学科网山东聊城一中学科网2022届高三年级模块测试学科网化学试题学科网学科网可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32Cl：35．5学科网Na：23K：39Fe：56Cu：64学科网学科网第Ⅰ卷选择题(共50分)学科网学科网一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)学科网1．下列实验操作中，一般情况下不应该相互接触的是（）学科网A．用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁学科网B．向容量瓶中转移液体时，使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁学科网C．过滤操作中，漏斗末端与承接滤液的烧杯内壁学科网D．实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面学科网2．关丁物质的分类正确的是（）学科网A．SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物学科网B．Na2O、Na2（）2、Fe2O3、CuO都是碱性氧化物学科网C．HCI、HClO、HClO3、HClO4都是强酸学科网D．NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2都是强碱学科网3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）学科网A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间学科网B．能透过半透膜学科网C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成学科网D．呈红褐色学科网4．下列除去杂质的方法正确的是（）学科网A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体学科网B．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤学科网C．除去CO2中的少量HCI：通入Na2CO3溶液，收集气体学科网D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤学科网学科网学科网学科网5．下列实验操作中，仪器需插入液面下的有（）学科网8/8①制各Fe（OH）2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中：学科网②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；学科网③分馏石油时，测量温度所用的温度计：学科网④用乙醇制乙烯时所用的温度计；学科网⑤用水吸收氨气时的导气管；学科网⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸学科网A．①②④B．③⑤学科网硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%C．③⑤⑥D．①②③④⑤⑥学科网6．下图是某学校实验室从化学试剂商店买同的硫酸试剂标学科网签上的部分内容。据此下列说法正确的是（）学科网A．该硫酸的物质的量浓度为1．84mol／L学科网B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2学科网C．配制200mL4．6mol／L的稀硫酸需取该硫酸50mL学科网D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度学科网等于9．2mol／L学科网7．在三个密闭容器中分别充入CO、CH4、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）学科网A．p（CO）>p（CH4）>p（O2）B．p（O2）>p（CO）>p（CH4）学科网C．p（CH4）>p（O2）>p（CO）D．p（CH4）>p（CO）>p（O2）学科网8．下列有关实验的说法正确的是（）学科网A．陈去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤学科网B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量学科网C．制各Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中学科网D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32—学科网9．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）学科网A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42—、C1O—学科网B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I—、CI—、NO3—学科网C．在pH=l的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32—、NO3—学科网D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、HCO3—学科网22.11.2410．下列离子方程式中正确的是（）学科网A．将SO2气体通入NaCIO溶液中：SO2+2ClO—+H2O=SO32-+2HCIO学科网B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br—+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl—学科网C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：学科网2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O学科网D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH—=NH3↑+H2O学科网学科网学科网11．有三种说法：①NH4NO3中氮元素显+5价；②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化；③8/8氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这三种说法中错误的是（）学科网A．只有①B．只有②③C．只有①③D．①②③学科网12．北京2022奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌b金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为谚金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是（）学科网A．硫酸铜溶液B．盐酸学科网C．稀硝酸D．硝酸银溶液学科网13．还原2．4×10-3molXO（OH）3+到X元素的低价态时，消耗0．2mol·L—1的Na2SO3溶液30mL，则X元素反应后的价态是（）学科网A．+1B．一1学科网C．0D．--2学科网14．将106gNa2C03和84gNaHCO3先经充分强热后，再分别跟足量的盐酸反应，下列说法错误的是（）学科网A．消耗盐酸一样多B．放出CO2的总量一样多学科网C．后者生成的NaCl是前者的一半D．后者消耗盐酸是前者的一半学科网15．下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）学科网选项陈述I陈述II判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2C03可与盐酸反应I对，II对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠I对，II错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光I对，II对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2I对，II对，有二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有1—2个选项符合题意）学科网16．阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol—1，下列叙述中正确的是（）学科网A．常温常压下，18．0g重水（D2O）所含的电子数约为10×6．02×1023学科网B．室温下，42．0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6．02×1023学科网C．标准状况下，22．4L甲苯所含的分子数约为6．02×1023学科网D．标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为（a／22．4）×6．02×1023学科网17．向存在大量Na+、Cl—的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是学科网（）学科网A．K+、Br—、CO32—B．Al3+、H+、MnO4—学科网C．NH4+,Fe33+SO42—D．Ag+、Cu2+、NO3—学科网学科网8/818．下列A~D四组，每组有两含反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）学科网A．少量CO2通入Ba（OH）2溶液；过量CO2通入少量Ba（OH）2溶液学科网B．少量氨水滴入Al2（SO4）3溶液；少量Al2（SO4）3溶液滴入氨水学科网C．0.1molCl2通入含0．2molFeBr2的溶液：0．3molCl2通入含0．2molFeBr2溶液中学科网D．过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合；少量Ba（NO3）2溶液与过量MgSO4溶液混合学科网19．1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：学科网①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4③2MnF4=2MnF3+F2↑下列说法中正确的是（）A．反应①、②、③都是氧化还原反应B．反应①H2O2既是还原荆义是氧化剂C．氧化性：KMnO4>O2D．每生成1molF2，上述反应共转移2mol电子20．将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。则X为（）A．ClO2B．Cl2OC．Cl2D．Cl2O321．F列实验中，溶液颜色有明显变化的是（）A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2同体加入到过量NaHSO3溶液中D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入足量FeSO4浓溶液22．现有A：20Ml0．15mol／LHCI和B：20mLO．10mol／LNa2CO3，若在相同条件下：①将A溶液逐滴加入B溶液中②将B溶液逐滴加入A溶液中．则两种情况下（）A．现象相同，产生气体量相同B．现象不同，产生气体量相同C．现象相同，产生气体量不同D．现象不同，产生气体量不同23．在A12（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中A12（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A．6：1B．3：1C．2：1D．1：224．将0．5molNa投入足量水中得溶液a，又分别将0．5molMg、A1投入到与水等质量且足量的盐酸中，得溶液b和c，反应后溶液的质量关系是（）A．a=b=cB．a=b<cc．a=b>cD．c>b>a25．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（）A．检验试液中的SO42一：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色毒液8/8C．检验试液中的I一：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO32—：试液白色沉淀沉淀溶解22.11.24第Ⅱ卷（非选贼提50分）26．（10分）实验室用同体烧碱配制500mL0．32mol·L—1的NaOH溶液。①需称量g的烧碱固体，固体应放在中置于天平右盘称量。②配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号）。A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．l000mL容量瓶E．漏斗③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是（填仪器名称）。④由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是：偏高的是：A．称量时药品和砝码位置颠倒B．称量时间过长C．溶液未冷却即转入容量瓶D．容量瓶洗净后未烘干E．定容时俯视刻度线F．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充27．（13分）铝士矿的主要成分是A12O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取A12O3。回答下列问题：（1）沉淀物的化学式分别是：；；；（2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式。（3）写出通入气体B（过量）时溶液C中发生反应的离子方程式。（4）气体B能否改用试剂A代替?为什么?。28．（7分）已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将Ⅺ氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；2BrO3一+10I一+12H+=5I2+Br2+6H2O6BrO3一+5I一+6H+=5IO3一+3Br2+3H2O②Br2能将I一氧化为I2：Br2+2I一=2Br—+I2③KIO3能将I—氧化为I2，也能将Br一氧化成Br2，其本身被还原为12。IO3—+5I—十6H+=3I2+3H2O2IO3—+10Br—+12H+=I2+5Br2+6H2O（1）在上述反应涉及的粒字中氧化性最强的是（填化学式，下同）；（2）在KI和KBr的混合溶液中，加入过量的KBrO3，其氧化产物为，还原产物为；8/8（3）向含有1molKI的硫酸溶液中加BrO3溶液，若反应后的碘元素只存在于I2中，溴元素只存在Br一中，则加入KBrO3的物质的量为mol；（4）将6mL0．4mol·L—1KBrO3溶液和10mL0．4mol·L一1KI溶液在稀H2SO4中混合。写出发生反应的离子方程式。29．（8分）铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4·5H2O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室的Cu2O试样中是否含有Cu进行了认真的探究。Ⅰ．查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物；②在空气中灼烧Cu2O生成CuO；③Cu2O在酸性条件下能发生自身氧化还原反应（Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）。Ⅱ．设计实验方案：方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣方案3：称得干燥坩埚的质量为ag，取红色试样置于坩埚中称得总质量为bg，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量。如此反复多次直到质量不变，称得最后质量为Cg。分析数据，作出合理判断。（1）请你评价方案1和方案2。如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。（2）方案3中，如果a、b、c的关系符合c=可确认红色粉末是Cu2O。30．（12分）某化学研究小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以一卜步骤进行实验：①称取ag样品，置于烧杯中：②力订适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液：③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全：④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；⑥将沉淀拓移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，冷却至室温后，称量：⑦……。请根据上面叙述，同答：（1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和。（填仪器序号）；8/8（2）检验沉淀是否洗净，应向洗涤液中加入几滴（填写序号）；①KSCN溶液②Na0H溶液③AgN03溶液④酚酞试液（3）步骤④中FeCl2中Fe元素所发生变化的化学方程式为。（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，其原因可能是（答出两点即可）；（5）若坩埚质量是W1g，最终坩埚和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为8/8参考答案1．A2．D3．C4．B5．A6．C7．D8．A9．B10．C11．D12．C13．Al4．A15．D16．BD17．A18．BD19．C20．A22.11.2421．BD22．D23．D24．B25．C26．（10分）①6．4，烧杯②DE③胶头滴管500mL容量瓶④AB；CE（第①小题每空1分，其它小题每空2分）27．（13分）（1）SiO2Fe（OH）3AI（OH）3（2）Fe3++30H一=Fe（OH）3↓Ar3++4OH一=A1O2一+2H2O（3）OH一+CO2=HCO3一AlO2一+CO2+2H2O=AI（OH）3↓+HCO3—（4）不能．若盐酸过量会使氢氧化锅溶解（第（1）小题每空1分，其它小题每空2分）28．（7分）（1）BrO3—（1分）（2）KlO3、Br2，Br2（2分）（3）l／6mot（2分）（4）10I—+6BrO—3+12H+=3Br2+3I2+4IO-3+6H2O（2分）29．（共8分）（1）方案1不合理，（1分）铜和氧化压铜都能和硝酸生成Cu2+；（2分）方案2不合理，（1分）Cu2O在酸性条件下能发生自身氧化还原反应，也生成了铜单质。（2分）（2）（2分）30．（12分）（1）CFG（2分）（只对1个不给分，只对2个1分，对3个2分，有错为0分）（2）③（2分）（3）FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaOH4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（4）①第一次加热不够充分：②第一次冷却时没有将同体放置于干燥器中冷却。③加热过程中固体溅出或少量固体粘在玻璃棒上（答对一项得1分，答对两项得2分）（5）（2分）8/8</cc．a=b>
