2022—2022学年第一学期高一第一次月考化学试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32K-39Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1．2022年8月12日天津港危险品仓库发生的爆炸事故，再次警示人们在注重提高科技化工发展水平的同时，不可忽视化学试剂存放的基本问题。下列在实验室中关于试剂存放叙述正确的是A．白磷不易挥发，不需要密闭存放；B．氰化物的包装标签上应贴上如图所示的标志C．氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中D．用容量瓶配制好溶液进行贮存时，需在容量瓶上贴上浓度标签2．下列操作正确的是A．用托盘天平称量NaOH时，应在两托盘上放相同大小的纸B．用25mL量筒量取12.36mL盐酸C．配制950mL0.2mol/LNa2CO3溶液时，称取Na2CO3质量为21.2gD．凡是给玻璃仪器加热，都需要加垫石棉网，以防仪器炸裂3．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．等物质的量的N2与O2中所含分子数均为NAB．1mol/LNaOH溶液中含有Na+的数目为NAC．在20℃101kPa，11.2L氖气所含原子数为NAD．常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NA4．茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩5．通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法除去杂质，下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）A．N2（O2）：通过灼热的CuO粉末,收集气体B．KNO3溶液（AgNO3）：加适量KCl溶液，过滤C．NaCl溶液（I2）：加酒精，分液D．CO2（HCl）：通入NaOH溶液洗气，收集气体6．长治二中的化学兴趣小组需要用到KNO3溶液。现有的KNO3溶液含有SO42-、Ca2+、Mg2+7\n杂质，欲除去其中的杂质，可能需要下列化学药品和操作：①BaCl2溶液；②Ba(NO3)2溶液；③KOH溶液；④K2CO3溶液；⑤盐酸；⑥硝酸；⑦过滤，则下列药品加入顺序和操作顺序正确的是A．③①④⑦⑤B．②③④⑥⑦C．③④②⑦⑥D．②④③⑦⑥7．2022年10月，屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下面关于双氢青蒿素的说法正确的是A．双氢青蒿素的质量为284gB．14.2g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NAC．双氢青蒿素的摩尔质量等于它的相对分子质量D．含有6.02×1023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1mol8．下列有关叙述正确的是A．48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3NAB．等质量的H3O+和OH－质子数之比与电子数之比相同C．常温常压下，11.2LCO2与8.5gNH3所含分子数相等D．标准状况下，22.4LH2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NA9．如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强（P）与温度（T）的关系，则X气体可能是A．C2H4B．CO2C．CH4D．NO10．有以下四种物质：①标况下11.2LCO2②1gH2，③1.204×1024个N2，④4℃时18mLH2O，下列说法不正确的是A．体积：③>④>①＝②B．质量：③>①>④>②C．分子个数：③>④>①＝②D．原子个数：③>④>①>②11．欲使1L0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解B．加热蒸发至溶液质量变为原来的一半C．加入1L1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀D．加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀释至1.5L12．下列说法正确的是A．32.2gNa2SO4·10H2O溶于67.8g水中，w(Na2SO4)=32.2%B．标准状况下，22.4LHCl溶于1L水中，盐酸的物质的量浓度为1mol/LC．将1mol/L的NaCl溶液与0.5mol/L的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl-)=1mol/LD．同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3:2:1，则SO42-浓度之比为3:2:313．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气，KMnO4可用于吸收H2S），下列说法正确的是7\nA．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与过氧化氢反应制备氧气14．有一瓶14％KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28％的KOH溶液80mL（蒸发过程中无溶质析出）。这80mL溶液的物质的量的浓度为（）A．5mol/LB．6mol/LC．6.25mol/LD．6.75mol/L15．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amolNa2SO4的溶液，恰好使Ba2+完全沉淀；另取一份加入含bmolAgNO3的溶液，恰好使Cl-完全沉淀，则该混合液中钾离子浓度为A．0.1(b-2a)mol/LB．10(2a-b)mol/LC．10(b-a)mol/LD．10(b-2a)mol/L16．在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm-3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为A．B．C．D．1000VρM(MV+2240)第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题17．简单计算（16分）（1）质量比为51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物质的量之比为，它们所含氢原子数之比为，所含质子数之比为。（2）有7.8gNa2R含Na+为0.2mol，则Na2R的摩尔质量为，R的相对原子质量为。（3）在150°C，mgNH4HCO3固体完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合气体对H2的相对密度为d，则用含m、d的代数式表示混合气体的物质的量为；用含m、d的代数式表示NH4HCO3的摩尔质量为。（4）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2＋，则该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度为。18．（11分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：7\n（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。（2）从碘水中分离出I2，选择装置______，该分离方法的名称为________、________。（3）装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是_________________________________________________________。（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：―→粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④用适量盐酸调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发正确的操作顺序是________(填选项字母)。a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦（5）粗盐的提纯实验中每步所加试剂均需过量，如何判断除杂过程中所加BaCl2溶液是否过量？_______________________________________________________。19．（14分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【质量分数】25%【密度】1.19g•cm-3（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_mol•L-1（取整数）（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=_________mol•L-1（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液．下列说法正确的是_（填序号）．A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g7\n（4）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高 B、偏低 C、不变（用符号回答）Ⅰ．定容时俯视刻度线： Ⅱ．未冷至室温就转移定容：Ⅲ．转移前，容量瓶内有蒸馏水： Ⅳ．定容时水多用胶头滴管吸出：（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制2 000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为mol•L-1．②需用浓硫酸的体积为mL．20．（11分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按以下合成步骤回答问题：已知：C6H6（苯）+Br2（溴）C6H5Br（溴苯）+HBr↑（需要铁粉作催化剂）；液溴、溴化氢均可与氢氧化钠反应；苯、溴苯不与氢氧化钠反应；溴化氢易溶于水。苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶（1）仪器c的名称（2）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了气体，继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是。（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10％的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是，第二次水洗的目的为。③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是。（4）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有部分杂质，要进一步提纯，选择的装置为（填入正确选项前的字母）：7\n（5）在该实验中，a的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）：A．25mLB．50mLC．250mLD．500mL7\n2022—2022学年第一学期高一第一次月考化学答案一、选择题12345678BCDBBDBA910111213141516BADCBCDC二、非选择题17（16分）每空2分（1）3:2:19:8:215:10:9（2）78g/mol32（3）mol6dg/mol（4）1.9×10-3mol/L18（11分）（1）D（1分）A（1分）（2）B（1分）萃取（1分）分液（1分）（3）将分液漏斗上部玻璃塞打开（2分）（4）ad（2分）（5）取上层清液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，如果有沉淀生成，说明BaCl2溶液少量，反之（2分）19（14分）（1）4（2）0.04（3）C（4）AACB（5）4.625020（11分）（1）球形冷凝管（2）HBr；防倒吸，吸收HBrBr2（3）除去HBr和未反应的Br2；除去NaOH溶液；干燥（4）b（5）B7
