江西省临川市第一中学2022-2022学年高一化学上学期期末考试试题一、单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1、按混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是()A．漂白粉、氯化钾、硫酸钡 B．氯水、次氯酸钠、乙醇C．液氯、胆矾、干冰 D．重水、烧碱、水2.下列说法中正确的是()A.玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品B.二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维C.制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英D.粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应3.下列装置或操作正确并能达到实验目的的是()A．用甲图装置可从食盐水中提取食盐B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．用丙图装置除去乙醇中的水D．用酒精萃取碘水中的碘NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．28gCO和N2混合气体中含有原子总数为2NAB．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA个C．足量铜与1L18mol/L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为2NA5．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A．Na+、Cu2+、Cl－、SO42－B．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－C．H+、Al3+、OH－、NO3－D．Fe3+、K+、SO42－、NO3－6.下列各组中两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比）化学反应并不改变的是（）A．Na2O2和H2OB．Na和O2C．NaOH和CO2D．NaOH和AlCl37.下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是（）①NaOH溶液②酸性KMnO4溶液③KSCN溶液④KI淀粉溶液A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④8．在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2mol-6-\nNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞② A．abcB．bcdC．abcdD．acd9.下列离子方程式书写正确的是()A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液HCO3-+OH-CO32-+H2OB.氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3++S2-2Fe2++S↓C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClOD.FeCl3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3++2I-2Fe2++I210.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂不能达到目的的是()A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．漂白粉(稀硝酸)D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)11.右图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中干燥红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶盛的溶液是 ( )A.浓硫酸 B.饱和食盐水C.浓氢氧化钠溶液 D.氢氧化钙悬浊液12．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系(其他产物已略去)，下列说法错误的是( )A．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO2B．若X为KOH溶液，则A可为AlCl3C．若X为O2，则A可为硫化氢D．若X为Cl2，则C可为FeCl313．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸加入NaOH溶液至中性H++OH-=H2O向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性H++OH-=H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液Al3++4OH-=AlO2-+2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2CO2+OH-=HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2SO2+OH-=HSO3-14．将足量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（v）的关系正确的()ABCD15.把NaHCO3和Na2CO3.10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml溶液，其中Na+物质的量浓度为0.5mol/L，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为()-6-\nA2.65gB3.91gC5.3gD4.23g16．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是( )A．Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应B．反应中转移电子数为是0.21NAC．原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定D．生成物中Cl－的物质的量为0.21mol第II卷（共52分）二、非选择题(本大题共52分)17（10分）(1)向FeCl3溶液中加入ag的铜粉，搅拌使之全部溶解，溶液中一定有的阳离子是_________，可能有的阳离子是。发生反应的离子方程式为；(2)再向上述溶液中加入bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣cg，可能发生反应的离子方程式为。若已知a＞c，则c克滤渣是_________。18．（10分）某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、酸性KMnO4溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式。（2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢。（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：H2O2+Fe2++OH-—Fe(OH)3¯，该反应中H2O2表现了性（填“氧化”或“还原”）（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高锰酸钾产物为Mn2+，此时H2O2表现了性（填“氧化”或“还原”）。该反应的离子方程式为19．（10分）已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，则A为：B为：（填化学式）（2）若A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是，B在反应中表现出的性质是、。（3）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则C为：D为：（填化学式），实验室检验C的常用方法是。20.（14分）实验目的：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应-6-\n（1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为（选填序号）a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y中SO2的体积分数为。分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（2）气体Y中还有H2的原因是。（3）装置A中试剂的作用是，反应的离子方程式。（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象。（5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是。21.（8分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（已知硝酸的还原产物是NH4NO3）。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则(1)B与A的差值为：mol-6-\n(2)DE段生成物的物质的量为：mol。(3)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为：(4)写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式：-6-\n-6-
