高一秋季学期第一次月考化学试卷化学考试考试时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：O-16H-1N-14一、选择题（共20题，共60分）1.下列叙述正确的是( )A．1mol任何气体的体积都为22.4LB．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC．只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4L·mol－1D．标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1mol2．下列属于酸性氧化物的是( )A．Na2OB．MgOC．H2OD．SO23．1molCO和1molCO2具有相同的（）①分子数②原子数③C原子数④O原子数A.①③B.②④C.①④D.①②③4．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）A.1:1B.1:4C.4:1D.1:25.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NAB．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NAD．标准状况下，22.4LH2所含原子数为NA6.同温同压下，1mol氢气与1mol氧气，它们的( )A．质量相同，体积不同B．分子数相同，质量不同C．体积相同，分子数不同D．体积相同，原子数不同7.标准状况下，若11.2L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为( )A．4nB．3nC．2nD．n8．等质量的下列物质在常温常压下体积最大的是( )A．浓硫酸B．二氧化碳C．铁D．冰水混合物6\n9.下列关于离子检验的说法正确的是( )A．某溶液中加入浓NaOH溶液，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存在NHB．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl－C．某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中有SOD．某溶液中滴加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中可能存在Ag＋或SO或CO或SO10.下列说法正确的是( )A．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素B．某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素C．焰色反应不能用于物质的鉴别D．焰色反应是化学变化11．检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是( )A．先加稀硫酸酸化，再加氯化钡溶液B．加入氯化钡溶液C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加氯化钡溶液12．检验实验室存放的蒸馏水中是否含有氯离子，可选用的试剂是( )A．硝酸银溶液B．稀盐酸酸化的硝酸银溶液C．稀硝酸酸化的硝酸银溶液D．稀硫酸酸化的硝酸银溶液13．某溶液可能含有SO、CO、Cl－中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是( )A．一定有SOB．一定有COC．不能确定Cl－是否存在D．不能确定SO是否存在14.下列叙述正确的是( )A．直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应15.适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“6\n水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是( )A．二氧化碳B．氯化钠C．硫酸钡D．葡萄糖16.根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的( )A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体17通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是( )A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙18.蒸发时，下列操作正确的是( )A．使蒸发皿盛满滤液，用小火加热B．蒸发过程中，要用的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)C．将加热完后的蒸发皿取下，可直接放在实验台上D．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热19.可以用苯萃取溴水中的溴，下列说法不正确的是( )A．萃取、分液前需对分液漏斗检漏B．溴在苯中的溶解度比在水中的溶解度大C．分液时，将两层液体依次从分液漏斗的下口放出D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下20.离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法判断的依据反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化或焰色反应反应中有气体产生下列离子检验的方法中不合理的是( )A．CO——气体法B．SO——沉淀法C．Na＋——显色法D．Cl－——气体法二、填空题（共5题，共40分）21.（10分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。6\n(1)A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。(2)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量________，其作用是________________。(3)指出图中两处明显的错误：①____________________；②______________________。(4)收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？________________________________________________________________________。22.（6分）计算下列物质的摩尔质量。(1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为________。(2)1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为________。(3)NA为阿伏加德罗常数，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_____。23.（8分）标准状况下，4g氢气、11.2L氧气、1mol水中：(1)含分子数最多的是__________。(2)含原子数最多的是__________。(3)质量最大的是__________。(4)体积最小的是__________。24.（10分）根据题给信息，回答下列问题：(1)下列物质的电离方程式如下：HClO4===H＋＋ClO；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NO。属于酸的物质为________(写化学式)；属于碱的物质为________；属于盐的物质为________。(2)化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸)，两碱(烧碱和纯碱)”。①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是______。②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是______，依据是________________。③写出纯碱的电离方程式：___________________________________。25.（6分）用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：①取20%白磷的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水60mL。②先滴加1%氯化金水溶液0.75mL，再滴加0.1mol·L－1的碳酸钾0.66\nmL，振荡变成棕红色。③加热煮沸至溶液变成透明红色。④分离提纯，除去无机溶质。所得分散系中，金颗粒直径为5～12nm。请回答下列问题：(1)该分散系属于________，其分散质是________。(2)用一束强光照射该分散系，从侧面可看到__________________________________。(3)步骤④的分离方法是________。(4)所得红色溶液________(填“能”或“不能”)继续加热。6\n高一秋季学期第一次月考化学答案一、选择题1.D2.D3.A4.B5.B6.B7.D8.B9.D10.A11.D12.C13.D14.C15.B16.D17.C18.B19.C20.D二、填空题21.（1）A.圆底烧瓶B.冷凝管（2）沸石防止暴沸（3）温度计水银球未置于蒸馏烧瓶支管口处冷凝水流向未下口进上口出（4）先撤酒精灯22.（1）17g/mol（2）aNA/bg/mol（3）64g/mol23.（1）氢气（2）氢气（3）水（4）水24.（1）HClO4；Ba（OH）2；Fe（SO4）3、Cu（NO3）2（2）纯碱；盐酸盐酸是混合物，不是化合物Na2CO3=2Na++CO32-25.胶体；金颗粒；有一道明亮的通路；渗析；不能。6
