遂川中学2022届高一年级第一学期第二次月考化学试题(A卷)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Zn65一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是（）A.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C.塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中D.碳酸钠可用于玻璃，制皂，造纸、纺织等工业2.下列有关化学与生活的说法不正确的是（）A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒C.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用。D.节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩3.下列化学名称及化学用语书写正确的是（）A.崔化剂 B.一氧化碳 C.硝酸安 D.粹取4.关于硅及其化合物的叙述错误的是()A.SiO2是生产粗硅的主要原料B.晶体硅（Si）是生产光缆和光导纤维的主要原料C.水泥、玻璃、陶瓷的主要成份都是硅酸盐D.盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用磨口玻璃塞5.下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的是（ ）A.铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒B.CO有毒，生有煤炉的居室放置数盆清水，这样可有效的吸收CO，防止煤气中毒C.汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用D.纯碱又名烧碱，成分是氢氧化钠6.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A.用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B.用图2所示装置蒸发NaHCO3溶液制备无水NaHCO3C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D.用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH37.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是（ ）A.海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质8\nB.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠D.从海水中提取Br2、I2的过程中发生了氧化还原反应8.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）选项化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl29.下列实验操作中正确的是（）A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时.只需使用1次玻璃棒B.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下D.碘水不可用于鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体10.实验室保存下列试剂的方法有错误的是()A.新制氯气盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B.固体碘常盛放在棕色细口瓶中C.液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中D.金属钠易被氧化，少量金属钠应储存在煤油中11.下列说法不正确的是（）A.１mol固态物质或液态物质的体积主要决定于构成这种物质的粒子的大小B.在相同温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可看成相等的C.某同学用容量瓶配制溶液加水时不慎超出刻度线必须重新配制D.为与容量瓶的精度相匹配称量固体质量时应用托盘天平12.下列说法正确的是()A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.漂白粉的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）2C.实验室制备Cl2，可用向上排空气法或排饱和食盐水法收集D.新制氯水只含有氯气和次氯酸分子13.下列化学实验事实及其解释不正确的是()A.Na2CO3能电离出CO32﹣，可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液B.钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠反应，且钠比煤油密度大、煤油可以隔绝空气C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠在空气中生成的Na2O会与水和二氧化碳反应14.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体时，均能产生丁达尔现象C.向豆浆中加入盐卤做豆腐是胶体聚沉在生活中的具体应用D.溶液、胶体、浊液均属于混合物15.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L(标准状况)，原混合物的质量可能是（）8\nA、2gB、7gC、11gD、15g16.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NAC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD、50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA17.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示.下列化学反应属于阴影部分区域3的是（）A.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B.2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D.Cl2+2KBr═Br2+2KC118.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O.对于该反应，下列说法正确的是（ ）A.KOH既不是氧化剂又不是还原剂B.KCl中的氯元素被还原C.1molFe（OH）3参加反应时有3mol电子转移D.K2FeO4是氧化产物19.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述I叙述IIANH4Cl是易溶于水的盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3D钠具有强还原性钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质20.某溶液中含有大量的Fe2+、Fe3+、Mg2+、H+和NH4+，其中c(H+)=0.01mol/L，已知还原性NO<Fe2+<I－，在该溶液中可以大量存在的阴离子是（）A.I－B.NO3－C.Cl－D.ClO－21.下列离子方程式不正确的是（）8\nA.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+3Mg2+B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH－=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2OC.Cl2与FeI2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeI2）=1：1时，2Fe2++4I－+2Cl2=2Fe3++2I2+4Cl－D.将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋22.粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是()A.NH4+B.Al2O3C.HCO3﹣D.SO223.在120℃下，将CO2和H2O（水蒸汽），通入足量的Na2O2中，充分反应后发现整个过程转移的电子为2mol，则下列说法不正确的是（）A.过氧化钠固体质量可能增重33gB.整个过程消耗的156gNa2O2C.充分反应后气体在120℃体积为22.4LD.该CO2和H2O（水蒸汽）的总物质的量为2mol24.A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是（）A.若X为Cl2，则C可能为FeCl3B.若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3C.若X为O2，则A一定为硫化氢D.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO225.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入盐酸下列离子方程式与事实不相符的是（）A.CO32－＋OH－＋2H+===HCO3－+H2OB.CO32－＋2OH－＋3H+===HCO3－+2H2OC.CO32－＋2OH－＋4H+===CO2↑+3H2OD.CO32－＋OH－＋3H+===CO2↑+2H2O二、填空题（本题共50分）26.（10分）（1）写出下列实验操作的名称：①分离Fe(OH)3沉淀和Fe(OH)3胶体。8\n②除去Fe(OH)3胶体中的Na+、Cl-。③鉴别溶液和胶体。④分离I2和CCl4。⑤分离苯和水。⑥鉴别NaCl和KCl固体。（2）气体X可能含有Cl2、HBr、NH3、CO2中的一种或几种，若将X通入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若另将X通入澄清石灰水，不见沉淀生成，则气体X中一定不含，可能含。27.（12分）中学化学教材上有如下介绍：“在氢氧化钠溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰，这是水和二氧化碳的吸收剂”。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。（1）第一小组设计的实验方案如下：①下列关于溶液中n(OH—)、n(Ca2+)、n(Na+)之间的关系式正确的是（填序号）A.n(Na+)+2n(Ca2+)=n(OH—)B.2n(Na+)+n(Ca2+)=n(OH—)C.n(Na+)+n(Ca2+)=2n(OH—)②现有4.0g碱石灰，设其中n(Na+)=xmol，n(Ca2+)=ymol，请填写下列空格：把表中A、B、C的关系式填在下面空格上：8\nA：B：C：（2）第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，氢氧化钠在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.7g。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。28.（14分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：反应流程（1）A是，F是。（请填化学式）（2）反应①的化学方程式为：。（3）反应③的化学方程式为：。（4）反应④的化学方程式为：。（5）实验探究D的氧化性：向D溶液中通入一定量的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色。①浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl-和。②某同学认为反应后的溶液中可能存在H2SO3，应选择以下试剂（填写序号）加以检验。A.稀硫酸B.NaOH溶液C.KSCN溶液D.品红溶液29.（14分）某学习小组在密闭真空容器中于1000℃加热Fe(OH)2固体，发现有气体及黑色粉末X生成。黑色粉末X全部能被磁铁吸引。为了解黑色粉末X的组成，进行如下探究。(1)该小组同学对所得黑色产物X提出如下假设，请你完成假设三。假设一：黑色粉末X全部为Fe；8\n假设二：黑色粉末X全部为Fe3O4假设三：。(2)甲同学按下图装置连接好仪器(图中夹持设备已略去)，检查装置的气密性后，加入药品进行实验。(C中装黑色粉末X)①B中试剂的名称是。②实验开始时应先，再。③若加热一段时间后，装置D中白色粉末变蓝色，由此得出结论是。(3)甲同学进一步按下列实验步骤进行实验。实验步骤实验现象另取少量黑色粉末X，加入足量CuSO4溶液，充分振荡黑色粉末不能溶解，且无红色物质析出试写出Fe(OH)2固体分解的化学反应方程式：(4)乙同学将物质的量比为6:1的氧化钠和黑色粉末X的混和物放在氧气流中加热至550℃只生成一种Fe(IV)的含氧酸钠盐。该钠盐在稀碱溶液中立即发生自身氧化还原反应，生成高铁(VI)酸盐与红褐色沉淀。写出第二个反应的化学方程式。高一化学月考试题A（二）参考答案1~5.DBBBC6~10.CDDBB11~15.DCABB16~20.CAADC21~25.CBCBC（每题2分，共50分）26.(10分)（1）(每空1分)①过滤②渗析③丁达尔效应④蒸馏⑤分液⑥焰色反应（2）(每空2分)8\nCl2、NH3，CO227.（12分）①A2分②A：40x+56y=4.0;2分B：40x+74y=4.02分C：40x+74y<4.02分（2）ω(NaOH)=13%;2分ω[Ca(OH)2]=72%;2分ω(H2O)=15%2分28（14分）（1）Fe（2分）FeCl2（2分）(2)2Fe+3Cl22FeCl3（2分）(3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑（2分）(4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3（2分）（5）①Fe2+、SO42-（2分）②D（2分）29.（14分）(1)假设三：黑色粉末X为Fe和Fe3O4（2分）(2)①浓硫酸（2分）②打开止水夹K通一段时间氢气后（2分，写“通一段时间氢气”或“通氢气”给1分），点燃C处的酒精灯（2分）③假设一不成立假设二、假设三至少一个成立（2分，其他合理答案如黑色粉末中含有Fe3O4也可给分）(3)3Fe(OH)2Fe3O4+H2↑+2H2O（2分，写加热或1000℃也给分）(4)3Na4FeO4+8H2O=Na2FeO4+2Fe(OH)3↓+10NaOH（2分）(先确定第一个反应的产物为Na4FeO4）8
