江西省铅山一中2022届高三化学上学期第一次模拟考试试题零班

江西省铅山一中2022届高三化学上学期第一次模拟考试试题（零班）7．下列说法正确的是A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D．常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)<c(C2O42－)8．pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol·L-1，则该溶液中溶质的pC=3。下列表达正确的是A.某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H+)+pC(OH-)=14B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐减小C.用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC(H+)逐渐增大D.某温度下，AB型难溶性离子化合物的Ksp=1.0×10-10,其饱和溶液中pC(A+)+pC(B-)=109．分子式为C5H9ClO2的同分异构体甚多，其中能与NaHCO3发生反应产生CO2的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.4种B.8种C.12种D.16种10、下列说法正确的是（）A．将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中，可以配成100mL1.0mol/LCuSO4溶液B．可以用重结晶法除去KNO3固体中混杂的NaCl，这是因为NaCl在水中的溶解度很大C．利用实验器材（规格和数量不限）：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，能完成用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI的实验D．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小11．有机化合物A转化为B的反应类型是(　　)A．加聚反应　　　　　　　　　　　　B．加成反应C．消去反应D．取代反应12、电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。降解NO3—的原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．直流电源A为正极、B为负极B．当电解过程中质子从Pt电极向Ag-Pt电极移动C．在阴极发生的电极反应：2H2O-4e-＝O2+4H+D当电解过程转移2mol电子时，阴极室质量减少5.6g13．国外媒体报道，美国宇航局的“好奇”号火星车已经展开它的X射线分析器，-7-\n并首次完成对火星物质元素成分的分析。下面这张图显示的是α粒子与X射线分光仪从某仪器获得的元素分析数据。多个峰值表明各种成分非常丰富，其中包括在火星大气里发现的氩，该仪器自身的铝，以及火星土壤微粒所含的硫黄和氯．理解此图，判断下列说法错误的是(　　)A．峰值最高的过渡元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ副族B．上述元素分析图中，同一周期的两种主族元素可形成1∶1型离子化合物只有一种，其电子式为Na＋C.氯比硫的非金属性强的依据之一是HCl比H2S稳定D．工业上常用电解氧化铝的方法制备铝26.（14分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式________________________。(2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式_____________________________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式______________________________________。(3)“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为。(4)“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_________、__________和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________；其使用的最佳pH范围是________________。A．2.0~2.5B．3.0~3.5C．4.0~4.5D．5.0~5.5(6)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是_____________________。（答一条即可）27、（15分）（1）已知：O2(g)=O2+(g)+e-H1=+1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e-=PtF6-(g)H2=-771.1kJ·mol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-(g)H3=+482.2kJ·mol-1-7-\n则反应：O2（g）+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的H=_____kJ·mol-1。（2）右图为合成氨反应在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N2和H2的体积比为1:3时的平衡混合物中氨的体积分数：①在一定的温度下，向体积不变的密闭容器中充入氮气和氢气发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。a．体系的压强保持不变b．混合气体的密度保持不变c．N2和H2的体积比为1:3d．混合气体的平均摩尔质量不变②分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3）vB（NH3）（填“>”、“<”或“=”），该反应的的平衡常数kAkB（填“>”、“<”或“=”），在250℃、1.0×104kPa下达到平衡，H2的转化率为%（计算结果保留小数点后一位）；（3）25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液呈酸性，原因（用离子方程式表示）。向该溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，则所加氨水的浓度为mol/L（用含a、b的代数式表示，NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5）（4）如右图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。电镀一段时间后，装置Ⅰ中溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”），a极电极反应方程式为；若电镀结束后，发现装置Ⅱ中阴极质量变化了25.6g（溶液中硫酸铜有剩余），则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷L（标准状况下）。28.（14分）三苯甲醇()是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇其合成流程如图1所示，装置如图2所示。已知：（I）格氏试剂容易水解，（碱式溴化镁）；（II）相关物质的物理性质如下：物质熔点沸点溶解性三苯甲醇164.2℃380℃不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂-7-\n乙醚-116.3℃34.6℃微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂溴苯-30.7°C156.2°C不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂苯甲酸乙酯-34.6°C212.6°C不溶于水Mg(OH)Br常温下为固体能溶于水，不溶于醇、醚等有机溶剂（III）三苯甲醇的分子量是260，纯净固体有机物一般都有固定熔点。请回答以下问题：（1）图2中玻璃仪器B的名称：；装有无水CaCl2的仪器A的作用是；（2）图2中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是；制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用（方式）加热，优点是；（3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写如下空白：粗产品①操作②溶解、过滤③洗涤、干燥三苯甲醇其中，①操作为：；洗涤液最好选用：(从选项中选）；A、水B、乙醚C、乙醇D、苯检验产品已经洗涤干净的操作为：。（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不会反应），充分反应后，测得生成气体体积为100.80ml标准状况）。产品中三苯甲醇质量分数为（保留两位有效数字）。36.【化学--选修2化学与技术】（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康(1)含有较多______________的水称为硬水,硬水加热后产生沉淀的离子方程式为__________________________(写出生成一种沉淀物的即可)。(2)下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图：①活性炭的作用是__________________；O3消毒的优点是________________。②A、B中放置的物质名称分别是：A__________________；B_______________。A、B中放置的物质是否可以互换?请说明原因_________________________________________。(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留,从而获得纯净水的方法称为。电渗析法净化水时,使离子通过半透膜的推动力是。(4)检验蒸馏水的纯度时,最简单易行的方法是测定水的。(5)某城市用水中c(Ca2+)为1.0×10-3mol/L,c(Mg2+)为5.0×10-4mol/L,c(HCO3_)为8.0×10-4mol/L。如用药剂软化该1000L,应加入Ca(OH)2g,Na2CO3__________g37.【化学--选修3物质结构】（15分）铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：-7-\n①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为______。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为_______________________(填元素符号)。②SO的空间构型为________。(2)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因______________________；在该晶体中存在的化学键的种类有_____________。(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为____________。(4)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm－3，则铜原子的直径约为__________pm，阿伏加德罗常数的值为________[已知Ar(Cu)＝63.6]。38.【化学-选修5有机化学基础】（15分）29（15分）、某研究小组以A为主要原料，采用以下路线合成医药中间体G（结构简式：）。已知：（1）下列有关G的说法正确的是。-7-\na.G分子式是C14H12O3b.分子中12个碳原子不可能都共面c.能发生取代反应不能发生缩聚反应d.1mol的G最多可以和6molBr2反应。（2）B→C的反应类型是____________；E→F的反应类型是____________。（3）写出A→B反应的化学方程式：_________________________________。（4）写出结构简式：D_____________、E_______________。（5）化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_____________。①能发生银镜反应；②含苯环且能水解。化学参考答案7---13DDCCBDB26.（14分）（1）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O（2分）（2）ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2OClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O（每空2分）（3）Fe(OH)3Al(OH)3（2分）（4）蒸发(浓缩)、冷却(结晶)（2分）降低烘干温度，防止产品分解（1分）(5)除去溶液中的Mn2+B（每空1分）（6）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（1分）27.(15分）(1)-77.6（2分）（2）①ad（1分）②<（1分）>（1分）66.7（2分）（3）NH4++H2ONH3·H2O+H+（1分）a/200b（2分）（4）变小（1分）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O（2分）；2.24（2分）28.（14分）（1）冷凝管（1分），防止空气中水蒸气进入装置，使格氏试剂水解（1分）；（2）平衡压强，便于漏斗内试剂滴下（2分）；水浴（1分）受热均匀，温度易于控制（1分）；（3）蒸馏或分馏（2分）；A（2分）；取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净（或“滴加酚酞试液，洗涤液未变色”等）。（2分）（4）90%（2分）36.（15分）(1)Ca2+、Mg2+(2分）Ca2++2HCO3—CaCO3↓+CO2↑+H2O(或Mg2++2HCO3—MgCO3↓+CO2↑+H2OMgCO3+2H2O=Mg(OH)2+CO2↑+H2O)(2分）(2)①吸附水中的有机物(或去除水中的异味)（1分）②反应产物无毒无害　阳子交换树脂　阴离子交换树脂（2分）水中的Ca2+、Mg2+会与阴离子树脂中的OH-生成Mg(OH)2、Ca(OH)2沉淀造成堵塞，损坏离子交换树脂（1分）(3)反渗透法（1分）电势差或电场力（1分）(4)电导率或电阻率（1分）（5)66.6（2分）116.6（2分）37.（15分）(1)①1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)　（2分）N>O>S　（1分）②正四面体形（1分）(2)乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度（2分）　离子键、配位键、共价键(2分）-7-\n(3)sp3杂化(1分）　K2CuCl3（2分）(4)　pm（2分）　6.01×1023（2分）38.（15分）答案（1）ad(2分)（2）取代反应（1分）；消去反应。（1分）（3）（3分）（4）（2分）；。（2分）(5)（4分）解析：结合信息，先逆推确定F、E、D的结构，最后根据不饱和度等确定A、B、C结构，含苯环，间位三取代基。A：；B：；C：；D：；E：F：。-7-