2022-2022学年江西省南昌二中高一（上）期中化学试卷 一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．2022年8月12日天津港危险品仓库发生的爆炸事故，再次警示人们在注重提高科技化工发展水平的同时，不可忽视化学试剂存放的基本问题．下列在实验室中关于试剂存放叙述正确的是（ ）A．白磷不易挥发，不需要密闭存放B．氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中C．氰化物的包装标签上应贴上如图所示的标志D．用容量瓶配制好溶液进行贮存时，需在容量瓶上贴上浓度标签 2．下列说法正确的是（ ）A．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱B．在相同温度下，强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强C．碱性氧化物都是金属氧化物，正盐中可能含有氢元素D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，因发生中和反应，溶液的导电能力降低 3．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4LD．氧气和臭氧的混合物16g中约含有NA个氧原子 4．以下关于化学实验中“先与后”的说法正确的是（ ）①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗．A．①②③⑤B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部 5．下列说法正确的是（ ）A．还原剂失去电子变成还原产物B．氧化剂得到电子被氧化成还原产物C．氧化剂是容易得到电子，发生还原反应的物质20\nD．还原剂是得到电子化合价下降被氧化的物质 6．某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A．Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣ 7．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②① 8．胶体区别于其它分散系的本质是（ ）A．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象 9．在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abcB．bcdC．abcdD．acd 10．能发生离子反应，但不会产生沉淀的是（ ）A．澄清石灰水中通入CO2B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液C．MgSO4溶液中滴加NaOH溶液D．氯化钠溶液中加硝酸银溶液 11．有a、b、c、d四瓶无色溶液，它们分别是Ba（OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一种．现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如表所示，表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“一”表示无明显现象．下列推理不正确的是．（ ）﹨abcda﹨↓↑﹣b↓﹨↓↓c↑↓﹨﹣d﹣↓﹣﹨A．c一定是稀硫酸B．d一定是MgCl2溶液C．a可能是NaHCO3溶液D．b一定是Ba（OH）2溶液 12．常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2═2A3++2B﹣；③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣．20\n由此判断下列说法错误的是（ ）A．反应Z2+2A2+═2A3++2Z﹣可以进行B．Z元素在①③反应中均被还原C．氧化性强到弱的顺序是XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．还原性由强到弱的顺序是A2+＞B﹣＜Z﹣＞X2+ 13．下列离子方程式书写正确的是（ ）A．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2OB．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显酸性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑ 14．今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl﹣、I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣．可加入的试剂是（ ）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl 15．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）A．1：2：3B．1：6：9C．1：3：3D．1：3：6 16．某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S，其中CuFeS2中Cu为+2价．下列说法正确的是（ ）A．氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2+B．氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+C．当转移1mol电子时，有46gCuFeS2参加反应D．氧化剂的氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ 二、非选择题（共52分）17．按要求填空：①碳酸氢钠固体②液态SO2③冰醋酸④汞 ⑤H2SO4⑥纯蔗糖（C12H22O11） ⑦氢氧化钡溶液 ⑧KNO3⑨熔融氢氧化钠⑩氢氧化铁胶体（1）下列物质能导电的强电解质是 ，属于弱电解质的是 （均填序号）．（2）将物质①配制成溶液，取少量该溶液与足量⑦溶液中反应时，写出此时的离子方程式： ．（3）将⑩装入U型管中，分别插入两个电极接通电源在U型管中看到的现象是 ；原因是 ．（4）向⑩胶体中逐滴加入盐酸溶液，会出现一系列变化．先出现红褐色沉淀，原因 ；随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是 ． 20\n18．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下来实验常用到的仪器回答问题：（1）填写以下仪器的名称：B D E G ．（2）用四氯化碳提取出溴水中Br2单子的方法叫做： ，将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做： ，下列是进行该操作的步骤，正确的是顺序是： ．①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；②从分液漏斗上口倒出上层溶液③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水（3）已知Br2的沸点是58.5°C，四氯化碳沸点是78°C．将Br2的四氯化碳溶液分离开的方法是 ．需要用到的玻璃仪器有（填字母） ． 19．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制240mL1.0mol•L﹣1稀硫酸，若实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒（1）需量取浓硫酸的体积为 mL．（2）实验时需用的仪器还有 ．（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 （填序号）．①称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒．⑤定容时俯视刻度线观察液面． 20．28gKOH固体必须溶解在 g水中，才能使每200个水分子中有1个K+，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液中OH﹣的物质的量浓度为 ．（保留到小数点后两位） 21．（12分）（2022秋•南昌校级期中）某无色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子组成，取该溶液进行如图实验：（1）白色沉淀甲是 ．（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式 、 ．（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的阴离子是 ，尚未确定是否存在的离子是 ．（4）若要检验该溶液中是否含有CO32﹣离子，其方法是 ．20\n 22．（12分）（2022秋•南昌校级期中）请按指定要求完成下列问题．（1）在3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中，3mol的BrF3参加反应时，被水所还原的BrF3的物质的量是 ．（2）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目 ．②若生成0.2molAsH3，则转移的电子数为 ．（3）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，制备ClO2有下列两种方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；②若两种方法制备得到相同条件下相同体积的ClO2气体，则两方法中消耗的还原剂质量之比为 ③Cl2与ClO2均用作水处理剂，若它们中的氯元素均被还原为Cl﹣，则相同质量的ClO2是Cl2消毒效率的 倍． 20\n2022-2022学年江西省南昌二中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．2022年8月12日天津港危险品仓库发生的爆炸事故，再次警示人们在注重提高科技化工发展水平的同时，不可忽视化学试剂存放的基本问题．下列在实验室中关于试剂存放叙述正确的是（ ）A．白磷不易挥发，不需要密闭存放B．氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中C．氰化物的包装标签上应贴上如图所示的标志D．用容量瓶配制好溶液进行贮存时，需在容量瓶上贴上浓度标签【考点】化学试剂的存放；化学试剂的分类．【分析】A．白磷易自燃；B．二氧化硅和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠导致玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起；C．氰化物有剧毒；D．容量瓶不能保存溶液．【解答】解：A．实验室中为防止白磷的自燃，一般存放于冷水中，故A错误；B．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠导致玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液不能保存在带玻璃塞的玻璃瓶中，故B错误；C．氰化物有剧毒，为剧毒品，故C正确；D．容量瓶只能用来配制溶液，不能保存溶液，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意物质的性质影响保存方法的选择． 2．下列说法正确的是（ ）A．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱B．在相同温度下，强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强C．碱性氧化物都是金属氧化物，正盐中可能含有氢元素D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，因发生中和反应，溶液的导电能力降低【考点】电解质在水溶液中的电离；强电解质和弱电解质的概念．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．化合物电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子的为碱；B．相同温度下，电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比、与电荷成正比；C．碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，正盐中可能含有氢元素，如铵盐；D．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，加入少量氢氧化钠溶液，二者反应生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度增大．20\n【解答】解：A．化合物电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子的为碱，但电离时生成的阴离子有氢氧根离子的化合物不一定是碱，如简式盐，故A错误；B．相同温度下，电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比、与电荷成正比，所以强电解质溶液导电能力不一定大于弱电解质溶液，故B错误；C．碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，正盐中可能含有氢元素，如铵盐，故C正确；D．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，加入少量氢氧化钠溶液，二者反应生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，故D错误；故选C．【点评】本题考查电解质的电离、溶液导电性等知识点，为高频考点，侧重考查基本概念、溶液导电性，注意：溶液导电性强弱与电解质强弱无关，与离子浓度和离子电荷有关，易错选项是B． 3．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4LD．氧气和臭氧的混合物16g中约含有NA个氧原子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、溶液体积不明确；B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、氧气和臭氧均由氧原子构成．【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故A错误；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02NA个，故B错误；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子的物质的量为1mol，则所占的体积大于22.4L，故C错误；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n==1mol，个数为NA个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 4．以下关于化学实验中“先与后”的说法正确的是（ ）①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗．20\nA．①②③⑤B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部【考点】化学实验操作的先后顺序．【专题】化学实验基本操作．【分析】①试管加热时要防止局部骤热发生爆炸；②用排水法收集氧气后，要防止液体倒吸炸裂试管；③制取气体时，要先检查装置气密性；④点燃可燃性气体是为防止爆炸要验纯；⑤做H2还原CuO实验开始时要排除空气，结束时要防止金属铜被氧气氧化；⑥应该先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去；【解答】解：①试管加热时为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部加热，故①正确；②用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故②正确；③制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，故③正确；④点燃可燃性气体如H2、CO等时，为防止爆炸要验纯后点燃，故④正确；⑤做H2还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，故⑤正确；⑥碱液具有腐蚀性，而醋酸腐蚀性较小，且能够中和碱液，如果大量碱液流到桌子上，应该先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去，故⑥正确；故选D．【点评】本题考查常见仪器的使用，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键． 5．下列说法正确的是（ ）A．还原剂失去电子变成还原产物B．氧化剂得到电子被氧化成还原产物C．氧化剂是容易得到电子，发生还原反应的物质D．还原剂是得到电子化合价下降被氧化的物质【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应中得到电子的为氧化剂，在反应中被还原，产物为还原产物，失去电子的为还原剂，发生氧化反应，产物为氧化产物，以此来解答．【解答】解：A．还原剂失去电子发生氧化反应，变成氧化产物，故A错误；B．氧化剂得到电子被还原，生成还原产物，故B错误；C．氧化剂是化合价降低物质容易得到电子，发生还原反应的，故C正确；D．还原剂是化合价升高失去电子被氧化的物质，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大． 6．某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A．Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．20\n【专题】离子反应专题．【分析】碱性溶液中含大量的OH﹣，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．因H+、HCO3﹣结合生成水和气体，且在碱性条件下不能共存，故A错误；B．Cu2+有颜色，且在碱性条件下不能大量共存，故B错误；C．溶液无色，碱性条件下不发生任何反应，故C正确；D．碱性条件下Mg2+不能大量共存，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意离子的颜色，题目难度不大． 7．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①【考点】常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．【解答】解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验OH﹣；故选B．【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应． 8．胶体区别于其它分散系的本质是（ ）A．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．故选A．【点评】考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，较简单． 9．在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）20\na．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abcB．bcdC．abcdD．acd【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】a、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此判断；b、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；c、计算各物质的质量进行比较；d、计算出各物质的物质的量，结合化学式判断H原子的物质的量，据此解答．【解答】解：①6.72LCH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6gH2S的物质的量为=0.4mol，④0.2molNH3．a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故a正确；b．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol③H2S为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正确；c．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g③H2S13.6g④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故c正确；d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故d正确．故选C．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握． 10．能发生离子反应，但不会产生沉淀的是（ ）A．澄清石灰水中通入CO2B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液C．MgSO4溶液中滴加NaOH溶液D．氯化钠溶液中加硝酸银溶液【考点】离子方程式的书写；离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】离子之间结合生成沉淀、气体、水等，均可发生离子反应，结合不生成沉淀来解答．【解答】解：A．反应生成碳酸钙沉淀，故A不选；B．反应生成碳酸钠和水，没有沉淀，故B选；C．反应生成氢氧化镁沉淀，故C不选；D．反应生成AgCl沉淀，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子反应，为基础性习题，把握复分解反应的条件及常见离子之间的反应为解答的关键，注意常见的难溶物判断，题目较简单． 20\n11．有a、b、c、d四瓶无色溶液，它们分别是Ba（OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一种．现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如表所示，表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“一”表示无明显现象．下列推理不正确的是．（ ）﹨abcda﹨↓↑﹣b↓﹨↓↓c↑↓﹨﹣d﹣↓﹣﹨A．c一定是稀硫酸B．d一定是MgCl2溶液C．a可能是NaHCO3溶液D．b一定是Ba（OH）2溶液【考点】无机物的推断．【分析】b均能与a、c、d反应三种物质反应生成沉淀，则b一定为Ba（OH）2溶液；既能够生成沉淀又能够生成气体的为a、c，则a、c可能为NaHCO3溶液或稀硫酸，二者都不与MgCl2溶液反应，则d为MgCl2溶液；由于碳酸氢钠、稀硫酸与氢氧化钡、氯化镁溶液的反应现象相同，则无法判断a、c是稀硫酸还是碳酸氢钠溶液，据此进行解答．【解答】解：根据表中实验现象可知，b均能与a、c、d反应三种物质反应生成沉淀，四种物质中只有Ba（OH）2溶液满足，所以b一定为Ba（OH）2溶液；a、c既能够生成沉淀又能够生成气体，则a、c可能为NaHCO3溶液或稀硫酸；只与氢氧化钡溶液反应的为d，则d为MgCl2溶液；由于碳酸氢钠、稀硫酸都不与氯化镁溶液反应，且与氢氧化钡溶液反应的现象相同，则无法判断a、c是稀硫酸还是碳酸氢钠溶液，A．根据分析可知，c可能为稀硫酸或Ba（OH）2溶液，故A错误；B．根据分析可知，d一定为MgCl2溶液，故B正确；C．结合分析可知，c可能是NaHCO3溶液或MgCl2溶液，故C正确；D．b一定为氢氧化钡溶液，故D正确；故选A．【点评】本题考查无机推断，题目难度中等，明确常见物质的性质及反应现象为解答关键，解答时可以采用对应求解法，根据物质间的两两反应找到特征物质，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力． 12．常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2═2A3++2B﹣；③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣．由此判断下列说法错误的是（ ）A．反应Z2+2A2+═2A3++2Z﹣可以进行B．Z元素在①③反应中均被还原C．氧化性强到弱的顺序是XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．还原性由强到弱的顺序是A2+＞B﹣＜Z﹣＞X2+【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，结合元素化合价变化分析解答．20\n【解答】解：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O中，X元素的化合价由+7价变为+2价，Z元素的化合价由﹣1价变为0价，则氧化剂是XO4﹣，还原剂是Z﹣，所以氧化性XO4﹣＞Z2，还原性Z﹣＞X2+；②2A2++B2═2A3++2B﹣中氧化产物是A3+，氧化剂是B2，所以氧化性B2＞A3+，还原性A2+＞B﹣；③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣中，B元素化合价由﹣1价变为0价，Z元素化合价由0价变为﹣1价，所以氧化性Z2＞B2，还原性B﹣＜Z﹣；A．反应Z2+2A2+═2A3++2Z﹣中A元素化合价由+2价变为+3价，Z元素化合价由0价变为﹣1价，所以氧化性Z2＞A3+，与已知相符合，故A正确；B．Z在反应①中被氧化，在③中被还原，故B错误；C．通过以上分析知，氧化性大小顺序是XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故C正确；D．通过以上分析知，还原性大小顺序是A2+＞B﹣＜Z﹣＞X2+，故D正确；故选B．【点评】本题考查了氧化性、还原性大小的判断，明确元素的化合价变化及氧化性和还原性大小的判断方法即可解答，难度中等． 13．下列离子方程式书写正确的是（ ）A．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2OB．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显酸性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电子、电荷不守恒；B．混合后显酸性，则氢氧化钡完全反应；C．碳酸氢根离子不能拆分；D．发生氧化还原反应，电子、电荷守恒．【解答】解：A．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故A错误；B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显酸性的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液的离子反应为H++HCO3﹣═CO2↑+H2O，故C错误；D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大． 14．今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl﹣、I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣．可加入的试剂是（ ）A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl20\n【考点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据反应中元素化合价的变化来判断氧化剂及氧化性的强弱，再利用氧化性的强弱来分析氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣．【解答】解：反应①中Fe元素的化合价降低，则FeCl3为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性FeCl3＞I2，反应②中Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性Cl2＞FeCl3，反应③中Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性KMnO4＞Cl2，即氧化性强弱为KMnO4＞Cl2＞FeCl3，则某溶液中有Fe2+和I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣，选择氧化性强的物质除杂时能将Fe2+和Cl﹣氧化，故选择弱氧化剂FeCl3来除杂而不影响Fe2+和Cl﹣，且没有引入新的杂质，故选C．【点评】本题考查学生利用氧化性的强弱来分析除杂问题，明确氧化还原反应中元素化合价的变化及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性是解答本题的关键． 15．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）A．1：2：3B．1：6：9C．1：3：3D．1：3：6【考点】物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算．【专题】压轴题；离子反应专题．【分析】生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，然后利用Al2（SO4）3～3BaSO4、ZnSO4～BaSO4、Na2SO4～BaSO4来计算．【解答】解：由生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，设生成硫酸钡的物质的量分别为n、2n、3n，则Al2（SO4）3～3BaSO413nZnSO4～BaSO4112n2nNa2SO4～BaSO4113n3n又硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的体积相同，则浓度之比等于物质的量之比，即为：2n：3n=1：6：9，故选B．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，明确反应中物质之间的关系是解答本题的关键，并熟悉同种物质的质量比等于物质的量之比、同体积的不同溶液的浓度之比等于物质的量之比来解答．20\n 16．某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S，其中CuFeS2中Cu为+2价．下列说法正确的是（ ）A．氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2+B．氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+C．当转移1mol电子时，有46gCuFeS2参加反应D．氧化剂的氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中S元素化合价由﹣2价变为0价、Fe元素化合价由+3价变为+2价，但CuFeS2中Fe为+2价，在反应前后化合价不变，失电子化合价升高的反应物是还原剂、得电子化合价降低的反应物是氧化剂，同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答．【解答】解：该反应中S元素化合价由﹣2价变为0价、Fe元素化合价由+3价变为+2价，但CuFeS2中Fe为+2价，A．根据化合价知，氧化剂为Fe3+，还原剂为CuFeS2，故A错误；B．还原剂为CuFeS2，S元素化合价升高，所以氧化产物是S，氧化剂是Fe3+，还原产物是Fe2+，故B错误；C．当转移1mol电子时，CuFeS2参加反应的质量==46g，故C正确；D．该反应中氧化剂是Fe3+，氧化产物是S，所以氧化性Fe3+＞S＞Fe2+，但无法判断铜离子氧化性强弱，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、计算等知识点，明确元素化合价变化是解本题关键，注意该反应中CuFeS2中Fe的化合价，为易错点． 二、非选择题（共52分）17．按要求填空：①碳酸氢钠固体②液态SO2③冰醋酸④汞 ⑤H2SO4⑥纯蔗糖（C12H22O11） ⑦氢氧化钡溶液 ⑧KNO3⑨熔融氢氧化钠⑩氢氧化铁胶体（1）下列物质能导电的强电解质是 ⑨ ，属于弱电解质的是 ③ （均填序号）．（2）将物质①配制成溶液，取少量该溶液与足量⑦溶液中反应时，写出此时的离子方程式： HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O ．（3）将⑩装入U型管中，分别插入两个电极接通电源在U型管中看到的现象是 阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅 ；原因是 氢氧化铁胶体的胶粒带正电，向阴极移动 ．（4）向⑩胶体中逐滴加入盐酸溶液，会出现一系列变化．先出现红褐色沉淀，原因 加入电解质后，使胶体聚沉 ；随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是 Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O ．【考点】强电解质和弱电解质的概念；离子方程式的书写；原电池和电解池的工作原理．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；电化学专题．【分析】（1）强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；（2）设量少的NaHCO3的物质的量为1mol，根据其需要来确定要消耗的Ba2+和OH﹣的物质的量；（3）氢氧化铁胶体的胶粒带正电，向阴极移动；20\n（4）盐酸是电解质溶液，能使胶体发生聚沉变为氢氧化铁沉淀；氢氧化铁沉淀能溶于盐酸生成氯化铁溶液．【解答】解：（1）①碳酸氢钠固体在水溶液中能完全电离，故为强电解质，但不能导电；②液态SO2是非电解质；③冰醋酸在水溶液中不能完全电离，故为弱电解质；④汞是单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑤H2SO4在水溶液中能完全电离，故为强电解质，但不能导电；⑥纯蔗糖（C12H22O11）是非电解质； ⑦氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧KNO3在水溶液中和熔融状态下均能完全电离，故为强电解质，但不能导电；⑨熔融氢氧化钠能完全电离，故为强电解质，且能导电；⑩氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质．故能导电的强电解质是⑨，属于弱电解质的是③．故答案为：⑨；③；（2）设量少的NaHCO3的物质的量为1mol，含1molHCO3﹣，故能消耗1molBa2+和1molOH﹣，故离子方程式为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O，故答案为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O；（3）氢氧化铁胶体的胶粒带正电，向阴极移动，因此阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，故答案为：阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅；氢氧化铁胶体的胶粒带正电，向阴极移动；（4）盐酸是电解质溶液，能使胶体发生聚沉变为氢氧化铁沉淀；氢氧化铁沉淀能溶于盐酸生成氯化铁溶液，离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故答案为：加入电解质后，使胶体聚沉；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．【点评】本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析、强、弱电解质的判断，抓住电解质必须是化合物，抓住弱电解质的特征“部分电离”，强电解质”在水溶液中或熔融状态下，能完全电离”是解答本题的关键，题目难度不大． 18．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下来实验常用到的仪器回答问题：（1）填写以下仪器的名称：B 锥形瓶 D 分液漏斗 E 蒸馏烧瓶 G 牛角管 ．（2）用四氯化碳提取出溴水中Br2单子的方法叫做： 萃取 ，将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做： 分液 ，下列是进行该操作的步骤，正确的是顺序是： ⑤①③④② ．①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；②从分液漏斗上口倒出上层溶液③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水（3）已知Br2的沸点是58.5°C，四氯化碳沸点是78°C．将Br2的四氯化碳溶液分离开的方法是 蒸馏 ．需要用到的玻璃仪器有（填字母） BEGHJK ．【考点】分液和萃取．20\n【分析】（1）根据仪器的构造以及形状可判断名称；（2）溴易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分离；利用分液的方法可分离互不相溶的液体，分液时应先检查是否漏水，将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置、分层，将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔，分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液，从分液漏斗上口倒出上层水溶液；（3）可用蒸馏的方法分离沸点不同的液体混合物．【解答】解：（1）由仪器的图形可知，B为锥形瓶，D为分液漏斗，E为蒸馏烧瓶，G为牛角管，故答案为：锥形瓶；分液漏斗；蒸馏烧瓶；牛角管；（2）溴易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分离，利用分液的方法可分离互不相溶的液体，分液时应先检查是否漏水，将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置、分层，将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔，分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液，从分液漏斗上口倒出上层水溶液，顺序为⑤①③④②，故答案为：萃取；分液；⑤①③④②；（3）可用蒸馏的方法分离沸点不同的液体混合物，需要用到的仪器有BEGHJK，故答案为：蒸馏；BEGHJK．【点评】本题综合考查物质的分离、提纯以及相关仪器的使用等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的操作方法，难度不大． 19．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制240mL1.0mol•L﹣1稀硫酸，若实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒（1）需量取浓硫酸的体积为 13.6 mL．（2）实验时需用的仪器还有 250mL容量瓶；胶头滴管 ．（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 ⑤ （填序号）．①称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒．⑤定容时俯视刻度线观察液面．【考点】溶液的配制．【专题】化学实验基本操作．【分析】（1）依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据稀释前后溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤确定使用仪器；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：（1）98%（密度为1.84g•cm﹣3）的浓硫酸的物质的量浓度C==18.4mol/L；配制240mL1.0mol•L﹣1稀硫酸，实验室没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，依据稀释前后溶质的物质的量不变计算得：V×18.4mol/L=1mol•L﹣1×250mL，解得V=13.6mL；故答案为：13.6；20\n（2）用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管；还需要的仪器为：250mL容量瓶；胶头滴管；故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；（3）①称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠，依据天平称量原理，物质的质量=砝码的质量﹣游码的质量，所以实际称量的固体质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；②容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度受影响，故不选；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故不选；⑤定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；故选：⑤．【点评】本题考查了配置一定质量百分数浓度和一定物质的量浓度溶液，明确配置的原理和正确的操作步骤是解题关键，侧重考查学生对基本实验原理和操作的掌握情况，题目难度不大． 20．28gKOH固体必须溶解在 1800 g水中，才能使每200个水分子中有1个K+，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液中OH﹣的物质的量浓度为 0.27ρmol/L ．（保留到小数点后两位）【考点】物质的量的相关计算．【分析】n（KOH）==0.5mol，要使每200个水分子中有1个K+，则水的物质的量与KOH的物质的量之比为200：1，再根据m=nM计算水的质量；根据c=计算溶解后氢氧根离子的物质的量浓度．【解答】解：n（KOH）==0.5mol，要使每200个水分子中有1个K+，则水的物质的量与KOH的物质的量之比为200：1，所以水的物质的量为：200×0.5mol=100mol，m=nM=100×18=1800g，c===0.27ρmol/L，故答案为：1800；0.27ρmol/L．【点评】本题考查物质的量的计算，注意有关溶液的组成计算，题目难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间关系． 21．（12分）（2022秋•南昌校级期中）某无色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子组成，取该溶液进行如图实验：（1）白色沉淀甲是 BaSO4 ．20\n（2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式 CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑ 、 NH+4+OH﹣=NH3↑+H2O ．（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的阴离子是 CO32﹣、SO42﹣ ，尚未确定是否存在的离子是 K+ ．（4）若要检验该溶液中是否含有CO32﹣离子，其方法是 取少量待测液于试管中，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量盐酸，沉淀消失，产生无色无味气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊 ．【考点】常见离子的检验方法；物质检验实验方案的设计．【专题】离子反应专题；物质的分离提纯和鉴别．【分析】无色溶液中不存在有色的Fe3+，加过量盐酸生成气体和溶液，则溶液中一定含CO32﹣，一定不含有与碳酸根离子反应的Ba2+、Al3+，气体A为CO2；溶液I加入过量氢氧化钡反应生成气体B为氨气，白色沉淀甲是硫酸钡，据此进行解答．【解答】解：无色溶液，判断Fe3+不存在，加过量盐酸生成气体和溶液，判断溶液中一定含CO32﹣；则一定不含有Ba2+、Al3+；气体A为CO2；溶液I加入过量氢氧化钡反应生成气体B为氨气，一定有铵根离子，白色沉淀甲是硫酸钡，原溶液一定含有硫酸根．（1）根据分析可知，白色沉淀甲是BaSO4，故答案为：BaSO4；（2）碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合完全反应生成CO2，反应的离子方程式为CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，铵盐能与碱反应生成氨气：NH+4+OH﹣=NH3↑+H2O，故答案为：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；NH+4+OH﹣=NH3↑+H2O；（3）X溶液中一定存在的离子是NH4+、CO32﹣、SO42﹣，则含有的阴离子为CO32﹣、SO42﹣；一定不存在的离子是Fe3+、Ba2+、Al3+，尚未确定是否存在的离子是K+，故答案为：CO32﹣、SO42﹣；K+；（4）先加入氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀，然后用盐酸溶解沉淀，并用澄清石灰水检验生成的气体为二氧化碳，所以检验方法为：取少量待测液于试管中，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量盐酸，沉淀消失，产生无色无味气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，故答案为：取少量待测液于试管中，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加足量盐酸，沉淀消失，产生无色无味气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊．【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题综合性较强，充分培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力 22．（12分）（2022秋•南昌校级期中）请按指定要求完成下列问题．（1）在3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中，3mol的BrF3参加反应时，被水所还原的BrF3的物质的量是 mol ．（2）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目 ．②若生成0.2molAsH3，则转移的电子数为 1.2NA ．（3）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，制备ClO2有下列两种方法：20\n方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：1 ；②若两种方法制备得到相同条件下相同体积的ClO2气体，则两方法中消耗的还原剂质量之比为 73：34 ③Cl2与ClO2均用作水处理剂，若它们中的氯元素均被还原为Cl﹣，则相同质量的ClO2是Cl2消毒效率的 2.63 倍．【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】（1）3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2中，Br元素的化合价分别由+3价升高为+5价、由+3价降低为0，O元素的化合价由﹣2价升高为0；（2）As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中Zn元素的化合价升高，As元素的化合价降低，该反应转移电子为12e﹣；（3）①2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O中，NaClO3为氧化剂，HCl为还原剂，只有一半HCl作还原剂；②得到相同条件下相同体积的ClO2气体，设均生成2mol，方法一中作还原剂的HCl为2mol，方法二中作还原剂的H2O2为1mol；③设质量均为m，结合n=及化合价变化计算．【解答】解：（1）3mol的BrF3参加反应时，有5mol水参加反应时，O元素化合价由﹣2价升高到0价，2mol水被氧化，失去4mol电子，Br元素化合价由+3价降低到0价，则由H2O还原的BrF3为=mol，故答案为：mol；（2）①As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中Zn元素的化合价升高，As元素的化合价降低，该反应转移电子为12e﹣，用双线桥法标出电子转移的方向和数目为，故答案为：；②若生成0.2molAsH3，由As元素的化合价由+3价降低为﹣3价可知转移的电子数为0.2mol×6×NA=1.2NA，故答案为：1.2NA；（3）①2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O中，NaClO3为氧化剂，HCl为还原剂，只有一半HCl作还原剂，由反应可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2mol：2mol=1：1，故答案为：1：1；②得到相同条件下相同体积的ClO2气体，设均生成2mol，方法一中作还原剂的HCl为2mol，方法二中作还原剂的H2O2为1mol，可知两方法中消耗的还原剂质量之比为2mol×36.5g/mol：1mol×34g/mol=73：34，故答案为：73：34；20\n③Cl2与ClO2均用作水处理剂，若它们中的氯元素均被还原为Cl﹣，则相同质量的ClO2是Cl2消毒效率的=2.63倍，故答案为：2.63．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及电子转移计算、物质的量的有关计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大． 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