2022-2022学年吕梁市高三第一次阶段性测试试题化学(本试题满分100分，考试时间90分钟。答案一律写在答题卡上）注意事项：1.答卷前，先将自己的姓名、准考证号等信息填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.填空题和解答题的作答：用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:140:16S:32Na:23Si:28Cu:64Fe:56Mg:24Al:27Cl:35.5第I卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）在每小题列出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的。请将正确选项的字母标号在答题卡相应位置涂黑。1.化学与生产、生活、社会等密切相先下列有关说法正确的是A.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料B.手机外壳上貼的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D.明矾净水的原理和“84消毒液”消毒的原理相同2.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果不涉及分离提纯操作的是A.《本草纲目》“(烧酒)自元时创始，其法用浓酒和糟入甑,蒸令气上，用器盛露滴。”B.《齐民要术》“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜廻作醋。”C.《开宝本草》“(消石)所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成。”-8-D．《天工开物》“草木之实，其中蕴藏膏液，而不能自流，假媒水火，凭藉木石，而后倾注而出焉。”木石，而后倾注而出焉。"3.下列有关化学现象和化学概念表述正确的是A.硫酸溶液能导电,所以稀硫酸是电解质B.Fe(OH)3胶体做电泳实验时,由于阴极区红色加深，可知Fe(OH)3胶体带正电荷C.含有143个中子的U(92号)原子的原子符号:D.1molH3PO3最多可与2molNaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐4.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列有关颜色变化的叙述中，正确的是①新制氯水久置后-黄绿色消失②淀粉溶液遇单质供—蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌—白色④SO2通入紫色石蕊溶液中—先变红后退色⑤氨气通入酚酞试液中—红色⑥久置浓硝酸—黄色A.①②③④B.②③④⑤⑥C.①②⑤⑥D.①②④⑤⑥5.设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是A.60gSiO2中含有的Si-0键和12g金刚石中含有的C-C键的数目均为NAB.体积为11.2L的氯气中T含有氯原子数约为6.02X1025个C.93g的N02和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.Mg钢与足量的硫单质完全反应转移的电子数为2NA6.下列离子方程式书写不正确的是7.已知A、B、C、D、E是原子序数依次最大的五种短周期元素。A在元素周期表中原子半径最小,B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍,C、D是金属元素,它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法正确的是A.简甲离子的半径:C>D>E>BB.工业上常用电解法制得C和D的单质C.D的氧化物做成的坩埚可耐酸碱D.热稳定性：A2B＜A2E8.下列能达到实验目的的是-8-A.用装置甲制备少量氨气B.用装置乙从碘的CCL4溶液中分离出碘C.用装置丙完成喷泉实验D.用装置丁蒸发氯化铁溶液制各氯化铁9.下列实验中,现象和对应结论均正确的是10.用无机矿物资源生产部分材料，其产品过程示意图如下，下判有关说法不正确的是下列有关说法不正确的是A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．粗硅制高纯硅时。提纯四氯化硅可用多次分馏的方法D．黄铜矿冶炼铜时产生SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料11.下列化学反应先后排序判断正确的是-8-12.S02通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热）A.Cu和浓硝酸B.CaO和浓氨水C.大理石和稀盐酸D.高锰酸钾和浓盐酸13.工业废气中的氮氧化物(如NO、NO2，用通式NO2表示)是主要的大气污染物之一，为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反应：NO2+NH3—N2+H2O来消除污染。有关此反应，下列说法错误的是14.水泥是重要的建筑材料，水泥熟料的主要成分为Ca0、Si02,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:下列说法不正确的是A.加入硝酸的目的是将样品中的Fe2+氧化为Fe3+，还可使用H2O2代替硝酸B.沉淀A的主要成分是SiO2,不溶于强酸但可与—种弱酸反应C.沉淀B的主姿成分为Al(0H)3和Fe(0H)3D.用KMnO4标准溶液滴定草酸钙时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：215.侯德榜制碱依据反应原理NaCl+NH3+CO2+H2O=NHCO3+NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是-8-A.用装置甲制取氨气B.用装置乙制取二氧化碳C.用装置丙制取碳酸氢钠D.用装置丁分离碳酸氢钠与母液16.向13.6g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝250mL，当固体物质完全溶解后生成Cu（NO3）2和NO气体．在所得溶液中加入0.5mol•L-1的NaOH溶液1.0L，生成沉淀质量为19.6g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是A.原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为1：1B.原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3mol•L-lC.产生的NO的体积为2.24LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.1mol第Ⅱ卷（非选择题共52分)二、非选择题（本大题包含5个小题，共52分）17.(12分）有A、B、C、D、E五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，A、C同主族，可形成离子化合物CA、B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子。请回答下列问题：(1)元素D在元素周期表中的位置是。(2)上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式)，气态氢化物的还原性最强的是。(写化学式）(3)写出离子化合物CA与水反应的化学方程式。(4)B、C两种元素可形成原子个数比为1:1的化合物，写出该化合物的电子式,其中所含化学键类型为。(5)用一个化学方程式表明E的非金属性比D的强。18.(6分）化合物A-I均是由Na+、NH4+、Al3+、Ba2+、Mg2+、Cl-、OH-、SO42--等八种离子中的某两种形成的化合物，物质A～I的转化关系如下图所示。-8-请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A______，B______；（2）写出反应④的离子方程式______；（3）C的稀溶液和E的稀溶液混合恰好反应后，所得混合溶液中各离子浓度的大小关系为______。19.(10分）消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。实验步骤如下：①取3.10g样品置于硬玻玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；②按如图所示装置组装好仪器，检査装置气密性；③加热玻璃管，当乙装置中，停止加热；④打开活塞，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、两装置的质量；(1)从下列示(A-D)选出合理的装置填入方框中，使整套实验装置完整(选填字母序号，可重复选用）；甲；乙；丙。甲装置的作用是。(2)补充完整步骤③，当乙装置中，停止加热；步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是。(3)若按正确装置进行实验，测得如下数据：-8-则该碱式碳酸误的化学式为。21.（12分）一种新型高效净水剂PAFC（聚合氯化铁铝[AlFe(OH)nCl6-n]m)，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，设计生产流程如下：请回答下列问题：(1)用lOmol•L-1的浓盐酸配制2mol•L-1的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有。A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶D.胶头滴管(2)下列关于PAFC的说法中正确的是。A.PAFC是一种有机高分子化合物B.PAFC中Fe显+2价C.PAFC溶于水能电离出0H-，是一种碱D.PAPC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在(3)步骤Ⅱ中取样分析的目的是。A.滴定溶液中Fe2+与Fe3+的含量B.测定原料是否完全溶解C.测定溶液中Fe2+的含量,以确定加入NaClO3的量D.测定溶液中A13+的含量(4)写出向溶液中加入NaClO3时，发生反应的离子方程式为。(5)该化验室为测定产品PAFC中Al和Fe的含量,进行下列试剂的选择和基本操作：①测定时所需的试剂有。A.NH3•H2OB.NaOHC.CO2D.NaClO3②在测定过程中的操作顺序是：过滤、、灼烧、、称量（写操作名称）③测定时，直接测定的是和的质量（填化学式）。吕梁市高三年级阶段性测试化学答案一、选择题（每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计48分）-8-题号12345678答案BBDCCCBA题号910111213141516答案BBACBDCD二、非选择题（共52分）17.（共12分）(1)第三周期、ⅥA族（2分）(2)HClO4H2S（2分）(3)NaH+H2O＝NaOH+H2↑（2分）(4)（2分）离子键、共价键（2分）（5）H2S+Cl2==S+2HCl（其他合理答案均可,2分）18.（共6分）（1）Ba(OH)2，Na2SO4（2分）（2）Al3++4OH－=AlO2－+2H2O（2分）（3）c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)（2分）19.（共10分）（1）C（2分）（2）KHCO3H2O2做氧化剂，还原产物为水无污染（2分）（3）3NaClO2+4NO+2H2O==4HNO3+3NaCl（2分）（4）①2Fe3++3ClO-+10OH-==2FeO42-+5H2O+3Cl-（2分）②D（2分）20.（共12分）（1）DAD（3分）吸收空气中的CO2和H2O，减少实验误差；（2分）（2）不再有气泡产生（1分）将生成的CO2和H2O全部赶入乙和丙中吸收（2分）。（3）2x==y+2z（2分）Mg4(OH)2(CO3)3（2分）21．（共12分）(1)ABD（2分） (2)D（1分） (3)C（1分）(4)6Fe2＋＋6H＋＋ClO3-===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O（2分）(5)①BC（2分）②洗涤 冷却（2分）③Al2O3Fe2O3（2分）-8-
