2022--2022学年度第一学期期中考试高二化学选择题部分（单选题，共2×21=42分）1．以下能级符号正确的是A．3fB．1pC．2dD．7s2．下列表示式错误的是A．Na＋的电子排布图：B．Na＋的结构示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s13．如图是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是A．B．C．D．4．原子的电子排布为[Ar]3d104s2的元素位于A．s区B．d区C．ds区D．p区5．下列说法或有关化学用语的表达正确的是A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区6．下列各组元素性质的比较，正确的是A．第一电离能：B＞Al＞GaB．电负性：Br＞Se＞AsC．最高正价：F＞O＞ND．原子半径：P＞N＞C7．下列各组顺序的排列不正确的是A．还原性：I－＞Br－＞Cl－B．碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2C．热稳定性：HCl＞PH3＞AsH3D．酸性强弱：H4SiO4＜H3PO4＜HNO38．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol﹣1．请根据下表所列数据判断，错误的是A．元素X的常见化合价是+1-6-\n元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClC．元素Y是ⅢA族元素D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应9．下列不是元素电负性应用的是A．判断元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素化合价的正负C．判断化学键类型D．判断化合物的溶解度10．下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是A．HClB．Na2SC．MgCl2D．NaOH11．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水12．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是A．分子间作用力；氢键；非极性键B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．氢键；分子间作用力；非极性键13．结构类似于H2O2的一种琥珀色液体物质二氯化二硫（S2Cl2）是合成硫化染料的重要原料．它的熔点-80℃，沸点138℃．常温下，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊．下列关于S2Cl2的相关判断不正确的是A．S2Cl2晶体为分子晶体B．S2Cl2中含有非极性键的极性分子C．S2Cl2的电子式为，分子为直线型D．S2Cl2溶于水的反应为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．14．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型均不正确的是A．SiCl4中Si原子sp3杂化，为正四面体形B．NCl3中N原子sp2杂化，为平面三角形C．SCl2中S原子sp3杂化，为直线形D．PH3中P为sp2杂化，为三角锥形15．已知次氯酸分子的结构式为H﹣O﹣Cl，下列有关说法正确的是-6-\nA．该分子的电子式是H：O：ClB．O原子与H、Cl都形成σ键C．该分子为直线型分子D．O原子发生sp杂化16．根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是A．乙烯B．二氧化碳C．二氧化硫D．氢气17．下列原子或离子核外未成对电子数目最多的是 A．P B．Fe3＋ C．Cr D．Cu18．下列物质不属于等电子体的是A．CH4和NH4+B．B3H6N3和C6H6C．CO2和N2OD．CCl4和CH419．下列说法正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强C．H2O的熔点、沸点大于H2S的原因是由于H2O分子之间存在氢键。D．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。20．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是A．观察外观是否规则B．测定是否有固定的熔点C．进行X射线衍射实验D．验证是否有各向异性21．根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃810710180682300沸点/℃14651418160572500A.SiCl4是分子晶体B．单质B可能是原子晶体C．AlCl3加热能升华D．NaCl的键的强度比MgCl2小主观题卷（请在答题卡上作答）22.（16分）请完成下列各题的填空：（1）氢化钙（CaH2）电子式为_________，氢负离子的离子结构示意图为。（2）元素X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素名称是______，该元素核外电子排布式为_______，画出该元素的外围电子排布图。-6-\n（3）前四周期元素中，未成对电子数为4的元素符号是，该元素在周期表中的位置为周期，族，区。（4）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为，由这三种元素和氢元素共同组成的离子化合物的化学式为。（5）亚硒酸根离子（SeO32-）的VSEPR模型为，其中心原子的轨道杂化方式为。（6）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至得到蓝色透明溶液后，再加入极性较小的溶剂乙醇，析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O,该晶体中配离子为，配离子中的配位体为，配位数为。23．（16分）某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：（1）A中反应的离子方程式为，C中可观察到的现象是。（2）B装置的作用是_________________________________________________________。（3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是________，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是________。实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。（4）写出B装置中发生反应的离子方程式：_______________________________________。（5）C装置的作用是_________________________________________________________。（6）实验结论：非金属性：____________________。24.（8分）已知A、B、C、D和E5种分子所含原子数目依次为2、3、4、6和6，且都含有18个电子。又知B、C和D属于非金属氢化物。请回答：（1）A是一种气体单质，其原子的价电子排布式是；（2）B易溶于水的主要原因是；C易溶于水的主要原因是；-6-\nB和C反应的离子方程式为。（3）D的水溶液呈碱性，试写出E和足量硫酸反应的离子方程式；（4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的结构简式是；（5）已知C是一种二元弱酸，则C的一级电离方程式为，试写出一种其对应的正盐的电子式。25.(8分)碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。请回答下列问题：（1）锗(Ge)是用途很广的半导体材料，其基态电子排布式为。（2）乙烯（C2H4）分子中六个原子在同一平面上，分子中碳原子的轨道杂化方式为。（3）合成氮化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为，该晶体中微粒间的作用力是。（4）可燃冰8CH4·46H2O是待开发的理想燃料，结构为笼状，其中能形成的氢键有种。（5）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为。（6）CaC2晶体的晶胞结构（如图1示）与NaCl晶体（如图2示）相似，但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为。图2中白色球表示Na+，则图中Na+的堆积方式为。图1图226.（10分）（1）SF6的分子空间构型为。（2）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间配位键能够形成的原因是。（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 杂化。H3O+-6-\n中H－O－H键角比H2O中H－O－H键角大，原因为 。（4）富勒烯是一系列碳的封闭多面体笼状单质分子，以C60为代表。已知C60由多个正五边形和正六边形通过共用棱边和顶点围成的足球状分子（如右图），其中双键的数目为，正五边形的数目为。 （5）金属晶体Na和K的堆积方式相同，Na的熔点比K的高，原因是。（6）的沸点比 高，原因是。。（7）硫化锌的晶胞中(结构如下图所示)，硫离子的配位数是，与S距离最近且等距离的S之间的距离为。（密度为ρg/cm3）（列出表达式即可,相对原子质量：Zn65;S32）-6-
