山东省滕州市第二中学2022-2022学年高一上学期期末考化学试题一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列有关Cl2的实验操作和装置中，正确的是（）A．闻Cl2气味B．除去Cl2中的HClC．干燥Cl2D．用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl22．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中：A．一定有SO2-4B．SO2-4、SO2-3或Ag+中至少有一种C．一定无Ag+D．可能有CO2-33．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）A．NaClO→NaClB．Na2O2→O2C．C→CO2D．CaO→Ca（OH）24．下列关于Na和Na+的叙述中正确的是A．它们相差一个电子层B．它们都能与水反应C．钠原子、钠离子均为同一元素，因此是同种微粒D．灼烧时，它们的焰色反应都呈紫色5．下列叙述不正确的是（）A．分散质粒子直径在10-9m～10-7m之间的分散系叫做胶体B．少量金属钠可保存在煤油中C．最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质D．汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献6．下列物质不能通过化合反应生成的是（）A．NaOHB．Fe（OH）3C．FeCl2D．Al（OH）37．下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应,又能跟稀盐酸反应的是（）①Al2O3②Al（OH）3③（NH4）2CO3④NaHCO3⑤BaCl2A．③④⑤B．②③④⑤C．①②③④D．全部8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB．在常温常压下，1．7gNH3含有的原子数为0．4NAC．标准状况下，11．2L水中含有的原子数是1．5NAD．0．2mol∙L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0．4NA9．下列说法错误的是（）-6-\nA．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI－淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SOD．实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气10．下列图示中错误的实验操作是（）A．除去CO中的CO2B．萃取时振荡混合液C．向试管中滴加液体D．稀释浓硫酸11．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法错误的是（）A．溶液中Na＋数目减少，有固体析出B．溶液中Na＋数目减少，有气体逸出，C．溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数增大D．溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数未变12．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NAB．标准状况下，11．2LH2O所含的分子数为0．5NAC．常温常压下，1．06gNa2CO3含有的Na+离子数为0．02NAD．18gH2O和H2O2的混合物含有的分子数为1NA13．下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）A．Na+、Cu2+、SO、OH―B．K+、Ba2+、Cl―、NO3―C．Na+、Cl―、Ca2+、MnO4―D．Na+、HCO3―、SO42―、Cl―14．下列各组中两种物质在溶液的反应，能用同一离子方程式表示的是（）A．铁和稀盐酸、铁和稀硝酸B．铜和浓硝酸、铜和稀硝酸C．NaHCO3+NaOH；NaHSO4+NaOHD．BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+Na2SO415．用10ml0．1mol/L的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钠三种溶液的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶116．标准状况下22．4L二氧化碳与过氧化钠反应，反应后气体体积变为16．8L（标况），则参加反应的二氧化碳的体积为（）A．5．6LB．11．2LC．16．8LD．22．4L二、填空题（42分）17．（12分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。-6-\n（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）；（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为；与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）；A．IV比III复杂B．IV比III安全C．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是；（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为。18．（10分）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：（1）a、b、c中反应的离子方程式为：。e中的化学反应方程式为。上述反应中发生了氧化还原反应的是：（填“a”、“b”、“c”或“e”）。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是____________________________。（3）久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为__________。（4）实验室保存饱和氯水的方法是_____________________________。19．（9分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1．12L（已折算成标准状况下的体积）-6-\n3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6．27g，第二次称量读数为2．33g试回答下列问题：（1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是，一定存在的阳离子是，一定不存在的离子是________，无法确定的离子是。（2）写出实验2中发生反应的离子方程式。20．（11分）（1）只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质。将其填在空格处。编号物质试剂名称或化学式①除杂质：NaHCO3溶液（Na2CO3）②除杂质：SiO2（CaCO3）③除杂质：FeCl2溶液（FeCl3）④鉴别：Na2CO3Na2SiO3Na2SO3溶液⑤鉴别：（NH4）2SO4NH4C1Na2SO4溶液（2）氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为 反应。写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：。写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式，其中水作为剂。（填氧化剂、还原剂等）（3）将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是。三、计算题（10分）21．（4分）向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6．27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀质量减少到2．33g,并放出气体,试计算：（1）原混合物中Na2SO4的物质的量浓度为mol∙L-1；（2）在标准状况下产生气体的体积为L。22．（6分）某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程：-6-\n（1）滤液C中溶质含有__（写化学式）；（2）如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+_________。（3）对所得Fe2O3固体称量得质量为bg，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）_____。-6-\n2022-2022学年度山东省滕州市第二中学高一第一学期期末考化学试题参考答案1-5DBACC6-10DCBCD11-16CCBDCB17．（1）II（2分）（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O（2分）C（2分）（3）NaHCO3（2分）（4）Ca2++OH–+HCO3–CaCO3↓+H2O（2分）18．（1）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（1分）2H++CO32-===H2O+CO2↑（1分）Ag++Cl-===AgCl↓（1分）2Cl2＋2Ca（OH）2===Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O，（2分）ae（1分）（2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（1分）（3）稀盐酸（1分） 2HClO2HCl＋O2↑（1分）（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1分）19．（1）SO、CO，K＋、NH，Ba2＋、Mg2＋，Cl－，（各1分）（2）NH4++OH-NH3↑+H2O（2分）20．（11分）（1）（5分，每空1分）①二氧化碳②盐酸③铁屑④盐酸⑤氢氧化钡溶液（2）（4分，每空1分）分解；III方程式合理即可．IV方程式合理即可与金属反应水为氧化剂。与氟反应水为还原剂。与氯气反应水既不是氧化剂也不是还原剂。（3）（2分）SO2＋C12＋2H2O===4H+＋SO42－＋2Cl－21．（4分）10．448（各2分）22．（6分）（1）NaAlO2、NaCl、NaoH （2分,全对给2分，少写1个给1分，错写或少写2个不给分）（2）取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色。（2分）（3）（7b/10a）×100%（2分，100%不写不扣分）-6-
