上饶中学2022—2022学年高三上学期期中考试化学试题(零、培优、实验、理补班)考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Cr-52一、选择题（每题3分，16小题，共48分，每小题只有一个最佳选项）1．下列过程属于物理变化的是（）A．平行光照射胶体产生丁达尔效应B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固C．硫酸铜固体遇水变成蓝色D．铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化2．下列事故处理不正确的是（）A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗B．不慎把苯酚沾在手上，立即用70℃以上的热水冲洗C．金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭D．酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖灭3．推理是一种重要的学习和研究方法。下列推理正确的是（）A．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质。B．化学变化前后物质的质量总和不变，所以1gH2和1gO2一定能够生成2gH2OC．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的物质一定呈碱性D．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生的反应一定是中和反应4．根据表中七种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）元素编号①②③④⑤⑥⑦原子半径/nm0．0370．0740．0820．0990．1020．1430．152最高化合价或最低化合价＋1－2＋3－1－2＋3＋1A．元素②⑥形成的化合物具有两性B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C．元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强5．随着公路上汽车流量的迅速增长，交通事故频繁发生。汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应：-8-\n。下列判断正确的是（）A．N2既是氧化剂又是还原剂B．NaN3中N元素被还原C．每生成16molN2转移30mole-D．还原产物与氧化产物质量之比为l：156．下列解释实验事实的化学方程式正确的是（）A．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B．90℃时，测得纯水中c（H+）·c（OH-）＝3．8×10-13：H2O（l）H+（aq）+OH-（aq）△H＜0C．氨水中滴入酚酞溶液．溶液变红：NH3·H2O=NH4++OH-D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO37．二氧化碳和钠在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3CO2＋4Na＝2X＋C（金刚石）。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述不正确的是（）A．金刚石是自然界最坚硬的单质B．1molCO2中含有的共用电子对数目为2NAC．46gNa完全反应需要标准状况下CO2的体积为33.6LD．当有0.4mo1Na参与反应时，被还原的CO2的分子数目为0.1NA8．某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中正确的是（）A．NH5与水的反应是氧化还原反应B．NH5由分子构成C．NH5属于共价化合物D．NH5中N的化合价为-5价9．下列各组顺序的排列错误的是（）A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸点：H2O<H2S<H2SeC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO210．碳纳米管是近年来材料科学研究的热点．为除去碳纳米管中的杂质——碳纳米颗粒（少量碳原子的聚集体），可以将样品溶解于强酸性的K2Cr2O7溶液中充分反应，当溶液由橙色转变为墨绿色（Cr3+）即可，同时放出一种无毒的气体．以下判断正确的是（）A．可以用浓盐酸调节K2Cr2O7溶液的酸性B．该过程中每氧化2mol碳纳米颗粒，转移8NA个电子C．若将该反应设计为原电池，则碳纳米颗粒应作为原电池的正极D．可以通过过滤的方法最终得到碳纳米管-8-\n11．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是（）A．向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解B．氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Zn2＋C．反应后溶液的质量减轻D．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶112．下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是（）A．图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C．图C表示向NaHCO3和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线13．还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：已知转化过程中的反应为转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g／L，CrO42-有10/11转化为Cr2072-，下列说法不正确的是（）A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态B．若用绿矾(FeS04·7H2O)作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7gC．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=5D．常温下Ksp=1×10-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH=514．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2（标准状况），残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2＋。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H＋）为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是（）-8-\nA．2.24gB．3.36gC．5.60gD．10.08g15．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl－D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO416．向100mL0.1mol·L－1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。下列说法不正确的（）A．a点的溶液呈酸性的原因为：NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋B．c点沉淀的质量比a点沉淀的质量大C．b点加入Ba(OH)2溶液的体积为150mLD．至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：Al3＋+2SO42－+NH4＋+2Ba2＋+5OH－=AlO2－+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O二、填空题（5大题，共52分）17．(12分)四氯化锡常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡。已知SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可用下列装置合成四氯化锡(夹持装置略)。-8-\n（1）装置D的名称为；（2）装置A中固体B为黑色粉末，写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为；（4）假设没有装置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副产物为；（5）装置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾气，其反应的离子反应方程式为。（6）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为。（7）若装置A中标准状况下生成6.72L气体，假设不计气体损耗且Sn足量，反应完毕后在G中锥形瓶里收集到37.20gSnCl4，则SnCl4的产率为(已知SnCl4相对分子质量为261）。18．（10分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_________________。（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是____________________。（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）∶n（HSO3-）变化关系如下表所示：n（SO32-）∶n（HSO3-）91∶91∶19∶91pH8.27.26.2①由上表判断，NaHSO3溶液显________性。②当吸收液呈中性时，下列溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）________。a.c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3-）b.c（Na＋）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H＋）＝c（OH－）c.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO32-）＋c（HSO3-）＋c（OH－）（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：-8-\n阳极放电的电极反应式是。19．（10分）已知下列各物质都是由短周期元素组成，它们之间的关系如下图所示：常温下，A、F为金属单质，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应。C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R焰色反应均为黄色。请回答：（1）B的电子式为。（2）R的水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为。（3）还有一种物质能与B反应生成C，写出这个反应的化学方程式。（4）还有一种单质能与J反应生成C，写出这个反应的化学方程式。（5）某气体Q具有漂白作用，将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用，写出该过程中发生反应的离子方程式______________。20．（8分）A、B是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成；乙为元素R组成的单质，它们之间存在如图所示关系。根据要求回答问题：（1）若元素R与氧同主族，下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有。-8-\nA．还原性：H2R>H2OB．酸性：H2R>H2OC．稳定性：H2R<H2OD．沸点：H2R<H2O（2）若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性（答题必须用具体物质表示）。①化合物B的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）。②化合物B可与O2组成燃料电池（氢氧化钾溶液为电解质溶液）,其反应产物与反应Ⅲ相同。写出该电池负极的电极反应式______________________。③当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时，热效应为△H1和△H2，则反应Ⅰ的热化学方程式为______________（注：反应条件相同、所有物质均为气体）。21．（12分）H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。②③D和G是同系物请回答下列问题：（1）用系统命名法命名（CH3）2C＝CH2：。（2）写出D分子中含有的官能团名称：。（3）写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：。（4）写出E在铜催化下与O2反应生成物的结构简式：。（5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为（写结构简式）。上饶中学2022-2022学年第一学期高三期中考试化学试卷（零、培优、实验、补习班）参考答案-8-\n1．A2．C3．C4．B5．D6．A7．B8．A9．B10．B11．D12．D13．C14．C15．B16．C17．（1）蒸馏烧瓶（2）MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O（3）SnO2(其它合理答案如Sn(OH)4、H2SnO3、H4SnO4也可)（4）2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl―（5）在装置G、H之间连接盛有碱石灰的干燥管(或U形管)（6）95.0%18．（1）SO2+H2O＝H2SO3；2H2SO3+O2＝2H2SO4（2）SO2+2OH-＝SO32-+H2O（3）①酸②ab（4）①HSO3—-2e-+H2O＝3H++SO42-或SO32—-2e-+H2O＝2H++SO42-19．（1）；（2）AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）2F2+2H2O=4HF+O2；（5）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-。20.（1）A、C（2）①NH3+H20NH4++OH—②2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O③N2（g)+O2（g)=2NO（g)△H=0.2（△H1-△H2)21．（1）2—甲基—1—丙烯（甲基丙烯，2—甲基丙烯也可，异丁烯不给分。）（2）羟基，羧基。（3）（4）（5）9，-8-
