安徽省屯溪一中2022-2022学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的元素相对原子质量：Na-23Cl-35.5Mg-24N-14C-12H-1S-32O-16Ba-137Cu-64选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体A．①和④B．①和③C．①和②D．③和④2．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是A．雾是一种胶体B．光是一种胶体﹣9﹣7C．空气中的小水滴颗粒大小约为10m～10mD．发生丁达尔效应3．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是A．氧化剂B．氧化产物C．还原剂D．还原产物4．下列对“摩尔”的叙述不正确的是．．．A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位5．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A．烧碱、液态氧、冰水混合物B．生石灰、白磷、小苏打C．干冰、铁、氨水D．空气、氮气、胆矾6．下列实验操作正确的是A．配制90mL1.00mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称取5.3gNaCl固体-1-\nB．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应当坩埚中有大量固体析出时移走酒精灯用余热蒸干C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的滤纸，再把氢氧化钠固体放在滤纸上称量D．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1NAB．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积大于22.4LC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的体积为2.24L+D．0.1molNH4中含有电子数为10NA8．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是A．用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和稀豆浆B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热方法可以除去MgCl2中的NH4HCO39．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知FeCl3为反应物，则另一反应物是A．FeCl2B．H2SC．SD．HCl-+10．已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl的物质的量浓度是Na的物质的量浓度的0.8倍，下列叙述中正确的是A．Na2SO4和NaCl的物质的量之比为1:8B．溶液中一定有0.1molNa2SO4和0.8molNaCl2-+2--+C．SO4所带电荷数是Na的0.8倍D.SO4与Cl的物质的量之和等于Na的物质的量2＋3＋11．已知KMnO4在酸性溶液中已被还原成Mn，KMnO4、Cl2、Fe、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是3＋－2＋A．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2B．2Fe＋2I===2Fe＋I2C．2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2OD．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI312．由CO2、CO和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、CO和H2的体积比为A．29:13:8B．13:29:8C．22:14:1D．26:57:1513．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(在标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶-2-\n-12+液中加入6mol·LNaOH溶液至Cu恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60mLB．45mLC．30mLD．50mL14．经测定，一瓶气体中只含有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质15．标况下气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离A．②B．③C．②③D．①②③16．在8NH3＋3Cl2==N2＋6NH4Cl反应中，有21.3克氯气参加了反应，则未被氧化的N的质量是A.13.6克B.8.4克C.3.4克D.2.8克17．（8分）砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，反应中还原剂是，被还原的元素是，氧化产物是，(用化学式回答)用双线桥法表示电子转移As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O-118．(16分)下图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。现需要480mL1mol·L的稀硫酸。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有__________(写仪器名称)。（2）该浓硫酸的物质的量浓度为mol/L；所需浓硫酸的体积约为_______mL；（3）定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是（4）下列操作对H2SO4的物质的量浓度有何影响？A.偏高B.偏低C.无影响①转移溶液后，未洗涤烧杯：；（用字母回答，下同）-3-\n②容量瓶用水洗净后未烘干：；③容量瓶里所配的溶液的液面未到刻度线便停止了加水：；3④量取密度为1.84g/cm、质量分数为98%的浓硫酸时，俯视量筒的刻度线：；⑤转移溶液时玻璃棒紧靠在刻线之上：（5）在配置过程中，下列操作不正确的是(填字母)。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗－1C．将准确量取的18.4mol·L的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度线.D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中E．定容时加水超过刻线，立即用胶头滴管吸掉多余的溶液19．（6分）在一固定容积的A容器中盛有40％的H2和60％的O2（体积分数）的混合气体，试求：（1）其中H2与O2的分子数之比是，质量比是（2）混合气体在标准状况下的密度是（3）在某温度（高于100℃）时，引燃A容器中的气体，回复到原来温度，则A容器内混合气体的平均式量是；引燃前后，A容器内压强如何变化（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；A容器内混合气体的密度如何变化20．（10分）2022年8月12日晚天津开发区化工厂发生爆炸事故。化工厂里面有各种危险化学品，其中有一种叫电石的固体，其主要成分为碳化钙（CaC2），可与水反应生成可燃性气体乙炔（C2H2），十分危险，同时生成一种白色固体。【提出问题】白色固体是什么物质？【作出猜想】猜想一：CaO；猜想二：；猜想三：Ca(OH)2。【交流与反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是（用化学方程式回答）。【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴入稀盐酸，没有观察到，证明猜想二不成立。（二）取少量白色固体加入水中，取上层清液，加入，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。碳化钙与水反应的方程式为。21．（12分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：-4-\n=====Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋A↑＋2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：（1）在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为。A物质可以与强碱反应生成盐和水。则A应该属于（用字母代号填写）。a．酸b．碱c．盐d．酸性氧化物e．碱性氧化物（2）一定量的铜片与含1.8molH2SO4的浓H2SO4充分反应（浓H2SO4过量），如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为L（假设气体全部逸出）。（3）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量Ba(OH)2溶液反应，所得沉淀的质量为g。写出此过程中发生反应的化学方程式：屯溪一中2022-2022第一学期期中考试高一化学答题卡学校班级姓名考号（在此处粘贴条形码）第Ⅱ卷（用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写）17题（8分，每空2分）Zn，As、ZnCl2。-5-\n18题（16分，1—3小题每空2分，4小题每空1分，5小题3分）(1)500mL容量瓶（2）18.4、27.2，（3）重新配置(4)B、C、A、B、B。（5）BCE请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！19题（6分，每空1分）(1)2：3、1：24。（2）0.893g/L。(3)25、减小、不变。20题（10分，每空2分）(1)猜想一CaCO3否认猜想一的理由是：CaO+H2O=Ca(OH)2（一）有气泡产生。（二）少量碳酸钠溶液（合理即可）。CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑21题（12分，每空2分）(1)1:1、d；-6-（2）2.24；\n21题（13分）-7-
