淄博一中2022—2022学年度第一学期期中模块考试高三化学试题第Ⅰ卷（选择题51分）相对原子质量：H1Li7C12N14O16P31S32C135.5Cu64Zn65Ag108一、选择题（本题共17小题，每小题3分，单选）1．十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.....，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是A.回收塑料及钢铁制品可以减少二氧化碳排放B.使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5C.开采使用地下可燃冰，可以增加非化石能源消费比例D.创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式2.下列有关说法正确的是A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3C.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液只含Fe2+3.已知：①SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；③将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100 mL，向其中通入4.48 L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是A.FeI2的物质的量浓度约为1mol·L-1B.完全反应时转移电子0.2 molC.通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+，最后被氧化的离子是I-D.反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO42-和Fe3+4.下列说法中正确的是A.第ⅦA族单质从上往下熔沸点逐渐升高，第ⅠA族单质从上往下熔沸点逐渐降低B.Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料C.品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能与SO2气体作用而褪色，且其实质相同D.镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造5．化学在生活、生产中有着广泛的应用，下列说法正确的是13\nA．直接用淀粉溶液检验加碘盐中的碘元素B．石墨烯是一种强度最大、导电导热性能最强的化合物C．道路除冰剂采用食盐，主要是因为NaC1在水中呈中性，不腐蚀道路桥梁D．雷雨天空气中的氮气与氧气化合后物质的总能量升高6．下列有关化学用语表示正确的是A．SiO2是二氧化硅的分子式B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．中子数为10的氧原子：7．2022年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(H+)／c(OH-)=1.0×1012的溶液中：Na+、Ca2+、C1O4-、CH3COO-B．NH4Fe(SO4)2溶液中：H+、Mg2+、C1-、NO3-C．水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：K+、Al3+、Br-、SO42-D．0.010mol·L-1Ba(OH)2溶液中：NH4+、Na+、C1-、HCO3-9．已知：①CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)∆H1；②CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)∆H2。下列推断正确的是A.若CO的燃烧热为∆H3，则H2的燃烧热为∆H3-∆H1B.反应CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)的∆H=∆H2-∆H1C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则∆H2＜0D.若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则∆H1＞010.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是13\nA．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物11．锂-铜空气燃料电池是通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其放电过程为2Li+Cu2O+H2O===2Cu+2Li++2OH—，下列说法不正确的是A．放电时，每转移2mol电子，负极减轻14gB．将有机电解质换成Li2SO4水溶液，也能使该电池正常工作C．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e—===2Cu+2OH—D．放电时，锂电极表面发生氧化反应12．在完成如下实验目的的过程中，下列实验操作正确的是13．金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：13\n4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)nD．在Mg–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜14．下列方程式正确的是A.Fe2(SO4)3溶液和足量Zn充分反应：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+B.NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe(OH)2↓+2HClOC.氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2OD.氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O15．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L乙烷和丙烯混合物中含氢原子数目为3NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA16．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2−==N2↑+2H2O17．称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH31792mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为13\nA．1:1B．1:2C．1.87:1D．3.65:1第Ⅱ卷（非选择题49分）二、填空题（本题共4个大题）18．（8分）CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00molNH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。（2）某H2中含有2.40molCO2，该混合气体通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。（3）CO2和KO2有下列反应：4KO2+2CO2→2K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2若9molCO2在密封舱内和KO2反应后生成9molO2，则反应前密封舱内H2O的量应该是_________g。（4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2已知：CO+2H2CH3OHCO2+3H2CH3OH+H2O300molCH4完全反应后的产物中，加入100molCO2后合成甲醇。若获得甲醇350mol，残留氢气120mol，则CO2的转化率为_________。19．（12分）氨在工农业生产中应用广泛。(1)根据图写出合成氨的热化学方程式是_______________________________。13\n(2)将1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2kJ，原因是_________________________；若加入催化剂，ΔH________(填“变大”、“不变”或“变小”)。(3)已知分别破坏1molNN键、1molH—H键时需要吸收的能量为946kJ、436kJ，则破坏1molNH键需要吸收的能量为________kJ。(4)N2H4可视为NH3分子中的H被NH2取代的产物。发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O(g)。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534kJ·mol－1则1molN2H4与NO2完全反应的热化学方程式为_____________________________。20.(13分)硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中，硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO2和O2。为了研究AgNO3的受热分解产物的性质，某同学设计了以下实验:实验所用的装置如图(图中加热、夹持仪器等均略去):实验步骤为:a.仪器连接后，放入AgNO3固体之前，关闭k，微热硬质玻璃管A。b.称取AgNO3固体1.7g置于A中，先通一段时间N2，再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A。c.待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.08g。请回答下列问题：(1)使用酒精灯对AgNO3固体加热的操作方法是________________________。(2)步骤a的操作目的是_________________________________________。(3)步骤b中先通入一段时间N2的操作目的是_______________________________。13\n(4)装置C瓶中盛装的药品名称为___________，装置D中可观察到的实验现象为___________。(5)设计实验证明AgNO3分解产物中气体的体积比________________________________。(6)从实验安全角度考虑该实验装置有缺陷，应如何改进?_____________________。21．（16分）铵明矾[NH4A1（SO4）2·12H2O]是分析化学常用的基准试剂，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3）来生产铵明矾，其中Z的水溶液可用于伤口消毒，其工艺流程图如下：（1）X是（填写化学式），请写出反应II的离子方程式____________________________。（2）从反应IV的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为_________、_________、过滤、洗涤（填操作名称）。（3）反应VI的化学方程式为_________________________________。（4）废水中含有等金属离子对自然环境有严重的破坏作用，可用氧化除去。写出被氧化生成的离子方程式为________________________。据推测，Z物质是（填写名称），有较强氧化性，在实际生产中不用Z氧化的原因是____________________________________________________________________________________。13\n答案：1.C2.A3.A4.B5.D6.【答案】B【解析】【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断7.【答案】D10.【答案】D【解析】地壳中含量最多的是氧，Z为O元素，所以Y为N元素；钠是短周期金属性最强的元素，W是Na；X原子序数最小且不与Y、Z同周期，所以X是H元素。A．原子半径N>O，A错误；B．W的最高价的氧化物的水化物是氢氧化钠，是强碱，B错误；C．氮气的氧化性比氧气弱，C错误；D．H、N、O可以组成HNO3等共价化合物，也可以组成NH4NO3等离子化合物，D正确。13\n13\n13.【答案】C【解析】14.【答案】D15．【答案】C【解析】精准分析：A．常温常压下，124gP4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；B．铁离子在溶液中水解，所以100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C．乙烷和丙烯分子均含有6个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为3NA，C正确；D．反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。答案选C。16.【答案】B【解析】【考点定位】考查工业废水、废气的处理等知识。17.【答案】C【解析】13\n【考点定位】考查有关化学反应计算的技巧和方法。18.【答案】（1）89.6（2）2.4mol/L≥c≥1.2mol/L（3）n(H2O)=(9/6)×2=3(mol)（4）300molCH4完全反应产生H2900mol设CO2转化率为α，CO转化率为β300β+100α=350600β+300α=900-120α=80%或设CO2转化率为α900−350×2−100α=120α=80/100=80%【解析】①CO2+NaOH=NaHCO3，n(NaOH)=n(CO2)=2.40mol，则c(NaOH)==1.20mol/L；②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，n(NaOH)=2n(CO2)=4.80mol，则c(NaOH)==2.40mol/L；综合（1）、（2）可知，NaOH溶液的浓度应该为1.20mol/L≤c(NaOH)≤2.40mol/L。（3）法一：依题意，9molCO2在密封舱内和KO2反应后生成9molO2，即n(CO2)∶n(O2)=1∶1，通过观察题给两个方程式可知，当把两个方程式相加时正好符合题目要求：8KO2+6CO2+2H2O→2K2CO3+4KHCO3+6O213\n所以有n(H2O)=n(CO2)=×9mol=3mol，即反应前密封舱内H2O的物质的量为3mol。法二：设反应前密封舱内H2O的物质的量为n4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O22nn1.5n4KO2+2CO2→2K2CO3+3O29-2n1.5(9-2n)根据题意生成氧气9mol，所以有1.5n+1.5(9-2n)=9mol，解得n=3mol，即反应前密封舱内H2O的物质的量为3mol。（4）法一：CH4+H2OCO+3H2300mol300mol900mol设CO2的转化率为α，CO的转化率为βCO+2H2CH3OHCO2+3H2CH3OH+H2O300βmol600βmol300βmol100αmol300αmol100αmol根据题意，共生成350mol甲醇，所以有300βmol+100αmol=350mol-------①式根据题意，反应后残留氢气120mol，则实际参加反应的氢气为900mol-120mol，所以有600βmol+300αmol=900mol-120mol--------②式由①②式可得α=0.8，即CO2的转化率为80%。法二：在合成甲醇的反应中，氢元素在生成物中有两种存在形式，一是存在于甲醇中，二是存在于水中，设CO2的转化率为αCH4+H2OCO+3H2300mol900molCO2+3H2CH3OH+H2O100αmol100αmol根据题意，反应后残留氢气120mol，则实际参加反应的氢气为900mol-120mol，根据反应中氢元素的守恒可有：900mol-120mol=350mol×2+100αmol，解得α=0.8，即CO213\n的转化率为80%。19.【答案】：(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1（2分）(2)小于 由于该反应是可逆反应，反应物不能全部转化为生成物 不变（每空2分）(3)391（2分） (4)N2H4(g)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－567.85kJ·mol－20.(13分,每空2分)(1) 先预热再集中加热(2) 检验装置气密性(检验装置是否漏气)(3) 将容器内部存在的氧气排出，以免影响实验结果(4) NaOH酚酞溶液(合理即得分) 溶液红色变浅(甚至消失)(5) 取足量AgNO3固体充分加热。用排水法收集气体，直到试管内气体不再变化，测量剩余气体占试管容积的比。(答案合理即得分)(6) 应在A和B之间加入防倒吸装置(安全瓶)21．（16分）（1）NaOH（2）（2分）（2分）（3）（4）双氧水13
