天津市滨海新区大港油田一中2022届高三化学上学期期中试题

天津市滨海新区大港油田一中2022届高三化学上学期期中试题一、单项选择题（每小题2分，共30分）1．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的组合是（）①14g乙烯和丙烯的混合物中含氢原子数为2NA个②将100mL0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA③标准状况下，2.24LCl2通入足量的水中转移的电子数为0.1NA个④1.0L1.0mol/LNa2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA⑤常温下，100mL1mol/LH2C2O4溶液中阴离子总数小于0.1NA个⑥在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数小于0.75NA⑦常温下，5.6g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3NA个A．①④⑦B．①⑤⑥C．②⑤⑥⑦D．①③⑤⑥2．配制100mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　)A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠于烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀3.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因可能是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．称量药品时间过长C．定容时俯视液面D．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中；4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.无色透明溶液中: Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B.能使酚酞变红的溶液中: K+、Na+、CO、AlO2-C.c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-D.=0.1mol·L-1的溶液中: NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.向AlCl3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.向稀NaHCO3中加入过量Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-D.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O6．下列反应的离子方程式正确的是(　　)-9-\nA．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClOC．向Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO＋2OH－＋Ca2＋===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．MgO、Al2O3熔点高，均可用作耐高温材料B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆8.类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中，不正确的是()A.通入水中生成，通入水中生成B.通入溶液中无明显现象，通入溶液中也无明显现象C.足量的通入到澄清石灰水中，先生成沉淀后溶解，足量的通入到澄清石灰水中现象相同D.通入溶液中生成和，通入溶液中生成和9.下列除去杂质的操作中不正确的是（）A．CuO中混有Al2O3：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有CuCl2：加入过量铁粉充分反应后过滤C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶10．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是(　　)A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸11.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）12.向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O-9-\n的酸性溶液，使溶液中Fe2＋恰好全部被氧化，并使X2O被还原为Xn＋，则n值为(　　)A．2　　B．3C．4D．513．下列各组中的两种物质相互反应，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是（）①碳酸钠溶液与稀盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化硫与氨水④漂白粉溶液和二氧化碳⑤铝与氢氧化钠溶液⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A．仅有⑤B．①③⑥C．③⑤D．②④14.下列各项所述内容对应的图象正确的是(　　)15．某烧杯中盛有含0.2molNH4Al(SO4)2的溶液，向其中缓缓加入4mol·L－1的NaOH溶液200mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为(　　)A．Al3＋和Al(OH)3B．AlOC．AlO和Al(OH)3D．Al(OH)3二、单项选择题（每小题3分，20分）16．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：-9-\n则下列分析都正确的组合是(　　)①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3A．①②B．①③C．②④D．②③17.证明某溶液含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是(　　)①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色　②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色　③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色　④只滴加KSCN溶液不显红色A．①②　　B．②③C．③④D．①④18.已知下列实验事实：①固体既能溶于溶液得到溶液，又能溶于硫酸得到溶液；②向溶液中滴加溶液，再酸化，可得溶液；③将溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是()A.化合物中元素为+3价B.实验①证明是两性氧化物C.实验②证明既有氧化性又有还原性D.实验③证明氧化性：19．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42--9-\nC向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+20.为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：，下列说法不正确的是（）A.上述反应属于置换反应B.该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C.既是氧化产物又是还原产物D.当有1molCuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5mol21.用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是()A.该反应中氮元素被氧化B.该反应中H2O2作还原剂C.0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023D.实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液NH3H2HCL甲室乙室22．一定条件下，在乙室中充入1.2molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞如下图，已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8g。下列说法不正确的是（）A．甲室中气体的物质的量为2molB．甲室中气体的质量为10gC．甲室中NH3和H2的物质的量之比为4:1D．如果将活塞a去掉，HCl和NH3完全反应后活塞b静止于刻度6处23．已知H2SO3+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，将0.1molCl2通入100mL含等物质的量HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，则下列说法正确的是（）A．物质的还原性：HBr>H2SO3>HClB．HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6mol·L－1C．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3+2Br－+4H2O=4SO42－+Br2+10Cl－+16H+D．若再通入0.05molCl2，恰好能将HBr和H2SO3完全氧化-9-\n24.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0gCuO。若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（）A．22.40LB．26.88LC.29.12LD．35.84L25．将17．9g由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀HNO3中，生成了6.72LNO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则沉淀的质量为()A．22.1gB．25.4gC．33.2gD．无法计算三．填空题（共40分）26.写出下列反应的离子方程式（每个2分共10分）1.碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水———————————————————————2.溴化亚铁溶液与氯气1：1混合————————————————————————3.偏铝酸钠溶液中通人足量二氧化碳————————————————————————4.硫酸铝溶液与氨水反应————————————————————————5.铁与过量的稀硝酸反应————————————————————————27．（2分）下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是____________。①NaOH、AlCl3　②NaHCO3、H2SO4　③NaAlO2、NaHSO4　④Na2CO3、HCl　⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)228．（10分）判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓H2SO4。(　　)(2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈主要成分是Fe2O3，铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4，Fe在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3。(　)(3)铁与硫蒸气反应生成的是Fe2S3，铁与碘蒸气反应生成FeI3。-------------()(4)配制FeSO4溶液时，加入稀硫酸防止Fe2＋水解，加入铁粉防止Fe2＋被氧化。(　　)(5)氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应。---------------------------------(　　)(6)FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应制取。----------------------(　　)(7)Fe3O4是混合物。-----------------------------------------------------(　　)(8)FeO和稀HNO3的反应离子方程式：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。-----------------(　)-9-\n(9)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应离子方程式：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。--------------------(　　)(10)向FeI2中通入少量Cl2的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。-------(　　)29．（8分）消毒剂在生产生活中有极其重要的作用。（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl－）、O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量上述物质消毒效率最高的是________（填序号）。A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3（2）H2O2可作为废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为_______________________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是____________________________。（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O（未配平）。在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子个数约为_______________________。（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是_________________________（用离子方程式表示）。30、（10分）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取一定质量的K2Cr2O7(保留4位有效数字)，已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1。(1)计算配制250mL0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是________g。(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有________(用编号表示)。①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶⑥胶头滴管　⑦移液管(3)配制0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液的操作步骤为(填写空白)：计算⇒称量⇒________⇒移液⇒洗涤⇒________⇒摇匀。(4)配制0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响(填“偏高”或“偏低”)?①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒________。②定容时，仰视刻度线________。(5)配制0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液；定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作：____________________________________________________。(6)用0.01000mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2＋-9-\n的溶液，恰好完全反应时消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2＋的物质的量浓度是______。(已知：Fe2＋＋Cr2O＋H＋----Cr3＋＋Fe3＋＋H2O未配平)-9-\n油田一中2022-2022（1）期中考试高三年级化学学科试卷参考答案选择题：1---15每题2分、16--25每题3分。共60分12345678910BDBBCCADCC11121314151617181920CBADDABCBC2122232425DCCAB26、每方程式2分、共10分27.（2分）1、3、428、（10分）1、4、6正确29（8分）（1）C（1分）（2）KHCO3（1分）H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，没有污染，不引入新杂质（2分）（3）6.02×1023（2分）（4）ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O（2分）30（10分）(1)0.7350（1分）(2)⑦（1分）　(3)溶解　定容（2分）(4)①偏低（1分）　②偏低（1分）　(5)重新配制（1分）(6)0.03mol·L－1（3分）-9-