2022届高三上学期第二次月考化学试卷相对原子质量：H－1He-4N－14O－16Na－23Cl－35.5Al－27Fe－56Cu－64一．选择题：（16题，每小题3分，共48分）1.烧酒制作：“浓酒和糟入甄，蒸令气上…其清如水，味浓烈，盖酒露也”。文中涉及操作方法最适于分离（）A.NH4Cl、I2B.KNO3、Na2SO4C.丁醇、苯酚钠D.氯化钾、碳酸钙2.下列关于物质的分类或变化说法正确的是（）A.NaCl溶液是强电解质B.二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化C.Na2O•SiO2是硅酸盐，可溶于水D.溴水滴入植物油中褪色说明溴被植物油萃取出来3.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）3735A.KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应若有67.2L氯气生成，电子转移数目为5NA--B.将1molCl2通入水中，HC1O、Cl、ClO粒子数之和为2NAC.6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NAD.60g乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗NA个O24.能正确表示下列反应的离子方程式是（）﹣﹣+2+﹣A.NaNO2溶液与酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H═2Mn+5NO3+3H2O+﹣﹣2﹣B.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钡溶液：NH4+HCO3+2OH═CO3+NH3•H2O+H2O3+﹣2+C.Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe+2I═2Fe+I2﹣﹣D.用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH5.同温同压下两相同圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2倒扣于水中进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A.①>②B.①<②C.①＝②D.不能确定6.铜镁合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，硝酸被还原成NO2、NO、N2O三种气体且标准况下它们体积均为0.224L。反应后的溶液中加人足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（）A.4.18gB.3.12gC.4.68gD.5.08g7.下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的是（）A．模拟工业制氨气并检验产物B．实验室采用所示装置收集SO21\nC.验证KMnO4,Cl2,S氧化性强弱D．验证铁发生析氢腐蚀8．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）①中的物质②中的物质预测①的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色9．海带除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：焙烧水氧化AB干海带――→海带灰――→水溶液――→――→――→―→碘单质,正确的是（）A．碘元素在海水中也有游离态存在B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C．操作A是结晶或重结晶D．B是提纯操作，常用蒸馏或分馏10.不论以何比例混合,甲乙混合气体同时通入过量丙溶液中，一定有沉淀的组合是（）序号①②③④⑤甲CO2HClCO2NO2CO2乙SO2CO2SO2SO2NH3丙石灰水石灰水Ba（NO3）2BaCl2CaCl2A．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①②③④11．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）①KOH,Na2SO4,AlCl3②NaHCO3,Ba(OH)2,H2SO4③HCl,NaAlO2,NaHSO4,④Ca(OH)2,Na2CO3BaCl2A．①②B．②③C．①③④D．①②④－112.铁铜混合物18g加入到100mL5mol·LFeCl3溶液中，剩余固体3.2g。正确的是（）A.剩余固体是铁、铜混合物B.原固体混合物中铜的质量是9.6g3＋2＋2＋C.反应后溶液中n(Fe)＝0.10molD.反应后溶液中n(Fe)＋n(Cu)＝0.5mol2－13．要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO4造成的，下列实验无意义的是（）A.观察K2SO4溶液的颜色[来源B.加水稀释CuSO4溶液，溶液颜色变浅C.向CuSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，振荡后静置，溶液变成无色D.向CuSO4溶液中滴加过量Ba(NO3)2溶液，振荡后静置，溶液未变成无色14.某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO−、MnO−、CO2−、SO2−中若干种组成，进行实验：24342\n①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加过量Ba(OH)2溶液，有气体生成，并有白色沉淀乙析出。合理的是（）A.不能判断溶液中是否存在SO2−B.溶液中一定不存在的离子是CO2−43+−C.不能判断溶液中是否存在AgD.不能判断是否含有AlO2离子15．某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。不正确的是（）A．气体A一定是混合气体B．沉淀A一定是H2SiO3C．白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色D．该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2－12－－－16.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液逐滴加入1mol·L的盐酸，测得溶液中CO3、HCO3、AlO2、3＋Al的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，正确的是（）2－－A.原混合溶液中的CO3与AlO2的物质的量之比为1∶2B．V1∶V2＝l∶5－＋C.M点时生成CO2为0.05molD.a曲线表示的离子方程式为AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3↓二．客观题（5题，共52分）17.（8分）酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化剂，用所学知识回答问题：（1）3H2SO4＋2KMnO4＋5H2O2===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O，当有6molH2SO4参加反应，有________mol还原剂被氧化。（2）在稀硫酸中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式为（3）Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，再变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，再变为棕黄色的原因是18.（10分）某小组设计如图所示装置，测定工业纯碱（含有少量NaCl）中Na2CO3的含量．3\n（1）检验装置B气密性：塞紧三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若，说明装置不漏气．（2）装置A的作用是，装置C中的试剂为．（3）某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是．（4）实验前称取28.80g样品，实验后D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3质量分数为．19.（12分）A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出，回答以下问题：(1)A的化学式为_____________________________________。(2)写出反应②的化学方程式：______________反应③的离子方程式：__________________(3)J与F的反应体现出J具有______________的性质(4)在反应④中，当生成标况下2.24LG时，转移电子数目为________20．（14分）氯酸钾是一种强氧化剂，在不同条件下KClO3将KI氧化为I2或KIO3。某实验小组在实验室中对KClO3和KI的反应进行了探究。回答下列问题：实验一制取氯酸钾4\n（1）A中反应的化学方程式为。实验开始时，首先进行的实验步骤是。（2）A和B装置之间缺少除去氯气中氯化氢的装置，是否会对实验结果产生不利影响，其理由是（填“是”或“否”，若选择“是”请说明理由，若选择“否”则不需说明理由）实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究（3）该小组研究条件对反应产物的影响，系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：试管编号1234﹣10.20mol•LKI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.10﹣16.0mol•LH2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象①系列a实验的实验目的是．②设计1号试管实验的作用是．③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为．21.（12分）以苯酚经下列反应可制香料M和高分子化合物N（部分产物及反应条件已略去）（1）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种，则C的结构简式为．（2）由D生成N的反应类型是．（3）由苯酚生成D的化学方程式是．（4）F是分子量比B大14的同系物，则F的分子式是．F有多种同分异构体，符合下列条件的F的同分异构体有种①遇FeCl3溶液显紫色，且能水解②苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有两种。5\nCH3ONaOCHCHCOOH（5）已知：Cl，写出以苯酚、乙醇和CH2ClCOOH（1）CH3CHCOOH，（2）H+OCH2COOCH2CH3为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。6\n2022届高三上学期第二次月考化学答案一．选择题：（16题，每小题3分，共48分）CCCACACABDABBADD二．客观题（5题，共52分）－＋2＋17．(8分）（1）10（2）2MnO4＋5H2C2O4＋6H===10CO2↑＋2Mn＋8H2O3＋2－2＋2－＋－2＋3＋[.（3）2Fe＋SO3＋H2O===2Fe＋SO4＋2H酸性条件下NO3将Fe氧化成Fe18.（10分）（1）漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降；（2）除去空气中CO2，防止影响测量结果；浓硫酸（1分）；（3）必要（1分）；因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果；（4）75%．19.（10分）(1)NH4HCO3催化剂＋－－2－(2)4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O，NH4＋HCO3＋2OHNH3↑＋CO3＋2H2O△(3)强氧化性(4)0.2NA20.（共12分）（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+H2O；检查装置气密性（2）是,氯气中混入的氯化氢会与KOH反应，降低氯酸钾的产率（3）①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响②硫酸浓度为0的对照实验．--+-③ClO3+6I+6H=Cl+3I2+3H2O21.（共12分）（1）（2）缩聚反应（3）（4）C8H8O33（5）7
