2022-2022学年度第二学期泗县二中高二期末卷化学第I卷（选择题）一、选择题1．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钻（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为，下列说法正确的是（）A．充电时，电池的负极反应为LiC6-e-Li+C6B．放电时，电池的正极反应为CoO2+Li++e-LiCoO2C．羧酸、醇等含活泼氢气的有机物可用作锂离子电池的电解质D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低2．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．P、Q的消耗速率相等3．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法不正确的是（）①在标准状况下，每消耗5.6LCH4可以向外电路提供2mole－②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极④电池放电后，溶液PH不断升高A．①②B．①③C．①④D．③④4．向MgCl2、AlCl3的混合溶液开始滴加6mol/L的试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀物质的量Y(mol)与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。以下结论不正确的是（）A.从6到9，相应离子反应方程式为H++OH-=H2OB.A是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)：c(HCl)=2：1C.原混合液中，c(Al3+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=1：1：5D.A是盐酸，B是NaOH,且c(NaOH)=2c(HCl)5．如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温下氨能还原氧化铁)：a.Alb.Fe2O3c.NaOH溶液d.HI溶液e.NH3f.Cl2图中⑤表示的物质是()6\nA．a或b B．c C．d D．e或f6．已知Ba【Al(OH)4】2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是Aa－b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多Bd－e时溶液中离子的物质的量：Ba2＋可能等于OH－Ca－d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3Dc－d时溶液中离子的物质的量：【Al(OH)4】－比Ba2＋少7．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3–、dD–都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：r(A)>r(B)>r(D)>r(C)B．原子序数：b>a>c>dC．离子半径：r(C3–)>r(D–)>r(B+)>r(A2+)D．元素的金属性：A>B>D>C8．下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（）元素XYZW原子半径(nm)0.1020.1300.0730.071最高正价或最低负价+6+2-2-1,W无正价A．HW水溶液可以保存在玻璃瓶中B．X的单质与Z的单质反应生成XZ3C．Z的最高正价为+6D．原子序数X>Y>W>Z9．八角茴香是中国传统的香料和中药，八角茴香含有一种重要成分莽草酸，莽草酸是目前世界上被证明是对抗禽流感的唯一良方—“达菲”的原材料。莽草酸的结构简式为：下列关于莽草酸的说法正确的是A．该化合物的分子式为C7H11O5B．该化合物的分子处于同一平面的原子只有4个C．该化合物可以与溴水、NaOH、NaHCO3发生反应D、该化合物在浓硫酸作用下加热不能制备得到10．具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示，6\n下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是A．10-羟基喜树碱属于芳香烃B．分子式为：C20H16N2O5C．不能发生酯化反应D．一定条件下，1mol该物质可与9molH2发生加成反应11．某有机物的结构简式如右图所示，则此有机物可发生反应的类型有①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥中和⑦氧化⑧加聚，其中组合正确的是()A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥D．全部12．下列反应的化学方程式（或离子方程式）错误的是（）A、苯酚与氢氧化钠溶液反应B、溴乙烷与NaOH溶液混和共热CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+H2O+NaBrC、乙醛与银氨溶液反应CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OD、乙醇的消去反应CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O6\n第II卷（非选择题）二、填空题13．表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅧA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）证明⑨的非金属性比⑧强的实验事实是;②的单质与③、⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应，与⑧反应的化学方程式为。（2）现有Z、W两种中学化学中的常见物质，它们由①、③、④中的两种或三种元素组成。Z的浓溶液常温下能使铁钝化，由此可知Z的化学式为；W中①、③两种元素的质量比为3:14，写出W的电子式；W与④的单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取Z的基础，写出该反应的化学方程式:。（3）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用⑥的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应。⑧的一种氧化物，通常情况为气体，是形成酸雨的主要原因之一，可利用某种燃料电池，通常用硫酸溶液作电解质，用石墨作电极，在一端通入空气，另一端通入该气体，该电池负极的电极反应。该燃料电池的产物为。14．（12分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转化关系，已知C为密度最小的气体。根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：B、丙、丁。（2）组成单质A的元素在周期表中的位置是。（3）乙与过量CO2反应的离子反应方程式____________________________（4）A与NaOH溶液反应的化学反应方程式____________________________三、实验题15．催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：6\n（1）定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，其结论________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 。（3）加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。①实验时放出气体的总体积是mL。②放出1／3气体所需时间为min。③计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。（请保留两位有效数字）④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。⑤解释④反应速率变化的原因________。16．在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。给试管加热，观察现象。反应一段时间后，停止加热。回答下列问题：（1）写出a处反应的化学方程式。（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为。（3）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再将剩余物质慢慢加入水中，可观察溶液呈色。6\n（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是，反应的化学方程式为。（5）若用浓度为18mol/L的浓硫酸100mL与过量的铜片，加热使之反应，则被还原的硫酸（选填“大于”、“等于”或“小于”）0.9mol。四、计算题17．（4分）12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4gH2O和26.4gCO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：（1）有机物A的分子式。（2）用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下（实验数据均已换算为标准状况）：amL（密度为）的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为bmL，若1molA分子中有xmol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为（可以不化简）。18．（5分）工业上用丁烷氧化法制醋酸，反应的化学方程式可表示为：2C4H10＋5O24CH3COOH＋2H2O现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求：（1）理论上需要标准状况下的空气m3（设空气中O2、N2的体积分数分别为0.2、0.8），同时生成水吨。（2）若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为%。（3）若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m1吨和质量分数为50%的醋酸m2吨，且，需补充水y吨，则y与x的关系式为（用含x的代数式表示y）；若不补充水，则m1＋m2＝。6\n参考答案1．B2．C3．D4．D5．C6．B7．C8．D9．C10．B11．D12．B13．（1）酸性HClO4＞H2SO4；C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋H2O（2）HNO3；；4NH3＋5O24NO＋6H2O（3）Al-3e-+4OH-＝AlO2-+2H2O；SO2-2e-+2H2O＝SO42-+4H+；硫酸14．（1）：BO2丙H2O丁AI(OH)3（每空2分共12分）（2）第三周期第ⅢA族（3）AIO2-+CO2+2H2O＝AI(OH)3↓+HCO3-（4）2AI+2NaOH+2H2O＝2NaAIO2+3H2↑15．（共14分）（1）产生气泡的快慢（2分），不合理（2分） 阴离子种类不同（2分）（2）产生40mL气体所需的时间（1分）①60mL（1分）；②1min（1分）；③0.11mol·L－1（2分）；④D>C>B>A（1分）；⑤随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢（2分）16．（12分）（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4＋2H2O＋SO2↑（2分）（2）品红褪色(或者变浅)（1分）滤纸变红（恢复红色）（1分）（3）蓝色（2分）（4）吸收二氧化硫，防止污染（2分）Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2（2分）（5）小于（2分）17．（1）C3H8O（2分）（2）（其它部分化简的表达式均可得分）（2分）18．（5分）（1）．2.8×105；18（2）．86.96%（3）．；138每空1分
