山东省枣庄市薛城区2022-2022学年高二化学上学期期中试题本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷1至4页，第II卷5至8页。考试时间为90分钟，满分100分。第I卷(选择题共44分)注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试题卷上。3.考试结束后,监考人将答题卡和答题纸一并收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cu64一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确选项符合题意。）1.下列与反应热大小无关的是A.反应物的状态 B.反应物的多少 C.反应条件 D.生成物的状态2.对于化学反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列反应速率关系中，正确的是A.4υ(O2)=5υ(NO)B.5υ(O2))=6υ(H2O)C.2υ(NH3)=3υ(H2O)D.4υ(NH3)=5υ(O2)3.反应O2 + 2SO22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为A.0.1sB.5sC.7.5sD.10s4.下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.地下钢管连接锌板C.汽车底盘喷涂高分子膜D.金属护拦表面涂漆5.下列热化学方程式书写正确的是A．2SO2+O2=2SO3；△H=－196.6 kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6 kJC．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8 kJ/molD．C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol6.用惰性电极电解下列溶液稍一会后，再加入一定量的另一种物质（方括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 A.AgNO3[Ag2O]B.H2SO4[H2SO4]C.NaCl[NaCl] D.HCl [H2O]-9-\n7.下列叙述正确的是A.金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电也属于物理变化B.铅蓄电池的放电反应和充电反应互为可逆反应C.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D.在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大8.某温度下，已知下列反应的平衡常数：O2(g)+S(g)SO2(g) K1；H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）K2。则反应H2(g)+S(g)H2S(g)的平衡常数是A.K1+K2B.K1÷K2C.K1×K2D.K1－K29.以硫酸铜溶液作电解质溶液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是A.粗铜与直流电源负极相连B.粗铜电解精炼过程中，硫酸铜溶液的浓度不变C.电路中每通过3.0l×1023个电子，得到的精铜质量为16gD.杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”10.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0.7mol·L－1，c(HI)=4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为A.2.8B.18.8C.21.6D.29.16二、选择题(本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题有1～2个选项符合题意。两个选项的，只选一个且正确的得1分。多选、错选均不得分。)11.下列方法中一定能证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是A.一个H-H键断裂的同时有一个H－I键断裂B.温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化C.温度和体积一定时,容器内压强不再变化D.温度和压强一定时混合气体密度不再变化12.下列实验现象描述不正确的是A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡B.用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的烧杯中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快-9-\n13.若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生反应的总反应离子方程式是：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑，则关于该装置的有关说法正确的是A.该装置可能是原电池，也可能是电解池B.该装置可能是原电池，且电解质溶液为硝酸C.该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸D.该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极14.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是电池电解池AH+移向PbO2电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H++2e－=Pb2++2H2O阳极：2Al+3H2O-6e－=Al2O3+6H+D15.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法正确的是A.电池的电解液为碱性溶液,正极发生氧化反应B.电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－ =Fe(OH)2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－=Ni2O3+3H2O16.某温度下，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是A.容器体积不变，升温正、逆反应速率均增大B.温度、压强均不变，充入氦气体，正、逆反应速率不变C.温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D.容积、温度不变，充入氦气后，正、逆反应速率不变-9-\n17.对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)一样多D.其他条件不变，773K下反应至t2时刻，n(NH3)比上图中e点的值大18.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是t/mint1T2T1A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B.T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝a-b/t1 mol/(L·min)C.M点的正反应速率υ（正）大于N点的逆反应速率υ（逆）D.M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小秘密★启用前试卷类型:A2022~2022学年度第一学期模块检测高二化学2022.11第II卷(非选择题共56分)注意事项：1.第II卷共4页，用钢笔或签字笔直接答在答题纸上。2.答题前，将密封线内的项目填写清楚。-9-\n题号19202122总分分数可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32Cl35.5Cu64得分评卷人19.(14分)近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：(1)在密闭容器中充入一定量的H2S,发生反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)如图为H2S的转化率与温度、压强的关系。①该反应的ΔH0(填“＞”、“＝”或“＜”)；②图中压强(p1、p2、p3)由小到大的顺序为；③图中M点的平衡常数KP＝(KP是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。(2)羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能有效防止粮食被某些昆虫、线虫和真菌危害。在2L的密闭容器中，保持温度T不变，将CO和H2S混合，并达下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.2。开始投入9molH2S和amolCO，经10min达到平衡。①若达平衡时n(H2S)=5mol，a为。平衡时CO的转化率为。②曲线Ⅰ和Ⅱ表示该温度下，CO和H2S投料比[n(CO)/n(H2S)]不同时，CO转化率随时间变化图像。则曲线Ⅰ和Ⅱ中a值的大小关系为：Ⅰ Ⅱ(填“大于”“等于”“小于”)，理由是 得分评卷人 。20.(14分)氧化还原反应及其应用在化学中占有重要地位。回答下列各题。-9-\n(1)写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ；若将镁条、铝条和灵敏电流计用导线相连，使镁条、铝条浸入氢氧化钠溶液中，电流计指针发生偏转时，负极材料为 。⑵当闭合Ｋ时，甲装置中Zn极的电极反应式为 ；电子流动的方向为 ；若盐桥中填充KCl琼脂，K＋离子移动的方向为 ；a极的电极反式为 ；一段时间后,b极附近的现象为。(3)装置乙中。①断开K2，接通K1。当Ｘ为石墨电极，Fe极的电极反应式为 ；当Ｘ为锌电极，Fe极的电极反应式为 。②断开K1，接通K2。若Ｘ为石墨电极，Ｘ极的电极名称为 ；装置反应的离子方程式为 。得分评卷人21.(14分)化学反应与能量变化密切相关。回答下列问题：(1)反应物和生成物均为气态的某可逆反应，在不同条件下的反应历程分别为A、B,如图所示。①正反应的活化能为 (用图中字母表示)；②当反应达平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率将 (填“增大”、“减小”、“不变”)；③Ｂ历程表明此反应采用的条件为 (填标号)。A.升高温度 B.降低温度 C.增大反应物浓度 -9-\nD.使用催化剂(2)在如图的转化关系中(X代表卤素)。△H2 0(填“＞”、“＝”或“＜”)；△H1、△H2和△H3三者存在的关系为 。(3)甲醇()是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：化学键H-HC-OCOH-OC-HE/(kJ·mol－1)4363431076465413①计算△H1= kJ.mol－1；②已知△H３=＋41.1kJ.mol－1，则△H2=kJ.mol－1得分评卷人22.(14分)研究化学反应速率和化学反应限度具有重要意义。回答下列问题：(Ⅰ)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂①10mL2% H2O2溶液无②10mL5% H2O2溶液无③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液-9-\n④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液(1)实验①和②的目的是 。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进措施是 。(2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析图能够得出的实验结论是 。(Ⅱ)丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN等。（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：①CH2=CHCH３(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=CH2=CHCN(g)+3H2O(g) △H=－515 kJ/mol②CH2=CHCH３(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) △H=－353 kJ/mol有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是 ；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是 。（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n(NH3)/n(丙烯)的关系如图所示。由图可知，最佳n(NH3)/n(丙烯)约为 ，理由是 。氨、丙烯、空气的进料理论体积比约为 。-9-\n高二化学参考答案2022.11说明：1.本答案供阅卷评分时使用，考生若写出其他合理答案，请参照标准评分2.化学专用名词出现错别字、元素符号错误不给分，化学用语书写不规范的酌情扣分。3.化学方程式或离子方程式不配平的不得分。1.C2.A3.B4.B5.C6.A7.D8.C9.C10.C11.B12.C13.D14.AD15.BD16.B17.AC18.C19.(14分)(1)①＞②p1、p2、p3③1/5p1(2)①2020％ ②小于 H2S的物质的量固定，投料比越大(即a值越大)，CO转化率越低，但反应速率越快，达平衡时间越短。（每空2分，共14分）20.(14分)(1)2Al+2OH－＋6H20=2[Al(OH)4]－＋3H2↑(２分) 铝⑵Zn－2e－→Zn2＋ Zn→ba→Cu(２分) 移向CuSO4溶液4OＨ－－4e－=2H2O＋O2↑或2H20－4e－=4H＋＋O2↑ 变红 (3)①Fe－2e－→Fe2＋ 2H20＋O2＋4e－→4OH－ ②阳极 2H20＋2Cl－Cl2↑＋H2↑＋2OH－(２分)(除注明外，每空１分，共１４分)21.(14分)(1)①E1②增大③D(2)＞△H1=△H2＋△H3(3)-99-57.9(每空２分，共１４分)22.(14分)(Ⅰ)(1)探究浓度对化学反应速率的影响 向反应物中加入等量的催化剂或将盛反应物的试管放入同一热水浴中 (2)碱性环境能增大反应速率，酸性环境降低反应速率(Ⅱ)(１)降低温度，降低压强 选择性催化剂(1分) (２)1.0(1分) 该比例下丙烯腈的产率高，副产物丙烯醛产率低 1：1：7.5(除注明外，每空2分，共１４分)-9-
