赣县中学北校区2022-2022学年高一上学期十月考试B层相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Mg:24S:32Cl:35.5Ba:137一、选择题（每小题只有一个正确选项，共48分）1．化学概念在逻辑上存在下图所示关系，对下列概念的说法正确的是()A.胶体与分散系属于交叉关系B.纯净物与混合物是包含关系C.溶液与胶体属于并列关系D.化合物与电解质属于并列关系2、下列有关胶体的说法正确的是( )A．直径介于10－9m～10－7m之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体带有电荷C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同D．Fe(OH)3难溶于水，因此可以用右图制备Fe(OH)3胶体3．下列反应中能用离子方程式：H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A.氢氧化钾溶液与硫酸氢钠溶液反应B.氢氧化镁与盐酸反应C.氢氧化钡溶液与硫酸反应D.石灰乳与硝酸溶液反应4．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现有淀粉和Na2SO4的混合液，装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，下列说法能证明半透膜袋完好无损的是（）A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀B.加入碘水不变蓝C.加入BaCl2溶液无白色沉淀产生D.加入碘水变蓝5．下列溶液中Cl－浓度最小的是( )A．100mL0.5mol/LKClO3溶液B．200mL2.5mol/LMgCl2溶液C．300mL2mol/LAlCl3溶液D．400mL1mol/L盐酸6．下列实验操作中有错误的是()A．萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B．浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶;C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出；D．鉴别SO42－时的操作顺序是先加入BaCl2溶液，再加稀盐酸。7.下列各组离子一定能大量共存的是( )A.在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B.在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH-C.在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-D.在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-8．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），加入试剂或方法不正确的是( )A.NaCl溶液（BaCl2）：加入足量Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加适量盐酸并加热B.KNO3溶液（AgNO3）：加入足量KCl溶液，过滤C.NaCl固体（Na2CO3）：加适量稀盐酸，加热蒸发D.CO2（HCl）：将混合气体通过NaHCO3饱和溶液9．某化学兴趣小组在实验室进行化学实验，按照图甲、乙、丙连接好线路，发现甲灯泡不亮，乙灯泡亮，丙灯泡不亮。由此得出的结论正确的是()A.醋酸是非电解质B.NaOH固态时不是电解质C.NaCl溶液是电解质4\nD.NaCl在水分子作用下电离出了可以自由移动的离子而导电10．下列反应的离子方程式不正确的是（）A.碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓C.CO2通入过量氢氧化钠溶液中CO2＋2OH－===CO32－＋H2OD.CuO与盐酸反应：CuO＋2H+===Cu2+＋H2O11．在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO2、N2O4气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A.两种气体的压强相等 B.两种气体N原子为1:2C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等12.向100ml的下列各溶液中加入少量的NaOH固体，溶液导电性变化最不明显的是( )A.盐酸B．醋酸C．蒸馏水D．氨水13.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( )①向饱和碳酸钠溶液中加入过量的氯化钙溶液②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中加入过量的稀硫酸④向石灰水中通入过量CO2A.①②B.②⑤C.①③D.③⑤14．下列叙述完全正确的一组是()①一定条件下，气体的摩尔体积为22.4L②标准状况下，将锌加入到盐酸中放出nLH2，则消耗HCl的物质的量为n/11.2③O.1mol·L-1的100mLNa2S04溶液中，含有的离子数约为O．03NA④常温常压下，32gO2所含的原子数为2NA⑤标准状况下，22．4L水中所含分子数为NA⑥将含1molFeCl3的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶体，其中含NA个Fe(OH)3胶体粒子。A．①②③④⑤B．②④⑤C．②③④D．①②④⑥15．某溶液中大量存在的四种离子：NO3-、SO42-、H+、M，其物质的量之比为n(NO3-)∶n(SO42-)∶n(H+)∶n(M)=3∶1∶3∶1，则M为（）A．Mg2+B．Fe3+C．Cl-D．Ba2+16.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A．mol·L-1B．mol·L-1C．mol·L-1D．mol·L-1二、填空题（共52分）17．（7分）按要求填空：①石墨；②氯化氢；③蔗糖；④氯气；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨熔融氢氧化钠；⑩氢氧化铁胶体。（1）属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；（2）写出物质⑧和物质⑨的溶液相互混合后反应的离子方程式： 。（3）在⑦溶液中，通入过量⑤，写出该反应的离子方程式： 。（4）制备⑩的化学方程式： 若将⑩装入U型管中，分别插入两个电极接通电源在U型管中看到的现象是 ；原因是 。18.(8分)现有250C101KPaHCl的体积为49L（注：250C101KPa气体摩尔体积为24.5Ｌ/mol）:①该气体所含原子总数为________________个。②该气体的质量为_____________g。4\n③该气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为__________④取出20.0mL该溶液，配成浓度为2.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是___________19.（11分）有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种。经实验：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，可能含有的离子是。（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”），说明理由。（3）写出①中反应的离子方程式。20．（20分）I．下图所示是中学化学常用的玻璃仪器，请在下列操作中填入相应的仪器①______分离饱和食盐水与沙子的混合物。（填序号，下同）②______从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体。③______分离水和汽油的混合物。④______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。．①有一个仪器在上述操作中都没用到，它的名称是，它的作用通常用来②该仪器上除标记有刻度线外，还有（填序号）。a.压强b.温度c.浓度d.容积e质量③检验该仪器是否漏水的方法是④实验室需配制200mL1mol/LNaOH溶液，过程中，两次用到烧杯，其作用分别是_______________、____________。⑤配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是 称量NaOH时，砝码错放在左盘转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容C、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面D、加蒸馏水时不慎超过了刻度线E、定容时俯视刻度线F．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，继续加水定容G、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水II．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案：4\n操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑则可选择容器进行加热（选填：试管、量筒、容量瓶、分液漏斗）（2）操作②反应的离子方程式为：，能否用硝酸钡溶液代替氯化钡（填“能”或“否”）原因是：（3）为了达到实验目的，进行操作②后，如何判断溶液中SO42－已除尽，其方法有。21.(6分)有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与2.0mol·L－1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？4
