山东省济宁市实验中学2022届高三化学上学期期中试题

济宁北大培文实验学校2022级高三上期中考试化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。时间90分钟，满分100分。2.考生须将第Ⅰ卷所有题目的答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷所有题目的答案须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。3.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Al27C135.5Mg24Fe56Cu---64第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1.化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。下列有关叙述中，不正确的是()A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2的排放D．利用化学反应可实现12C到14C的转化2．等质量的下列物质与足量的稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A、氧化亚铁B、三氧化二铁C、四氧化三铁D、硫酸亚铁3.下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银　②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱　③同位素：1H＋、2H＋、3H＋　④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨　⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2OA．②④B．②③④C．②④⑤D．全部正确4、下列说法正确的是（）A．生活中可以使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌、除杂B．雾、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散质的粒子直径大小均在1～100nm之间C．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用于高空飞行或潜水的供氧剂-10-\nD．煤的干馏是化学变化，煤的气化和液化是物理变化5、下列叙述不正确的是()A．10mL质量分数为98％的H2SO4用10mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49％B．配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol·L-1的氨水D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)6．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是（）A．标准状况下，5.6LCl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NAB．将2.24L(标准状况下)CO2通入1L0.15mol·L－1的NaOH溶液中，所得CO和HCO物质的量均为0.05mol（不考虑水解、电离）C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NAD．常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.2NA7、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OB．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋COC．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OD．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、ClO－、I－B．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋C．硫化钠溶液：Cu2＋、SO、Br－、H＋D．pH＝13的溶液：AlO2-、Cl－、HCO、SO9、如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是()-10-\nA.C2H4B.CH4C.CO2D.NO10、下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A．碳酸钠水解溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污B．铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料C．炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥二氧化硫气体11．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()12．2022年10月17日，“神舟十一号”在酒泉发射升空，其所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合价为-3)和四氧化二氮(N2O4)，发生反应：C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O。下列有关叙述正确的是A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NAC．N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物D．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂13．在200mL含Mg2＋、Al3＋、NH4+、H＋、Cl-的溶液中，逐滴加入5mol·L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是-10-\nA．原溶液中c(Cl-)＝0.75mol·L-1B．x—y＝0.01molC．原溶液的pH＝1D．原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶114、将氧气、甲烷、过氧化钠放入封闭容器中，在150℃条件下用电火花引发反应后，恰好完全，容器内压强为零，由此得出混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比为（）A、1：1：5B、1：2：6C、2：1：6D、2：3：615.甲、乙、丙三中物质含有同种元素，它们之间存在如下转化关系：，下列推断错误的是（）A.若甲为氯气，则丁可以是铁B.若甲为铁，则丁可以是氯气C.若甲为氢氧化钠，则丁可以是二氧化碳D.若甲为二氧化碳，则丁可以是氢氧化钠16．向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中(忽略由水电离出的H＋和OH－)通入一定量的氯气，溶液中这三种离子物质的量的变化如图所示。下列说法中不正确的是（）A．③代表Br－的变化情况B．①代表I－的变化情况C．m的数值等于9D．原混合溶液中n(FeBr2)＝3mol-10-\n第Ⅱ卷（共52分）二、非选择题（共52分）（请把标准答案写在答题纸的相应位置，注意写清题号。）17、(19分)已知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图(部分产物已略去)。请回答下列问题：(1)这种金属离子的离子结构示意图为____________。(2)请写出A的电子式______________________________________。常温常压下，15.6gA与足量的水充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式为_________________________________________________________。(3)①D常用于一种泡沫灭火器，构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火。从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，则a中盛________，b中盛________，反应的化学方程式为________________________②写出D溶液与偏铝酸钠溶液反应的离子方程式为__________________________。(4)将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。请回答：b点溶液中所含溶质的化学式为___________，物质的量之比为______，请写出b点溶液中离子浓度由大到小的顺序_____________________________________。-10-\n(5)将C溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物F. F的Ksp=2.5×10−9.现将该不溶物放入0.5mol⋅L-1的BaCl2溶液中,其Ksp___(填“增大”、“减小”或“不变”)，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为___mol⋅L-1.18、（10分）2022年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）。（1）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，该反应的氧化产物是，若有1molP4参加反应转移电子为mol。（2）氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。①已知：25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10，H2CO3在25℃时的电离平衡常数是Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11，则向NaCN溶液通入少量CO2反应的离子方程式是：。②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是：。③工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铁粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余m1g铁粉，此时共收集到NO气体896mL（标准状况）。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生NO为止，容器剩余铁粉m2g，则m1－m2为。19．(9分)以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为。（2）用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填选项编号）。（3）在实验流程中，加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为。（4）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为。-10-\n（5）若用调节pH溶液“沉铁”，则得到Fe(OH)3，已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数为。（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。（7）①集气瓶中收集到的气体是(填化学式)。②KMnO4溶液褪色，发生的离子反应方程式为。20．（14分）实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：甲方案乙方案丙方案请回答有关问题：（1）甲方案：①写出该反应的离子方程式；②为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H2SO4):n(HNO3)=。（2）乙方案：将6.4g铜丝放到90mL1.5mol·L-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO4·5H2O20.0g。-10-\n①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是；②本实验CuSO4·5H2O的产率为。（3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4，然后过滤、浓缩、结晶。①物质A可选用以下的（填序号）；A．CaOB．NaOHC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3E．Fe2(SO4)3②反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式表示加快铜氧化的原因：、。（4）对比甲、乙、丙三种实验方案，其中最佳方案是。-10-\n济宁北大培文实验学校2022级高三上期中考试化学试题参考答案2022.111-5DAACC6-10DABCA11—15DDACB16、C17、(18分)答案　(1)　（1分）(2)　Na＋[]2－Na＋（1分）2Na2O2(s)＋2H2O(l)===4NaOH(aq)＋O2(g)ΔH＝－10akJ·mol－1（2分）(3)①Al2(SO4)3,NaHCO3（2分）②6NaHCO3+Al2(SO4)3===2Al(OH)3+3Na2SO4+6CO2↑（2分）(4)NaHCO3、NaCl　（2分）3:2（2分）C(Na+)>C(Cl-)>HCO3->C(OH-)>C(H＋)>C(CO32-)（2分）(5)不变（2分）5×10-9（2分）18．（8分）（1）H3PO4（1分）；20（1分）（2）①CO2+CN-+H2O=HCO3-+HCN（2分）②NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑（2分）③10.08g（2分）19．(12分)（1）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O（2分）（2）B（1分）（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）静置，溶液澄清后，继续向上层清液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若无现象，则溶液中不含有铁元素，反之，则有。（其它合理答案）（2分）（5）2.5×10-5（2分）（7）①N2（1分）②2MnO4－+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+（2分）20．（14分）（1）①3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）；②3:2；（2分）（2）①双氧水受热易分解造成损耗（1分）；②80％；（2分）（3）①CD（2分）②4Fe2＋＋4H＋+O2＝4Fe3＋＋2H2O（2分）;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（2分）（4）丙方案。（1分）济宁北大培文实验学校2022级高三上期中考试化学试题参考答案2022.111-5DAACC6-10DABCA11—15DDACB16、C-10-\n17、(18分)答案　(1)　（1分）(2)　Na＋[]2－Na＋（1分）2Na2O2(s)＋2H2O(l)===4NaOH(aq)＋O2(g)ΔH＝－10akJ·mol－1（2分）(3)①Al2(SO4)3,NaHCO3（2分）②6NaHCO3+Al2(SO4)3===2Al(OH)3+3Na2SO4+6CO2↑（2分）(4)NaHCO3、NaCl　（2分）3:2（2分）C(Na+)>C(Cl-)>HCO3->C(OH-)>C(H＋)>C(CO32-)（2分）(5)不变（2分）5×10-9（2分）18．（8分）（1）H3PO4（1分）；20（1分）（2）①CO2+CN-+H2O=HCO3-+HCN（2分）②NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑（2分）③10.08g（2分）19．(12分)（1）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O（2分）（2）B（1分）（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）静置，溶液澄清后，继续向上层清液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若无现象，则溶液中不含有铁元素，反之，则有。（其它合理答案）（2分）（5）2.5×10-5（2分）（7）①N2（1分）②2MnO4－+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+（2分）20．（14分）（1）①3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）；②3:2；（2分）（2）①双氧水受热易分解造成损耗（1分）；②80％；（2分）（3）①CD（2分）②4Fe2＋＋4H＋+O2＝4Fe3＋＋2H2O（2分）;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（2分）（4）丙方案。（1分）-10-