2022-2022学年山东省临沂市重点中学高一（上）第一次月考化学试卷（10月份）一、选择题（本部分包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分．）1．以下操作或实验装置不能用于分离物质的是()A．B．C．D．2．下列有关说法正确的是()A．萃取操作可在长颈漏斗中完成B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用浓盐酸冲洗C．可以用药匙向试管中加固体粉末状药品D．只用烧杯和普通的漏斗就能完成过滤操作3．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行混合物分离操作的分别是()-23-\nA．蒸馏、蒸发、分液、过滤B．蒸馏、过滤、分液、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏4．下列分离或提纯物质的方法正确的是()A．用蒸馏的方法制取海盐B．用过滤的方法除去Ba（OH）2溶液中含有的少量KOHC．用溶解、过滤、蒸发的方法分离实验室用KClO3制取O2的混合物D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl固体中混有的CaCl2、MgCl2等杂质5．下列对于“物质的量”或“摩尔”的理解正确的是()A．物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量B．物质的量是摩尔的单位，符号为nC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来的物理量D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol6．在标准状况下，将1molH2和11.2LO2混合，得到气体的体积为()A．12.2LB．＜22.4LC．33.6LD．无法确定7．下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的气体，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等体积的O2和H2O所含的分子数必相等C．1LCO气体一定比1LO2的质量小-23-\nD．等质量的N2和CO2两种气体的分子数一定相等8．下列判断正确的是()A．1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1B．从1L1mol•L﹣1蔗糖（C12H22O11）溶液中取出100mL溶液，其物质的量的浓度仍为1mol•L﹣1C．0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中，含有0.5molNa+D．1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g•L﹣19．下列每组中的两种物质，能用分液漏斗分离且有机层由分液漏斗上口倒出的是()A．四氯化碳和水B．苯和水C．乙酸和水D．酒精和水10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．标准状况下，18gH2O的体积是22.4LC．NA个SO2的体积是22.4LD．标准状况下，22.4LH2与O2的混合气体所含分子数为NA11．下列叙述不正确的是（设NA为阿伏伽德罗常数）()A．1mol氢气为2克B．H2O的摩尔质量为18g•mol﹣1C．44克CO2的体积为22.4LD．9.8gH2SO4含0.1NA个H2SO4分子12．0.5molNa2CO3中()A．含3.01×1023个CO32﹣B．该Na2CO3的质量为106gC．含0.5molNa+-23-\nD．含1mol氧原子13．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和O2的混合气体，在同温同压下，两容器的气体一定具有相同的()A．分子数B．密度C．质量D．质子数14．今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是()A．1：1：1B．3：2：1C．3：2：3D．1：1：315．已知1.505×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是()A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol16．从1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是()A．含NaOH0.1molB．浓度为0.1mol/LC．含NaOH4gD．浓度为1mol/L17．下列溶液中H+的物质的量浓度最大的是()A．0.1mol/L的硫酸-23-\nB．0.1mol/L的硝酸C．0.1mol/L的盐酸D．0.1mol/L的醋酸（CH3COOH）18．下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是()①0.1molH2SO4②4.8g氦气③5.6L标况下NH3（气）④4℃时的5.4mLH2O．A．①②③④B．④③②①C．②③④①D．②④③①二、解答题（共4小题，满分46分）19．（14分）（1）如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：①写出仪器A、C、E的名称__________、__________、__________②分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）A．粗盐和泥沙：__________B．花生油和水：__________（2）该小组同学查得相关资料如下：CCl4的沸点为77℃，I2的沸点为113.6℃，熔点为185.2℃，从碘的CCl4溶液中分离出碘单质，应采用的方法是__________（填序号）．a．过滤b．升华c．蒸发d．蒸馏（3）某同学用CCl4萃取碘水中的碘，在分液漏斗中，下层液体呈__________色．20．（14分）Ⅰ．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题（已知存在反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O）-23-\n（1）操作①一般在__________（填仪器名称）中进行，操作②中玻璃棒的作用是__________．（2）试剂a是__________（填化学式），试剂b是__________（填试剂名称）．（3）证明固体C中存在Cl﹣的方法是__________Ⅱ．从海水中提取的粗盐含有泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，为制备精盐可使用以下试剂：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液．（1）加入试剂的合理顺序是__________（填选项）．a．①②③b．②①③c．③①②d．③②①（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是__________．21．（1）17gNH3共有__________mol电子，同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为__________，含有的分子数目之比为__________．（2）在标准状况下，71gCl2的体积约是__________L，将其与氢气完全化合生成HCl需氢气的物质的量是__________mol．22．（1）标况下，__________LCO2中含有0.4mol氧原子，含有3.01×1023个CO2分子的CO2的质量是__________．（2）欲配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3•10H2O晶体质量为__________．若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为__________．2022-2022学年山东省临沂市重点中学高一（上）第一次月考化学试卷（10月份）-23-\n一、选择题（本部分包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分．）1．以下操作或实验装置不能用于分离物质的是()A．B．C．D．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：蒸馏、分液、过滤均为常见的混合物分离提纯方法，而稀释不能用于分离物质，以此来解答．解答：解：A．图为蒸馏装置，可分离互溶但沸点不同的液体混合物，故A不选；B．图为稀释操作，不能分离混合物，故B选；C．图为分液装置，可分离分层的混合物，故C不选；D．图为过滤装置，可分离不溶性固体与液体混合物，故D不选；故选B．点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握常见的分离实验装置、混合物分离方法的选择为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．2．下列有关说法正确的是()A．萃取操作可在长颈漏斗中完成-23-\nB．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用浓盐酸冲洗C．可以用药匙向试管中加固体粉末状药品D．只用烧杯和普通的漏斗就能完成过滤操作考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：A．萃取在分液漏斗中进行；B．酸碱中和放出大量的热，且盐酸具有腐蚀性；C．向试管中加固体粉末状药品，将试管横放，利用药匙将药品送到试管底部；D．过滤需要漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸、铁架台．解答：解：A．萃取在分液漏斗中进行，而长颈漏斗中不能静置分层，故A错误；B．酸碱中和放出大量的热，且盐酸具有腐蚀性，不能利用浓盐酸，应利用硼酸，故B错误；C．向试管中加固体粉末状药品，将试管横放，利用药匙将药品送到试管底部，操作合理，故C正确；D．过滤需要漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸、铁架台，缺少必要的仪器不能完成实验，故D错误；故选C．点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握常见的分离实验实验、实验基本操作为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．3．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行混合物分离操作的分别是()A．蒸馏、蒸发、分液、过滤B．蒸馏、过滤、分液、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；-23-\n蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，以此来解答．解答：解：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选B．点评：本题考查混合物分离提纯及实验仪器等，为高频考点，把握常见的仪器及用途等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．4．下列分离或提纯物质的方法正确的是()A．用蒸馏的方法制取海盐B．用过滤的方法除去Ba（OH）2溶液中含有的少量KOHC．用溶解、过滤、蒸发的方法分离实验室用KClO3制取O2的混合物D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl固体中混有的CaCl2、MgCl2等杂质考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：A．利用蒸发原理晒盐；B．Ba（OH）2、KOH均溶于水；C．KClO3制取O2的混合物中含KCl、二氧化锰，只有二氧化锰不溶于水；D．NaCl、CaCl2、MgCl2等均溶于水．解答：解：A．利用蒸发原理晒盐，利用蒸馏原理得到蒸馏水，故A错误；B．Ba（OH）2、KOH均溶于水，则不能利用过滤法分离除杂，故B错误；C．KClO3制取O2的混合物中含KCl、二氧化锰，只有二氧化锰不溶于水，则用溶解、过滤、蒸发的方法分离，故C正确；D．NaCl、CaCl2、MgCl2等均溶于水，则蒸发不能除杂，应加化学试剂将杂质转化为沉淀过滤除去，故D错误；故选C．-23-\n点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法的选择为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．5．下列对于“物质的量”或“摩尔”的理解正确的是()A．物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量B．物质的量是摩尔的单位，符号为nC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来的物理量D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol考点：物质的量的单位--摩尔．分析：A．物质的量是一种物理量；B．物质的量的单位摩尔其符号为mol；C．物质的量是把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来的物理量；D．是以12C所含有的碳原子数为标准．解答：解：A．物质的量是一种物理量，是国际科学界建议采用的一种物理量，故A正确；B．物质的量的单位摩尔其符号为mol，物质的量的符号为n，故B错误；C．物质的量是把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来的物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故C错误；D．是以12C所含有的碳原子数为标准，即0.012kg12C所含有的碳原子数目为1mol，故D错误．故选A．点评：本题考查了物质的量及其单位，掌握摩尔物质的量的单位、摩尔是单位不是物理量、使用摩尔时基本微粒应予指明等是正确解答本题的关键，题目难度不大．6．在标准状况下，将1molH2和11.2LO2混合，得到气体的体积为()A．12.2LB．＜22.4LC．33.6LD．无法确定考点：物质的量的相关计算．分析：根据V=nVm计算氢气的体积，氢气与氧气体积之和即为总体积．-23-\n解答：解：标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，则1mol氢气体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故在标准状况下，将1molH2和11.2LO2混合，得到气体的体积为22.4L+11.2L=33.6L，故选：C．点评：本题考查气体摩尔体积的有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．7．下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的气体，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等体积的O2和H2O所含的分子数必相等C．1LCO气体一定比1LO2的质量小D．等质量的N2和CO2两种气体的分子数一定相等考点：物质的量的相关计算．分析：A．同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比；B．等体积的O2和H2O的物质的量不一定相等；C．体积相同条件下，温度、压强会影响气体的物质的量；D．根据n=计算判断二者物质的量关系，若物质的量相等，则含有分子数目相等．解答：解：A．同温同压下，由于气体摩尔体积相同，由V=nVm可知，相同体积的气体，它们的物质的量必相等，故A正确；B．等体积的O2和H2O的物质的量不一定相等，则二者含有分子数目不一定相等，故B错误；C．体积相同条件下，温度、压强会影响气体的物质的量，不能确定CO、氧气物质的量大小，不能确定二者质量大小关系，故C错误；D．根据n=可知，等质量的N2和CO2的物质的量之比为44g/mol：28g/mol=11：7，则二者含有分子数目之比为11：7，故含有分子数目不相等，故D错误，故选：A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论．8．下列判断正确的是()A．1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1-23-\nB．从1L1mol•L﹣1蔗糖（C12H22O11）溶液中取出100mL溶液，其物质的量的浓度仍为1mol•L﹣1C．0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中，含有0.5molNa+D．1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g•L﹣1考点：物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．分析：A.1LH2O中溶解了0.5molNaCl，溶液的体积不是1L；B．溶液是均一的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等；C．钠离子物质的量与溶液体积有关；D．物质的量浓度是指单位体积溶液中含有溶质的物质的量．解答：解：A.1LH2O中溶解了0.5molNaCl，溶液的体积不是1L，则该溶液的物质的量浓度不是0.5mol•L﹣1，故A错误；B．溶液是均一的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等，取出100mL溶液中物质的量的浓度仍为1mol•L﹣1，故B正确；C．钠离子物质的量与溶液体积有关，溶液体积未知，不能确定钠离子物质的量，故C错误；D.1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4，硫酸的物质的量为1mol，则该溶液的物质的量浓度为1mol•L﹣1，故D错误，故选：B．点评：本题考查物质的量浓度及有关计算，注意对物质的量浓度定义的理解掌握，比较基础．9．下列每组中的两种物质，能用分液漏斗分离且有机层由分液漏斗上口倒出的是()A．四氯化碳和水B．苯和水C．乙酸和水D．酒精和水考点：分液和萃取．分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，一般来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．解答：解：A．四氯化碳和水互不相溶，能用分液漏斗进行分离，但是四氯化碳密度大于水，从下口流出，故A错误；B．苯和水互不相同，而且油状液体的密度小于水在上层，从上口到出，故B正确；-23-\nC．乙酸和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；D．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误．故选B．点评：本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的性质是解题的关键所在，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大．10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．标准状况下，18gH2O的体积是22.4LC．NA个SO2的体积是22.4LD．标准状况下，22.4LH2与O2的混合气体所含分子数为NA考点：阿伏加德罗常数．分析：A．常温常压下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；B．标准状况下，水的状态不是气体；C．没有告诉在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；D．标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol．解答：解：A．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算11.2L氮气的物质的量，故A错误；B．标准状况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B错误；C．NA个SO2的物质的量为1mol，由于没有告诉在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算1mol二氧化硫的体积，故C错误；D．标准状况下，1mol混合气体的物质的量为：=1mol，所含分子数为NA，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．11．下列叙述不正确的是（设NA为阿伏伽德罗常数）()-23-\nA．1mol氢气为2克B．H2O的摩尔质量为18g•mol﹣1C．44克CO2的体积为22.4LD．9.8gH2SO4含0.1NA个H2SO4分子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．氢气的摩尔质量为2g/mol，1mol氢气的质量为2g；B．水的相对分子量为18，则水的摩尔质量为18g/mol；C．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的体积；D．根据n=计算出硫酸的质量，再计算出含有的硫酸的分子数．解答：解：A．1mol氢气的质量为：m=2g/mol×1mol=2g，故A正确；B．摩尔质量单位为g/mol，如水的摩尔质量为18g/mol，故B正确；C．44g二氧化碳的物质的量为1mol，没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol二氧化碳的体积，故C错误；D．9.8g硫酸的物质的量为0.1mol，含0.1NA个H2SO4分子，故D正确；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．12．0.5molNa2CO3中()A．含3.01×1023个CO32﹣B．该Na2CO3的质量为106gC．含0.5molNa+D．含1mol氧原子考点：物质的量的相关计算．分析：根据n==结合物质的构成计算相关物理量．解答：解：A．N（CO32﹣）=0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023，故A正确；B．m（Na2CO3）=0.5mol×106g/mol=53g，故B错误；-23-\nC．由化学式可知含1molNa+，故C错误；D．由化学式可知含1.5mol氧原子，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成，难度不大．13．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和O2的混合气体，在同温同压下，两容器的气体一定具有相同的()A．分子数B．密度C．质量D．质子数考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，HCl、H2和O2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等；H原子与O原子的质子数不同，两种元素的相对原子质量也不同，在相同体积时，两个容器内的密度、质量和质子数不相等．解答：解：A、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，即两容器的气体一定具有相同分子数，故A正确；B、由于氢气和氧气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，则密度不一定相等，故B错误；C、由于氢气和氧气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，故C错误；D、H原子中含有1个质子，O原子中含有8个质子，由于氢气和氧气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等，故D错误．故选A．点评：本题考查阿伏加德罗定律的应用，做题时注意比较两个容器中三种物质的原子构成和相对原子质量关系，本题难度不大．-23-\n14．今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是()A．1：1：1B．3：2：1C．3：2：3D．1：1：3考点：物质的量浓度的相关计算．分析：结合各溶质的化学式根据溶液浓度计算溶液中硫酸根的浓度，据此进行计算；注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关．解答：解：0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol/L；0.1mol•L﹣1MgSO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol/L；0.1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中硫酸根离子浓度为0.3mol/L；所以三种溶液中硫酸根离子浓度之比为：0.1mol/L：0.1mol/L：0.3mol/L=1：1：3，故选D．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度较小，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可．15．已知1.505×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是()A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=计算物质的量，根据M=计算摩尔质量．解答：解：n（X）==0.25mol，M（X）==64g/mol，故选C．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成，难度不大．-23-\n16．从1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是()A．含NaOH0.1molB．浓度为0.1mol/LC．含NaOH4gD．浓度为1mol/L考点：物质的量浓度．专题：计算题；化学用语专题．分析：由于溶液是均匀的，从1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml溶液，这100ml氢氧化钠溶液与剩余的900mL氢氧化钠溶液的浓度相同，与原1L1mol/LNaOH溶液浓度相同．A、根据n=cV计算100ml溶液中氢氧化钠的物质的量．B、由于溶液是均匀的，取出的100ml氢氧化钠溶液与原1L1mol/LNaOH溶液浓度相同．C、根据m=cVM计算100ml溶液中氢氧化钠的质量．D、由于溶液是均匀的，取出的100ml氢氧化钠溶液与原1L1mol/LNaOH溶液浓度相同．解答：解：由于溶液是均匀的，从1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml溶液，这100ml氢氧化钠溶液与原1L1mol/LNaOH溶液浓度相同为1mol/L．A、取出的100ml氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，故A正确；B、由于溶液是均匀的，取出的100ml氢氧化钠溶液与原1L1mol/LNaOH溶液浓度相同为1mol/L，故B错误；C、取出的100ml氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为为0.1L×1mol/L×40g/mol=4g，故C正确；D、由于溶液是均匀的，取出的100ml氢氧化钠溶液与原1L1mol/LNaOH溶液浓度相同为1mol/L，故D正确．故选：B．点评：考查学生对物质的量浓度的理解与常用化学计量的有关计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．17．下列溶液中H+的物质的量浓度最大的是()A．0.1mol/L的硫酸B．0.1mol/L的硝酸C．0.1mol/L的盐酸-23-\nD．0.1mol/L的醋酸（CH3COOH）考点：物质的量浓度的相关计算．分析：硝酸和盐酸都是一元强酸，溶液中氢离子浓度与溶质的浓度相等；硫酸为二元强酸，氢离子浓度是硫酸浓度的2倍，醋酸为弱酸，氢离子浓度小于溶质的浓度，据此进行判断．解答：解：A．0.1mol/L的H2SO4溶液c（H+）=2mol/L；B．0.1mol/L的硝酸溶液中c（H+）=0.1mol/L；C．0.1mol/L的HCl溶液中c（H+）=1mol/L；D．CH3COOH为弱电解质，c（H+）＜0.1mol/L；根据以上分析可知H+浓度最大的是H2SO4溶液，故选A．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意电解质的强弱判断和一元酸、二元酸的比较，明确物质的量浓度的概念及计算方法．18．下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是()①0.1molH2SO4②4.8g氦气③5.6L标况下NH3（气）④4℃时的5.4mLH2O．A．①②③④B．④③②①C．②③④①D．②④③①考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算氦气的物质的量，根据n=计算氨气物质的量，根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，结合分子含有原子数目计算原子总物质的量，据此解答，注意稀有气体为单原子分子．解答：解：①0.1molH2SO4含有原子物质的量=0.1mol×7=0.7mol；②4.8g氦气的物质的量为=1.2mol，氦气为单原子分子，含有原子物质的量1.2mol；③5.6L标况下NH3（气）物质的量为=0.25mol，含有原子物质的量=0.25mol×4=1mol；-23-\n④4℃时的5.4mLH2O的质量为5.4g，其物质的量==0.3mol，含有原子物质的量=0.3mol×3=0.9mol，故含有原子数目②＞③＞④＞①，故选C．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，注意稀有气体为单原子分子．二、解答题（共4小题，满分46分）19．（14分）（1）如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：①写出仪器A、C、E的名称蒸馏烧瓶、分液漏斗、冷凝管②分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）A．粗盐和泥沙：BB．花生油和水：C（2）该小组同学查得相关资料如下：CCl4的沸点为77℃，I2的沸点为113.6℃，熔点为185.2℃，从碘的CCl4溶液中分离出碘单质，应采用的方法是d（填序号）．a．过滤b．升华c．蒸发d．蒸馏（3）某同学用CCl4萃取碘水中的碘，在分液漏斗中，下层液体呈紫红或紫色．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：（1）①由图及常见的仪器可知仪器名称；②A．泥沙不溶于水，粗盐溶于水；B．花生油和水分层；（2）互溶，但沸点不同；（3）四氯化碳的密度比水的密度大，萃取后在下层．解答：解：（1）①由图可知，A、C、E分别为蒸馏烧瓶、分液漏斗、冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；分液漏斗；冷凝管；②A．泥沙不溶于水，粗盐溶于水，利用过滤分离，则选择B漏斗，故答案为：B；B．花生油和水分层，则选择分液，利用C分液漏斗，故答案为：C；-23-\n（2）互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离出碘，故答案为：d；（3）四氯化碳的密度比水的密度大，萃取后在下层，则下层四氯化碳溶解碘而呈紫红或紫色，故答案为：紫红或紫．点评：本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握仪器的使用、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．20．（14分）Ⅰ．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题（已知存在反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O）（1）操作①一般在烧杯（填仪器名称）中进行，操作②中玻璃棒的作用是引流．（2）试剂a是K2CO3（填化学式），试剂b是盐酸（填试剂名称）．（3）证明固体C中存在Cl﹣的方法是取少量固体于试管中，加入适量水溶解，然后加入几滴AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀，即证明存在Cl﹣Ⅱ．从海水中提取的粗盐含有泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，为制备精盐可使用以下试剂：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液．（1）加入试剂的合理顺序是bd（填选项）．a．①②③b．②①③c．③①②d．③②①（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的Ca2+和过量的Ba2+．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；粗盐提纯；物质分离、提纯的实验方案设计．分析：I．分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl；-23-\nⅡ．（1）SO42﹣、Ca2+、Mg2+分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，据此进行判断；（2）加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子及过量的钡离子．解答：解：Ⅰ．分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl，（1）操作①为溶解，在烧杯中进行，操作②为固体和液体的分离，为过滤操作，玻璃棒的作用为引流，故答案为：烧杯；引流；（2）固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，故答案为：K2CO3；盐酸；（3）证明固体C中存在Cl﹣的方法是取少量固体于试管中，加入适量水溶解，然后加入几滴AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀，即证明存在Cl﹣，故答案为：取少量固体于试管中，加入适量水溶解，然后加入几滴AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀，即证明存在Cl﹣；Ⅱ．（1）SO42﹣、Ca2+、Mg2+分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，再通过过滤除去，需要用Na2CO3溶液除去过量的BaCl2，所以应先加BaCl2再加Na2CO3溶液，则加入试剂的合理顺序可以为：②①③或③②①，即bd正确，故答案为：bd；（2）碳酸钠能够与钙离子和钡离子反应生成沉淀，所以加入碳酸钠溶液的作用是除去粗盐中的Ca2+和过量的Ba2+，故答案为：除去粗盐中的Ca2+和过量的Ba2+．点评：本题考查混合物的分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程中的反应、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．21．（1）17gNH3共有10mol电子，同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为1：2，含有的分子数目之比为1：1．（2）在标准状况下，71gCl2的体积约是22.4L，将其与氢气完全化合生成HCl需氢气的物质的量是1mol．-23-\n考点：物质的量的相关计算．分析：（1）根据n=计算氨气物质的量，电子物质的量为氨气的10倍，同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的物质的量相等，根据m=nM计算二者质量之比，二者含有相同分子数目；（2）根据n=计算氯气物质的量，再根据V=nVm计算氯气体积；由H2+Cl2=2HCl可知氯气与氢气的物质的量相等．解答：解：（1）17gNH3的物质的量为=1mol，含有电子为1mol×10=10mol电子，同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的物质的量相等，根据m=nM可知二者质量之比=17g/mol：34g/mol=1：2，根据N=nNA可知二者含有的分子数目之比为1：1，故答案为：10；1：2；1：1；（2）在标准状况下，71gCl2的物质的量=1mol，体积约是1mol×22.4L/mol=22.4L，将其与氢气完全化合生成HCl，由H2+Cl2=2HCl可知n（H2）=n（Cl2）=1mol，故答案为：22.4；1．点评：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．22．（1）标况下，4.48LCO2中含有0.4mol氧原子，含有3.01×1023个CO2分子的CO2的质量是22g．（2）欲配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3•10H2O晶体质量为14.3g．若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为0.1mol/L．考点：物质的量的相关计算．分析：（1）CO2中含有0.4mol氧原子，则二氧化碳为0.2mol，根据V=nVm计算二氧化碳体积；根据n=计算二氧化碳物质的量，再根据m=nM计算二氧化碳质量；（2）根据n=cV计算碳酸钠物质的量，碳酸钠晶体物质的量等于碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算Na2CO3•10H2O的质量，溶液中钠离子浓度为碳酸钠浓度的2倍，溶液是均一的，取出溶液中钠离子浓度与原溶液中钠离子浓度相等，再根据稀释定律计算稀释后溶液中钠离子浓度．-23-\n解答：解：（1）CO2中含有0.4mol氧原子，则二氧化碳为=0.2mol，二氧化碳体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，3.01×1023个CO2分子物质的量为=0.5mol，其质量为0.5mol×44g/mol=22g，故答案为：4.48；22g；（2）碳酸钠物质的量为0.5L×0.1mol/L=0.05mol，碳酸钠晶体物质的量等于碳酸钠的物质的量，则需要Na2CO3•10H2O的质量为0.05mol×286g/mol=14.3g，溶液中钠离子浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L，溶液是均一的，取出溶液中钠离子浓度与原溶液中钠离子浓度相等，根据稀释定律，稀释后溶液中钠离子浓度为=0.1mol/L，故答案为：14.3g；0.1mol/L．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，有利于基础知识的巩固．-23-
