绝密★启用并使用完毕前2022年威海市高考模拟考试理综化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（必做）注意事项：1．第Ⅰ卷。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H1C12N14O16S32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）7．下列对某些问题的认识正确的是A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B．在船底镶嵌锌块和将船体与电源负极相连，二者防腐的方法都称为阴极电保护法C．不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的D．12C和14C与O2和O3，两组物质的相互关系是相同的8．S、N、Cl都是重要的非金属元素，下列说法正确是A．98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%B．SO32－、ClO－、NO3－三种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存C．浓硫酸、硝酸具有强氧化性，浓硝酸和浓盐酸易分解具有不稳定性D．标况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA个(NA为阿伏加德罗常数)9．下列说法错误的是A．H2O2和Na2O2都属于氧化物，两种物质中所含的化学键类型完全相同B．原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较高C．第三周期非金属元素形成氢化物的稳定性从左到右逐渐增强D．在周期表的金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体，在过渡元素区中寻找催化剂10．下列关于有机化合物的说法正确的是A．甲烷、乙烯和苯在工业上都是通过石油分馏得到B．乙烯、苯都可以和氢气发生加成反应，都能使高锰酸钾溶液褪色C．蛋白质、淀粉、油脂都能发生水解反应，它们分子中所含元素种类相同D．乙醇与乙酸生成乙酸乙酯和乙酸乙酯水解生成乙醇与乙酸的反应类型相同811．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述正确的是A．当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态B．当平衡向正方向移动时，平衡常数一定增大C．增大压强，可提高CO2和H2的转化率D．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量等于1mol氢分子所具有的能量12．室温下，向20.00mL1.000mol·L－1氨水中滴入1.000mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法错误的是.102(a-14)1－10(a-14)mol·L－1A．室温下，a点的氨水电离常数为B．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20mLD．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)＞Kw(d)13．下列说法正确的是①②③④盐桥（装有琼脂饱和KCl溶液）ZnCuZn2SO42SO42Cu2饱和食盐水FeCA．图①铜锌原电池工作时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．图②装置反应一段时间，将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝C．图③是用海水制取蒸馏水的装置D．图④装置可用于乙醇提取碘水中的碘【必做部分】28．（14分）硫及其化合物在自然界中广泛存在，运用相关原理回答下列问题：（1）如图表示一定温度下，向体积为10L的密闭容器中充入1molO2和一定量的SO2后，SO2和SO3(g)的浓度随时间变化的情况。①该温度下，从反应开始至平衡时氧气的平均反应速率是；8②该温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数为。（2）以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料，经焙烧、熔炼等使铁元素及其他有关杂质进入炉渣，将铜元素还原为铜。发生的主要反应为：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=-768.2kJ·mol－12Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0kJ·mol－1①“焙烧”时，通入少量空气使黄铜矿部分脱硫生成焙砂（主要成分是Cu2S和FeS，其物质的量比为1:2）和SO2，该反应的化学方程式为：。②在熔炼中，Cu2S与等物质的量的O2反应生成Cu的热化学方程式为：。 CNi(99.9%)Na2S溶液NaOH溶液阳离子隔膜（3）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容。如图，是电解产生多硫化物的实验装置：①已知阳极的反应为：(x+1)S2－===SxS2－+2xe－，则阴极的电极反应式是：。当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为（标准状况下）。②将Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解。其原因是（用离子反应方程式表示）：。29．（14分）酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：（1）某二元酸H2X的电离方程式是：H2X=H++HX—，HX—X2—+H+。回答下列问题：①KHX溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。②若0.1mol·L—1KHX溶液的pH=2，则0.1mol·L—1H2X溶液中氢离子的物质的量浓度（填“＜”、“＞”或“=”）0.11mol·L—1，理由是。③0.01mol·L—1的HCl与0.02mol·L—1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol·L—1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成（填化学式）沉淀。已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10—39mol4·L—4，KsP[Al(OH)3]=1.3×10—33mol4·L—4。（3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是，醋酸溶液的物质的量浓度（填“＞”、“＜”、“＝”）氢氧化钠溶液物质的量浓度。将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显（填“酸”、“碱”、“中”）性。（4）某强酸性反应体系中，发生反应：X+PbO2+H2SO4=Pb（MnO4）2+PbSO4+H2O，已知X是一种硫酸盐，且0.2molX在该反应中失去1mol电子，则X的化学式是。请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上。.8大理石溶解操作Ⅱ过滤CaCO3硝酸AFe(OH)3(NH4)2CO3滤液B沉淀反应过滤30．下面是提纯大理石(主要杂质是氧化铁)的流程图：按要求回答下列问题：（1）在工业生产中，将块状大理石磨成粉末，并在反应池中安装搅拌机。目的是________。（2）操作Ⅱ中A物质最好应选择___________(填化学式)，在该过程中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是______________________________。（3）检验Fe3+已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是________________________________。（4）由滤液B得到晶体B，操作过程包括___________(填操作名称)、冷却结晶。（5）某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧，其实验装置图如下：带火星的木条A浓硝酸铜片aBbcDfCde①按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→______→______→______→______→f。装置C、装置D的作用分别是__________________、__________________。②实验开始后，能证明二氧化氮支持燃烧的实验现象是_______________________。③已知二氧化氮和碳反应生成两种物质的量比为1：1有毒气体，则该反应的化学方程式为：___________________________。【选做部分】831．（8分）【化学 －化学与技术】元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素。（1）从矿石提取氧化铝：矿石与NaOH溶液高温反应，然后降温析出晶体，再经净化和高温煅烧得到氧化铝。降温析出晶体时的反应方程式为：。石墨电极液铝出口（2）氧化铝是工业电解冶炼铝的重要原料，生产中加入冰晶石(Na3AlF6)，其作用是。工业冶炼铝的装置示意图如右：①阴极的反应式，②在电解池工作过程中，需要不断补充阳极材料，原因是。（3）有资料介绍：溶液中铝元素以氢氧化物[用Al(OH)3表示]形式存在的pH范围是3.8~10。现有A、B两种均含铝元素形成的某种离子溶液，其pH分别为1、13，两溶液等体积混合时反应的离子方程式为。（4）一种新型高效净水剂PAFC——聚合氯化铁铝[A1Fe（OH）nCl6－n]m，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。有关PAFC的说法正确的是。（填选项）A．PAFC中铁元素显+2价B．PAFC用于净水时，比用相同量的氯化铝和氯化铁对水的pH改变小C．PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中都能稳定存在32．（8分）【化学 －物质结构与性质】H、C、N、O、都属于自然界中常见非金属元素。（1）O、C、N三种元素的第一电离能由小到大顺序是；NH4＋中氮原子轨道的杂化类型为________。CONN。、（2）CO、N2的结构可表示为：两者的键能数据：（单位kJ/mol）A—BA=BCO357.7798.91071.9N2154.8418.4941.7晶胞结构CN结合数据说明CO比N2活泼的原因。（3）乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是。（4）C、N元素形成的新材料具有如右图所示结构，该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。 该物质的化学式为：。833．(8分)【化学 －有机化学基础】化合物X(C12H13O4Br)是一种重要化工原料，存在如下转化关系：X①NaOH水溶液②H+A(C2H4O)O2、催化剂DB(C3H6O2)Br2E(C3H5O2Br)①足量NaOH、醇/△②H+F(C3H4O2)C(C7H6O3)NaHCO3溶液G(C7H5O3Na)已知：①与官能团直接相连的碳原子称为α－C，α－C上的H称为α－H，易被取代。②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。.根据以上信息回答：（1）已知D能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则D中官能团的名称是___________，检验A物质是否完全反应可选用的试剂是_______(填编号)。a．银氨溶液b．氯化铁溶液c．氢氧化钠酚酞溶液d．新制的氢氧化铜碱性悬浊液（2）B→E的反应类型是_____________。（3）已知F在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物，写出E和足量NaOH的醇溶液加热反应的化学方程式___________________。（4）化合物H是C的同分异构体，H遇氯化铁溶液显紫色，和NaHCO3溶液不反应，且苯环上只有两个位于对位的取代基，则H的结构简式______________。2022年威海市高考模拟考试理科综合参考答案化学部分7C8B9A10D11C12D13B28．（14分，每空2分）（1）①9×10-3mol•L‾1•min‾1②8.1×103L•mol‾1（2）①2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2②Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)△H=-217.4kJ·mol-18（3）①2H2O+2e－=2OH－+H2 11.2x L②2S2－＋O2＋2H2O=2S↓＋4OH－；29．（14分）（1）①酸性（1分）②＜（1分）H2X第一步电离产生的H+对HX—的电离起了抑制作用（2分）③c(K+)>c(HX—)>c(H+)>c(Cl—)>c(X2—)>c(OH—)（2分）（2）Fe(OH)3（1分）（3）0.001mol·L—1（1分）＞（1分）酸（1分）（4）2X+5PbO2+2H2SO4=Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O（2分）MnSO4（2分）30．（14分）（1）使固体快速溶解。（1分）（有其他合理答案也可得分）。（2）NH3（或NH3·H2O）（1分）；取一小块pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒沾取少量溶液点在pH试纸中部，变色后和比色卡对比，读出pH。（2分，答出三个要点得2分，答出2要点得1分）（3）取上层清液(或滤液)，滴加几滴KSCN溶液，如果溶液颜色不变，则说明Fe3+沉淀完全，如果变红，则说明没有沉淀完全。（2分，答出三个要点得2分，答出两个要点得1分）（有其他合理答案也可得分）。（4）蒸发浓缩（1分）（5）①d→e→c→b（2分）；干燥气体（1分）；吸收尾气（1分）。②带火星的木条燃烧（1分）。③NO2+CCO+NO（2分）31．（8分）（1）NaAl(OH)4=Al(OH)3↓+NaOH（1分）。（2）作（助）熔剂（降低氧化铝熔点，使其在1000℃左右即可熔化）（1分）。①Al3＋＋3e－=Al；（1分）。②电解阳极产生O2，在高温条件下，石墨阳极被不断的氧化为CO2。（2分）。（3）Al3＋＋3[Al(OH)4]－=4Al(OH)3↓(或Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓)（1分）。（4）①BC（2分）。32．（8分）（1）CON（1分）；sp3杂化（1分）（2）CO的第一个π键的键能为273kJ/mol，N2中的第一个π键的键能为523.3kJ/mol，所以CO的第一个键比N2更容易断裂。（2分）（3）乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（2分）8（4）C3N4（2分）33．(8分)（1）羧基(1分)；a、d（2分；答一个且正确得1分，有错误的就不得分）（2）取代反应(1分)（3）CH3CH2(Br)COOH+2NaOHCH2=CHCOONa+NaBr+H2O（2分）（4）OH－－HCOO（2分）8
