2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O;2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O。（1）甲同学想通过实验测得的数据是____________，他选用的装置________（填序号）是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为VL（20℃，1大气压），计算时他未将VL换算到标准状况，则他得到的Na2CO4的质量分数________（填“偏高”或“偏低”'）。（2）乙同学想通过实验测得的数据是________________。按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是________________；也有可能偏低，原因是。（3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序号）。28．（14分）已知反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH＝akJ·mol－1，平衡常数为K；反应②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝bkJ·mol－1；反应③Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝ckJ·mol－1。测得在不同温度下，K值如下：温度/℃500700900K1.001.472.40(1)若500℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2mol·L－1，CO的平衡浓度为____________。(2)反应①为__________(选填“吸热”或“放热”)反应。(3)700℃时反应①达到平衡，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有___________________________________________________________________(填序号)。A．缩小反应器体积 B．通入CO2C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂E．增加Fe的量(4)下列图像符合反应①的是__________(填序号)(图中v为速率，φ为混合物中CO含量，T为温度且T1>T2)。(5)由反应①和②可求得，反应2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s)的ΔH=_____________________。7(6)请运用盖斯定律写出Fe固体被O2氧化得到Fe2O3固体的热化学方程式：___________________________________________________________________________。29．（10分）萌发的小麦种子中淀粉酶活性较强，主要有α—淀粉酶和β—淀粉酶。α—淀粉酶不耐酸、较耐热，在pH为3.6以下迅速失活，而β—淀粉酶不耐热，在70℃条件下15min后失活。实验材料：萌发3天的小麦种子(芽长约1cm)。主要试剂及仪器：麦芽糖标准液、5%淀粉溶液、斐林试剂、蒸馏水、恒温水浴锅等。实验步骤：步骤一：制作麦芽糖梯度液。取7支干净的具刻度试管，编号，按表加入试剂，再将试管置于60℃水浴中加热2min，取出后按试管号顺序排列。试剂试管号1234567麦芽糖标准液(mL)00.20.61.01.41.62.0蒸馏水(mL)2.01.81.41.0XYZ斐林试剂(mL)2.02.02.02.02.02.02.0步骤二：萌发3天的小麦种子制备淀粉酶溶液。步骤三：将装有淀粉酶溶液的试管置于70℃水浴中15min，取出后迅速冷却。步骤四：另取四支试管，编号A、B、C、D，向A、B试管中各加5mL5%淀粉溶液，向C、D试管中分别加入2mL已经处理的酶溶液(忽略其中含有的少量麦芽糖)和蒸馏水，将四支试管置于40℃恒温水浴中保温10min，然后将C、D试管中的溶液分别加入到A、B试管中，摇匀后继续在40℃恒温水浴中保温10min。步骤五：取A、B试管中反应溶液各2mL分别加入E、F试管，然后向E、F试管分别加入，再置于，2min后观察颜色变化。结果分析：将E试管中颜色与第①步中获得的麦芽糖标准液进行比较，获得该试管中麦芽糖浓度，并计算出α—淀粉酶催化效率。请分析回答：（1）本实验的目的是测定。（2）步骤一的5～7试管中加入蒸馏水的量(XYZ)分别是(单位mL)。（3）实验中B试管所起的具体作用是。（4）请补全步骤五的做法，。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。736．【化学—化学与技术】（15分）三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制三氯化铬的流程如下：（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净________________。（2）已知CCl4沸点为76．8℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是________。（3）用下图装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应为Cr2O3＋3CCl4===2CrCl3＋3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用为①___；②__________________________。（4）Cr对环境会造成严重的污染，废水中的Cr3+可用石灰乳进行沉降，写出沉降的离子方程式________________________37．【化学—物质结构与性质】（15分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式__________，它位于周期表____________区。（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如下图，分子中碳原子轨道的杂化类型为_______；1molC60分子中σ键的数目为____________。（3）Cu单质晶体中原子的堆积方式如右下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。晶胞中Cu原子的配位数为____________，一个晶胞中Cu原子的数目为________。（4）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为－20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于________（填晶体类型）；Fe（CO）5是配合物，配体、配位数分别是________、________。（5）下列说法正确的是________。A．第一电离能大小：S＞P＞SiB．电负性顺序：C＜N＜O＜FC．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D．SO2与CO2的化学性质类似,分子结构也都呈直线型,相同条件下SO2的溶解度更大 E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高38．【化学——有机化学基础】（15分）环丙沙星（G）是一种新型的广谱抗菌药物，其工艺合成路线如下：7（1）反应②的反应类型为____________。物质C中最多可以有________个碳原子共平面。（2）C转化为D，其实经历了先加成后消去两步反应，写出这两步反应的化学方程式：（3）写出下列物质的结构简式：A________________；B________________；F________________。（4）写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式（任写一种）____________________。①结构中含有—Cl、—F基团②既有酸性又有碱性③能与NaHCO3溶液反应④能使FeCl3溶液显紫色化学试题一参考答案7．A 8．C 9．C 10．D 11．D 12．C 13．B26．（14分）（1）略（2分）；（2）①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O 2↑（2分）②2Mg+CO2点燃2MgO+C（2分）；（3）3MgCO3·Mg（OH）2或4MgO·3CO2·H2O；（3分）3MgCO3·Mg（OH）2+8HCl=4MgCl2+3CO2↑+5H2O。（3分）（4）工业冶炼镁；耐火材料。（2分）27．（共15分）（1）生成的氧气的体积（2分） ③（2分） 偏低（2分）（2）生成的二氧化碳的质量（2分） 空气中的水与二氧化碳进入②增重使结果偏大（2分） 产生的二氧化碳在装置⑤、③及导管中没有完全被②吸收使结果偏小（2分）（3）⑩①③②⑨（3分）28．（14分）(1)1mol·L－1 （2分）(2)吸热 （2分）(3)BC （2分）(4)A（2分）(5)2(a＋b)kJ·mol－1 （3分）(6)2Fe(s)＋3/2O2(g)===Fe2O3(s) ΔH＝(3b－c)kJ·mol－1（3分）36．（共15分）（1）最后一次洗涤的流出液呈无色（3分）（2）水浴加热（并用温度计指示温度）（3分）（3）赶尽体系中的氧气（3分） 鼓气使反应物进入管式炉中进行反应（3分）（4）2Cr3++3Ca（OH）2=2Cr（OH）3↓+3Ca2+（3分）37．（共15分）（1）3d84s2（1分） d（1分）（2）sp2（1分） 90NA（2分）（3）12（2分） 4（2分）（4）分子晶体（1分） CO（1分） 5（1分）7（5）BC（3分）38．（共15分）（1）取代反应（1分） 14（2分）（2）（2分） （2分）（3）（2分） （2分）（2分）（4）（或其他合理答案）（2分）7
