山东省淄博市淄川一中2022——2022学年度第一学期期中考试化学试题时间：60分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：O：16Na：23C:12一、选择题(每题仅有一个正确选项，共16题，每个小题3分)1．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．该体检指标的物理量是() A．物质的量浓度 B．溶解度 C．质量分数D．摩尔质量2.下列说法中正确的是()A．BC胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe(OH)3胶体C．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电D．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失3、下列实验中均可用到的仪器是( )①配制一定物质的量浓度溶液 ②过滤③ 蒸发A．试管B．漏斗C．胶头滴管D．玻璃棒4、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）XYZA氧化物化合物纯净物B中和反应复分解反应氧化还原反应C胶体分散系混合物D强酸电解质化合物5、下列反应中必须加入还原剂才能实现的是（）A．Fe→Fe B．Zn→Zn2＋C．H2→H2OD．CuO→CuCl26、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．常温常压下，22.4LCCl4 CO2含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06 gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA-5-\n7、取100mL1.05mol·L-1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是 ()A．0.21 mol·L-1B．0.42 mol·L-C．0.56 mol·L-1D．0.26 mol·L-1 8、在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、NO3－、CO32－、OH－六种子已知甲烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子组是( )A．Cu2＋、K＋、H＋B．K＋、CO32－、OH－C．CO32－、OH－、NO3－D．K＋、H＋、NO3－9、下列对实验过程的评价正确的是( )A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SOC．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－10、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．Fe3+、K、Fe2+B．Cl-、Al、H2C．NO2、Na+、Br2D．O2、SO2、Fe11、在反应:2H2S+SO23S+2H2O中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到硫单质的物质的量为( )A．2molB．3molC．4molD．5mol12、从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是()13、下列离子方程式书写正确的是（）A.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgC.碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2OD.Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓14、在相同温度和压强下，1mol O2和1mol O3相比较下列说法错误的是()A．体积相同，但不一定是22.4L B．分子数相同，但原子数不同C．摩尔质量不同，但质量相同-5-\nD．质子数不同，电子数也不同15．300mL0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L1.0mol/L的KCl溶液中Cl﹣的浓度之比为 ()A．1∶2 B．3∶2 C．3∶4 D．9∶416、氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是（）A．在该反应中，N2是氧化剂，Al2O3是还原剂B．在该反应中，每当生成2molAlN，N2失去6mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价D.碳元素化合价升高，所以CO是还原剂二、填空题17（24分）.(1)相同物质的量的O2和CO分子个数比为________，所含氧原子的个数比为________，常温常压下下体积比：________。(2)实验室要用Na2CO3配制500mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，回答下列问题：①应该用托盘天平称取Na2CO3________g。②需要的仪器：________，________,______,__，_________。③若实验中有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A．转移液体时部分溅出__________________；B．定容时加水超过刻度线__________________；C．最终定容时俯视观察液面。18.（14分）Ⅰ、现有下列十种物质：①液态HCl②NaHCO3③NaCl溶液④CO2⑤蔗糖晶体⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧NH3⑨空气⑩Al2(SO4)3（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－H2O，该反应的化学方程式为。（2）⑩在水中的电离方程式为，（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水。医生常用胃舒平（主要成分氢氧化铝）来治疗，它与胃酸反应的离子方程式：。(4)上述十种物质中属于电解质的是：。（填序号）Ⅱ、阅读、分析下列两个材料：-5-\n根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项）：A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法①分离汽油和水的最佳方法是；②去除纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用；③将乙二醇和丙三醇（乙二醇和丙三醇互溶）相互分离的最佳方法是。19、（14分）某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-．Ⅰ、某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．请回答：（1）反应①的离子方程式为。（2）操作①中用到的玻璃仪器是______（填序号）。a．烧杯b．漏斗c．玻璃棒d．酒精灯（3）固体成份是（填名称）。（4）原料②的名称为。Ⅱ、回收的铜可用于制备胆矾（CuSO4·5H2O）。，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾。①请分析2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O反应中，氧化剂是，还原剂是（填化学式）。②用双线桥标出上述反应的电子得失。2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O-5-\n化学试题参考答案一、选择题（每个三分共计48分）题号12345678答案ADDBABAB题号910111213141516答案CABDDCBC二、填空题（每个空两分，共52分）17、(1)1:12:11:1(2)①5.3②托盘天平，烧杯，玻璃棒，500ml容量瓶，胶头滴管。③偏低，偏低，偏高。18、Ⅰ、(1)2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O（2）Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(4)①②⑥⑩Ⅱ、①D②C③A19、Ⅰ、(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)abc(3)铁、铜(4)稀硫酸Ⅱ①O2Cu得到2×2e-②2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O失去2×2e--5-
