四川省汉源县第二中学高二化学上学期半期考试试题无答案

四川省汉源县第二中学2022-2022学年上学期高二半期考试化学试题(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括22个小题，每小题2分，共44分。)1．2022年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。下列有关叙述不正确的是（）A．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染B．利用太阳能、潮汐能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源D．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成2．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是()A、钢铁腐蚀B、食物腐败C、炼钢D、塑料老化3.下列分子或离子中都存在着配位键的是()A．NH3、H2OB．NH4+、H3O+C．N2、HClOD．[Cu(NH3)4]2+、PCl34.下列各组物质中，都是强电解质的是()A．HBr、CH3COONa、BaSO4B．NH4Cl、H2O、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD．HClO、NaF、Ba(OH)25.在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）中，表示该反应最快的是（）A．ν（A）=0.5mol/（L·s）B．ν（B）=0.3mol/（L·s）C．ν（C）=0.8mol/（L·s）D．ν（D）=1mol/（L·s）6.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．①②③7.日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是.w.w.zxxk.c.o.mA.127I与131I互为同位素B.127I与131I互为同素异形体C.127I与131I是同分异构体D.I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼8.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是()A、Cr3+B、Fe3+C、Co3+D、Cu+9.设C+CO22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为()A.同时增大B.同时减小C.v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大10.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是(　)www.ks5u.comA．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素-5-B．氧化还原反应：元素化合价是否变化．C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应11.右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12C．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3D．用H2O2溶液和MnO2反应制取O212.下列说法中，不正确的是A.2g氢气的体积不一定是22.4LB.300mL5mol/LKNO3与300mL5mol/LKCl含有相同的离子数C.250mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－数为3×6.02×l023个D.0.5molCl2与铁反应转移1mol电子13.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：、、、B.室温下，的盐酸中：、、、C.含有的溶液中：、、、D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：、、、14.下列反应的离子方程式书写正确的是(　)A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B．氯气跟水反应：Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClOC．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓15.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C．硼元素被氧化,氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:116.已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)D△H=－348.3kJ/mol(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)△H=－31.0kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的D△H等于（　　）A．－332.8kJ/molB．－379.3kJ/mol-5-C．－317.3kJ/molD．+317.3kJ/mol17.用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸　　②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石　　④适当升高温度A．①②④　B．②③④　C．①③④　D．①②③18.根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H＝Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)△H＝Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q319.反应4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是()A.v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1B.v(NO)＝0.008mol·L－1·s－1C.v(H2O)＝0.003mol·L－1·s－1D.v(NH3)＝0.004mol·L－1·s－120．关于下列图示的说法中，正确的是A.图④装置可以用来除去SO2中的HClB.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C.图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的ΔH大于0D.图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱21.下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是①2NO2N2O4（正反应为放热反应）②C（s）+CO22CO（正反应为吸热反应）③N2+3H22NH3（正反应为放热反应）④H2SH2+S（s）（正反应为吸热反应）A.①③B.②④C.①②D.②③-5-22.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（)A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍二、非选择题(本题包括4小题，每空2分，共56分。)23．（12分）已知某反应在不同条件下的反应历程可以表示成右图，E1表示反应物分子变成原子所吸收的热量，E2表示这些原子重新成键形成生成物放出的热量，请回答下列问题：（1）据图判断该反应是（填“吸”或“放”）热反应，如该反应可逆，则其达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），其中B历程表明此反应改变的条件为（填字母）。A．增大反应物的浓度B．降低温度C．增大压强D．使用催化剂（2）下表给出了一些化学键的键能：化学键H—HCl—ClO=OO—HH—Cl键能（kJ·mol-1）436247x463431①若图中表示反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1，则x=kJ·mol-1（保留一位小数）。②催化剂、加热条件下可用氧气与氯化氢气体反应置换出氯气，同时生成另一种气态化合物，利用上表数据写出该热化学方程式，当该反应中有1mol电子发生转移时，图像中历程A的E1=kJ（保留一位小数）。24．（10分）W、X、Y是短周期中的三种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子。（1）W位于元素周期表的位置（第___周期第___族）。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)（填“强”或“弱”）。（2）Y的基态原子核外电子排布式是______，Y的第一电离能比X______（填“大”或“小”）。（3）已知：则：X的单质和FeO反应的热化学方程式是25.（12分）已知中和热的定义为：稀溶液中酸和碱发生中和反应生成1mol水的反应热，某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验，装置如右图，回答下列问题：-5-（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是，碎纸条的作用是，如果大烧杯上不盖硬纸板，实验所测得的中和热会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（2）实验数据记录如下表（t1为混合前两溶液平均温度，t2为混合充分反应后读取的温度）：实验用品溶液温度（℃）中和热ΔH（kJ·mol-1）t1t2①50mL0.50mol·L-1NaOH50mL0.50mol·L-1HCl2023.3②50mL0.50mol·L-1NaOH50mL0.50mol·L-1HCl2023.5①已知反应后溶液的比热容为4.18J·℃-1·g-1，各溶液密度均近似为1g·cm-3，计算完成上表（保留一位小数，将结果填写在表格中横线上）②强酸与强碱反应的中和热理论值为-57.3kJ·mol-1，下面列举的情况中可能造成上述实验结果与理论值的差距的是（填字母序号）A．倒入反应溶液时有少许溅出B．倒入NaOH溶液时速度缓慢C．未在温度达到最高点时读数③现用一定量的稀氢氧化钾溶液、澄清石灰水代替氢氧化钠溶液，分别与上述实验的盐酸恰好完全反应时的反应热分别为ΔH1、ΔH2，则理论上两者的大小关系为：ΔH1ΔH2（填“<”“>”或“=”）26．(22分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为(2)A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。(4)化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为。(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为a，F的化学式为：晶胞中A原子的配位数为；列式计算晶体F的密度(g.cm－3)。-5-