学校班级姓名学号……………………………………密……………………………………封……………………………………线…………………………………山东省夏津一中高二年级第一学期期中考试化学答题卷一二三四总分一、将正确答案填入下表：题号12345678答案题号9101112131415答案二、填空题：（包括3小题，共18分）得分16、写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______________________________________________17、⑴温度的关系:T1________T2；⑵压强的关系:P1________P2；⑶化学计量数的关系:m＋n______q；⑷该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）18、⑴在温度为500K时，该反应（填“能”或“不能”）自发进行。反应进行到平衡状态时△H—T△S=。⑵用N2表示的4S内化学反应的平均速率是。⑶在该条件下N2的最大转化率是；此时混合气体中NH3的体积分数是。⑷为了提高氨气的产率，可以选择的方法是（填序号，错选扣分）。①升高温度②增大压强③使用催化剂④及时分离出NH33/3三、（包括2题，共20分）得分19、（12分）I．(1)导管中水面为什么会上升？ _________ _____________________________________________________________________________。(2)上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧瓶号）： 。(3)实验中的铁生锈属于电化学腐蚀的 (填腐蚀类型)。（4）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。请在右边画出能够实验这一反应的装置图。②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：____________________________________20、（8分）（1）当使用稀硫酸做电解质时的电极反应式：正极：_________________________________负极：_________________________________（2）当使用氢氧化钠溶液做电解质时的电极反应式：正极：_________________________________负极：_________________________________四、（本题包括2题，共17分）得分21、（9分）（１）上述反应中Ｑ ０（选填“＞”或“＜”）；（２）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 ；a.容器中压强不变b.ΔH不变c.v正（H2）＝v逆（CO）d.CO2的质量分数不变（３）①计算：3min时c(CO)）= mol·L-1,H2O(g)的转化率= ；②反应在4min～5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是 （单选）。a.增加水蒸气b.降低温度c.使用催化剂d.增加氢气3/3座号22、（8分）①该条件下N2的平衡转化率_____________；②该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数__________。3/3
