山东省济宁任城区高二化学上学期统考试题

山东省济宁任城区2022-2022学年高二化学上学期统考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量:H:1C:12O:16第Ⅰ卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）1.为了更好地利用资源,我们应该“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合该主题的是A.开发太阳能、氢能、风能等新能源B.应用高效洁净的能源转化技术C.更新采煤、采油技术,提高产量以满足工业生产的快速发展D.减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生2.分析如图的能量变化示意图,确定下列选项中正确的是A.A2(g)+B2(g)＝2AB(g)△H﹤0B.每生成2分子AB放出bkJ热量C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D.断裂1molA-A键吸收akJ能量3.一定条件下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行,测得2min内N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内用NH3表示的反应速率为A.1.2mol/(L·min)　B.6.0mol/(L·min)C.0.6mol/(L·min)D.0.4mol/(L·min)4.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸液体的大烧杯中,然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H﹥05.已知热化学方程式：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q﹥0)。下列说法正确的是A.相同条件下,2molA(g)和1molB(g)所具有的总能量小于2molC(g)所具有的能量B.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动C.将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为QkJ-10-D.如将一定量A(g)和B(g)置于某密闭容器中充分反应放热QkJ,则此过程中有2molA(g)被消耗6.已知反应:(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ.mol-1,下列说法中正确的是A.该反应中熵变、焓变皆大于0B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行C.在碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐的分解一定能自发进行D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应7.下表中是各组反应的反应物和反应温度,反应刚开始时放出H2速率最快的是编号金属（粉末状）酸的浓度及体积反应温度AMg，0.1mol6mol·L-1硝酸10mL60℃BMg，0.1mol3mol·L-1盐酸10mL60℃CFe，0.1mol3mol·L-1L盐酸10mL60℃DMg，0.1mol3mol·L-1硫酸10mL60℃（第7题表）8.下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是A.增大反应物的浓度,活化分子百分数增加,反应速率加快B.增大气体反应的压强,单位体积中活化分子数增多,气体反应速率加快C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了活化分子的百分数,从而使有效碰撞频率提高D.催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,反应速率增大二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）9.已知反应：①101kPa时,2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H＝-221kJ/mol　　　　　　②稀溶液中,H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(1)△H＝-57.3kJ/mol下列结论正确的是　A.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量B.①的反应热为221kJ/molC.通过浓硫酸与稀NaOH溶液反应测得的中和热为57.3kJ/molD.碳的燃烧热的数值大于110.5kJ/mol10.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是-10-A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率B.合成氨工业中使用催化剂,以提高NH3的产量C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D.CO2(g)CO2(aq)ΔH＜0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度11.对于反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g),下列数据是用不同物质的浓度变化表示的反应速率,其中反应进行得最快的是A.v(A)=30mol·L-1·min-1　　　B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=48mol·L-1·min-1　　　D.v(D)=1mol·L-1·s-112.用来表示可逆反应：2A(g)+B(g)3C(g)(正反应放热)的正确图像是13.在一定条件下NO2与SO2气体发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH=-41.8kJ·mol-1将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明该反应达到平衡状态的是A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO214.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能。已知热化学方程式：N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝-92.4kJ/mol化学键H－HN≡NH－N键能436kJ/molx391kJ/mol（第14题表）请根据热化学方程式和表中数据计算N≡N键的键能x约为A.431kJ/molB.946kJ/molC.649kJ/molD.869kJ/mol15.下列说法或表示方法正确的是A.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量-10-B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1；C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H2,则△H1﹥△H2C.由C(s,石墨)＝C(s,金刚石)△H=+73kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定D.据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量16.已知反应：①H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)ΔH１②N2(g)＋O2(g)＝NO2(g)ΔH2③N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)ΔH3则反应2NH3(g)＋O2(g)＝2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为A.2ΔH1+2ΔH2-2ΔH3B.ΔH1+ΔH2-ΔH3C.3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3D.3ΔH1+2ΔH2-2ΔH317.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是A.x+y﹤zB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数升高18.在容积相同的甲、乙两个容器中（如右图所示），分别充入2molSO2和2molO2，使它们在相同温度下发生反应2SO2(g)+O2(g)2S03(g)并达到平衡。在反应过程中,若甲容器的容积不变,乙容器的压强不变，甲中S02的转化率为a％,乙容器中SO2的转化率为b％,则a与b的关系为A.a﹥bB.a=bC.a﹤bD.无法确定-10-高二期中模块考试学校___________班级姓名准考证号化学答题卷2022.11题号19202122Ⅱ卷分得分1,3,5第Ⅱ卷（非选择题，共54分）三、非选择题（本题包括4小题，共54分）19.(10分)阅卷人得分草酸(H2C2O4)与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O【实验1】甲同学用8.00mL0.001mol/LKMnO4溶液与5.00mL0.01mol/L组别KMnO4溶液/mlH2C2O4溶液/ml10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质Ⅰ8.005.003.0020Ⅱ8.005.003.0030-10-Ⅲ8.005.001.00202.00mL蒸馏水第19题表H2C2O4溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：(1)如果研究温度对化学反应速率的影响，可用实验____和____作对比(用Ⅰ～III表示)。(2)对比实验Ⅰ和III，可以研究__________对化学反应速率的影响，实验Ⅲ中加入2.00mL蒸馏水的目的是_______________________________。【实验2】乙同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现,草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显,但不久后突然褪色,反应速率明显加快。(1)针对上述现象,乙同学认为草酸与高锰酸钾反应放热,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是的影响。(2)若用实验证明你的猜想,除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是（填字母）。A.硫酸钾B.水C.二氧化锰D.硫酸锰20.(14分)阅卷人得分氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。(1)氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常压下1gH2完全燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量。则表示H2燃烧热的热化学方程式为____________。又已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-92.4kJ/mol,则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为。-10-(2)氢气是合成氨的重要原料。①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图一所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是。②温度为T℃时,将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为。③氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对于反应：N2O4(g)2NO2(g)△H﹥0,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图二所示。下列说法正确的是　　　　　　。a.A、C两点的反应速率：A﹤Cb.A、C两点的气体颜色：A浅，C深c.B、C两点的气体平均相对分子质量：B﹤Cd.A、C两点的化学平衡常数：A﹥Ce.由状态B到状态A，可以用加热的方法21．（10分）阅卷人得分-10-在一定条件下xA＋yBzC达到平衡时，请填写：(1)若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是___________________。(2)已知B、C是气体，现增加A的物质的量,平衡不移动,说明A是___________（填状态）。(3)若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)若加热后，C的百分含量减小,则正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。(5)若容器容积不变,且A、B、C都是气体,向容器中充入稀有气体，则。A.化学平衡向正反应方向移动B.化学平衡向逆反应方向移动C.化学平衡不移动D.反应停止22.（20分）阅卷人得分实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：(1)已知某反应的平衡常数表达式为：，它所对应反应的化学方程式为。(2)煤化工通常通过研究不同温度下的平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)该反应的平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/℃400500800平衡常数K9.9491第22题表①该反应的化学平衡常数表达式为K=                 。②该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”）；③若在500℃时进行，设CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为。④800℃时,在固定容积的密闭容器中放入混合物,起始浓度为：-10-c(CO)=0.01mol/L，c(H2O)=0.03mol/L，c(CO2)=0.01mol/L，c(H2)=0.05mol/L,则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率(填“大”、“小”或“不能确定”)。(3)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示：又已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1，请回答下列问题：①图中E1、E2分别表示、，E3的大小对该反应的反应热(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点(填“升高”或“降低”)，△H(填“变大”、“变小”或“不变”),理由是___________________________。②图中△H=kJ·mol-1。-10-高二模块考试化学试题参考答案2022.11第I卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案CCABDADA二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）题号9101112131415161718答案DBDABBADCC第II卷（非选择题，共54分)三、非选择题(本题包括4小题，共54分)19.（共10分）【实验1】(1)Ⅰ、Ⅱ（Ⅰ、Ⅱ同时答对得2分）　(2)c(H＋)(或硫酸溶液的浓度)（2分）；确保实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和总体积不变（其他合理答案也可）（2分）【实验2】（1）催化剂（2分）（2）D（2分）20.（共14分）（1）H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)△H=-285.8kJ/mol（2分）4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(l)ΔH＝-1530kJ/mol（3分）（2）①增大压强（2分）；t2～t3（2分）②4/a2（2分）③abe（3分）21.（共10分）（1）x＋y﹥z（2分）（2）固体或液体（2分）（3）增大（2分）（4）放热（2分）（5）C（2分）22.（共20分）（1）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)（2分）(2)①略（1分）；②放热（2分）；③75%（3分）；④小（3分）（3）①反应物总能量（1分）；生成物总能量（1分）；无（1分）；降低（1分）；不变（1分）；因为催化剂可以降低反应的活化能，但不改变反应热。（2分）②-198（2分）-10-