高三化学周五小测3一、单项选择题。1、有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的相同浓度的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应,又能与氢氧化钠反应2、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）3、设阿伏加德罗常数的数值为nA,下列说法正确的是（）。A．1molCl2与足量Na反应，转移的电子数为2nAB．1molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC．1molO2和2molSO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NAD．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA4、甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是（）A．原子半径：甲<乙<丙B．最外层电子数：丙>丁C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素5、将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）6、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤7、三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是（）A．NF3只是氧化剂B．3molNF3反应转移的电子数为4molC．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体8、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法不正确的是（）A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都相同C．元素Y的氢化物的稳定性比W的氢化物强D．Z单质只能和盐酸反应生成氢气9．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的2/3Z第三周期原子半径最小的金属下列说法正确的是A．气态氢化物的热稳定性：X＞WB．离子半径：Z＞WC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞XD．Z的氧化物中含有非极性共价键10．现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：元素甲乙丙丁原子半径/nm0.1860.1020.1520.074主要化合价＋1＋6、－2＋1－2下列叙述不正确的是A．甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比丙的强B．甲单质可用电解其盐溶液的方法冶炼而得C．常温下，丁的两种氢化物均为液体D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的11．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是YZMXA．原子半径Z<mb．非金属性：x<zc．m元素最高价氧化物对应水化物具有两性d．y的最高价氧化物对应水化物的酸性比x的弱12．下图是元素周期表的一部分，已知a、b、c、d、e均为短周期元素，d元素最外层电子数为最内层电子数的3倍，下列说法中正确的是a．元素a位于第二周期第ⅳa族b．原子半径：b>CC．最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞ED．气态氢化物的稳定性：D>B13、现有五种短周期元素的性质、用途或原子结构信息如下表：元素元素的性质、用途或原子结构信息Q原子核外有6个电子R最外层电子数是次外层电子数的3倍X气态氢化物的水溶液常用作肥料，呈弱碱性Y第三周期元素的简单阴离子中离子半径最小Z单质为银白色固体，在空气中燃烧发出黄色火焰请根据表中信息回答下列问题：（1）Y周期表的位置是第________周期__________族。（2）写出单质R与单质Z化合成仅含离子键的化合物的方程式：_____________________________________________________________。（3）比较Q、R、X三种原子的半径大小______________________________。（4）元素Q元素Y相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________。a．常温下Q单质和Y单质状态不同b．Y氢化物比Q氢化物稳定c．一定条件下Q和Y单质都能与单质R反应d.Y的最高价含氧酸酸性比Q的最高价含氧酸酸性弱(5)由Q、R、Z三种元素组成的常见的化合物的水溶液显________________性（填“酸”“碱”“中”），用离子方程式表示其原因：______________________________________________________________。（6）写出制备单质Z的化学方程式___________________________________。14、（1）除去混在CO2中的少量HCl气体，通常用NaHCO3溶液，其离子方程式为________________________________________________________________，而不用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)为________________________________________________________________________________________，也不用Na2CO3溶液的原因(用离子方程式表示)为_______________________________________________________________________________________。（2）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b.反应放热。①Na2O2和H2O反应的化学方程式是_________________________________。②某研究性学习小组拟用如图的装置进行实验，以证明上述结论。用以验证论a的实验方法是___________________________________________________________________________________。用以验证结论b的实验方法及现象是_________________________________________________________________________。班别：姓名：成绩号：总分：题号123456789101112答案小测3答案123456789101112ABADCDDDCBDB非选择题每空2分9、（1）三；ⅦA（2）4Na+O2=2Na2O（3）r(C)>r(N)>r(O)（4）Cl；b电解（5）碱；CO32-+H2OHCO3-+OH-（写等号不給分）（6）2NaCl（熔融）===2Na+Cl2↑10、（1）HCO3-+H+=CO2↑+H2OCO2+2OH-=CO32-+H2OCO2+CO32-+H2O=2HCO3-（2）①将带火星的木条靠近导管p，若木条复燃，证明有O2;（操作1分，现象结论1分）②将导管q插入装有水的烧杯里，若有气泡冒出，冷却后导管q有液柱上升，说明反应放热。（操作1分，现象结论1分）（3）①有NaOH、Na2CO3；有Na2CO3、NaHCO3②0.056L③Na2CO3、NaOH；1:1</mb．非金属性：x<zc．m元素最高价氧化物对应水化物具有两性d．y的最高价氧化物对应水化物的酸性比x的弱12．下图是元素周期表的一部分，已知a、b、c、d、e均为短周期元素，d元素最外层电子数为最内层电子数的3倍，下列说法中正确的是a．元素a位于第二周期第ⅳa族b．原子半径：b>
